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1、鹤岗一中20152016学年度下学期期末考试高一化学试题一、选择题（每题只有一个选项符合题意，110题每题2分，1121题每题3分，共53分）1在元素周期表中，铂的表示如图所示，下列对图示解读正确的是（ ）A铂是非金属元素，在常温下呈固态 B“78”是铂的原子序数C“195.1”是铂的质量数 D铂的名称为Pt2下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A锌粒与稀H2SO4反应BBa（OH）28H2O与NH4Cl反应C灼热的碳与CO2反应D葡萄糖在人体内氧化3下列说法正确的是（ ）A流水、风力是一次能源，电力、蒸汽是二次能源B普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池C铅蓄电池是一次电池
2、，氢氧燃料电池是二次电池D同周期元素形成的简单离子中，原子序数越大的离子半径越小4燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是( )A一氧化碳 B天然气 C乙醇 D氢气5科学家预言，燃料电池将是 21 世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，工作原理是将电极插入KOH溶液中，然后在两极分别添加甲醇和氧气，若a极上添加甲醇；b极：2H2OO24e4OH。 关于此燃料电池的下列说法中错误的是( )Aa极为负极，b极为正极。B放电过程中，a、b电极上均发生氧化还原反应。C该电池工作时添加甲醇的一极，附近溶液的碱性减弱，
3、反应的离子方程式为：CH3OH8OH6eCO326H2OD若用此电源电解饱和食盐水，每消耗0.1molO2则阳极理论上生成0.2molCl2。6反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为() Av(NO)0.0010molL-1s-1 Bv(O2)0.0010molL-1s-1 Cv(NH3)0.0100molL-1s-1 Dv(H2O)0.045molL-1s-17下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是 （ ）A水中的钢闸门连接
4、电源的负极 B地下钢管连接锌板 C铁件镀铜D自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，既耐腐蚀又美观耐磨8下列事实能够证明Al2O3中一定存在离子键的是( )A水溶液能导电B有较高的熔点C易溶于水D熔化时能导电9对于10mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是( )升高温度；改用10mL 3mol/L盐酸；改用30mL 1mol/L醋酸；用等量锌粉代替锌粒； 改用10mL 3mol/L硝酸ABCD10CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）H0，在其他条件不变的情况下( )A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B反应物总能量小于生成物总能量C若在原电池中
5、进行，反应放出的热量不变D升高温度，反应速率加快，但反应的H不变11二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体下列说法错误的是（）AS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HClBS2Cl2分子中含有极性键和非极性键CS2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2DS2Cl2的电子式为12CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应2Cu24I=2CuII2而得到。如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则
6、下列说法正确的是 ( )A若b极变红，则在Cu极上：Cu2e=Cu2，Cu2显蓝色B若a极变红，则在Pt电极上：2I2e=I2，淀粉遇碘变蓝C若a极变红，则在Cu电极上：开始CuIe=CuI，一段时间后2I2e=I2，淀粉遇碘变蓝D若b极变红，则在Pt电极上：4OH4e=2H2OO2，O2将I氧化为I2，淀粉遇碘变蓝13已知在25，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ） AC8H18（1）12.5O2（g）8CO2（g）9H2O（g）；H48.40kJmol1BC8H18（1）12.5O2（g）8CO2（
7、g）9H2O（1）；H5518kJmol1CC8H18（1）12.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1）；H5518kJmol1DC8H18（1）12.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1）；H48.40kJmol114W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成沉淀X（OH）3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）Ad点对应的溶液中：K+、NH4+、CO32、IBc点对应的溶液中
8、：Ag+、Ca2+、NO3、Na+Cb点对应的溶液中：Na+、S2、SO42、ClDa点对应的溶液中：Na+、K+、SO42、HCO315三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（ ）A.通电后中间隔室的离子向正极迁移，正极区溶液碱性增强B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C.负极反应为2H2O4e=O2+4H+，负极区溶液氢离子浓度增大D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成1
9、6图中甲池的总反应式为2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O，下列说法正确的是 ( )A甲池电能转化为化学能，乙、丙池化学能转化为电能B甲池中通入CH3OH的电极反应式为： CH3OH6e2H2O= CO8HC甲中消耗280 mL(标准状况下)O2时，丙池理论上最多产生1.45 g固体D 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度17设CCO22COH0，反应速率为v1；N23H2NH3H0，反应速率为v2，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A同时增大B同时减小 C发v1增大，v2减小Dv1减小，v2增大18某小组同学用如图所示装置研究电
10、化学原理。下列关于该原电池的说法不正确的是（ ）A原电池的总反应为 FeCu2+=Fe2+CuB反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相 差 12 克，导线中通过0.2 mol电子C其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H+2e=H2D盐桥中是 KNO3溶液，则盐桥中NO3移向乙烧杯19强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3k kJmol1，又知在溶液中反应有：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；H=Q1kJmol1H2SO4（浓）+NaOH（aq）=Na2
11、SO4（aq）+H2O（l）；H=Q2 kJmol1HNO3（aq）+KOH（aq）KNO3（aq）+H2O（l）；H=Q3 kJmol1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（）AQ1=Q2=Q3 BQ2Q1Q3 CQ2Q3Q1 DQ2=Q3Q120白磷结构如图所示，与O2反应生成P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有共价键的数目是A12 B24C10 D2821把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速
12、率为0.01mol/Lmin，则n的值为（）A4 B3 C2 D1二、填空题22（12分）图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：（1）元素F在周期表中的位置_（2）用电子式表示DH的形成过程_，其所含化学键类型为_（3）C、D、G对应的简单离子半径大小顺序是_（用离子符号回答）（4）某同学设计实验装置如图2，证明A、B、F的非金属性强弱关系：溶液a和溶液b分别为_，_溶液c中的离子反应方程式为_ _（5）将1mol D2C2投入200mL 3mol/L EH3溶液中，转移电子的物质的量为_用一个化学反应方程式表示该反应_23（10分）某研究性学习小组以酸性KMnO4溶液和草酸(H
13、2C2O4，二元弱酸)溶液为例，研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：实验编号0.01 molL1酸性KMnO4溶液0.1 molL1H2C2O4溶液水反应温度/反应时间/s5.0mL5.0mL020125V1V22.0mL203205.0mL5.0mL05030（1）该反应的离子方程式为 （2）实验的记时方法是从溶液混合开始记时,至 时，记时结束。（3）实验和研究浓度对反应速率的影响，则V1= mL , V2= mL。（4）下列有关该实验的叙述正确的是 。A实验时不能用量筒来量取液体的体积B实验时应将5.0 mLKMnO4溶液与5.0mL H2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数。C在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性D实验和可研究温度对反应速率的影响（5）某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可
