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1、教案组长审核： 学员编号：年 级：高一 课 时 数：3课时 学员姓名： 辅导科目：化 学 学科教师：授课主题化学反应的速率教学目的1、了解化学反应速率的概念和表示方法；2、掌握化学反应速率的影响因素；3、了解改变化学反应速率的意义；4、学会化学反应速率的计算方法。教学重难点授课日期及时段教学内容要点一、化学反应速率1、定义化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。化学反应正方向（从左向右）进行的反应速率称为正反应速率；化学反应逆方向（从右向左）进行的反应速率称为逆反应速率。 2、表示方法若浓度用物质的量浓度（c）来表示，单位为mol/L；时间用t来表
2、示，单位为秒（s）或分（min）或小时（h），则化学反应速率的数学表达式为：v = c/ t 单位：mol/(Ls) 或 mol/(Lmin) 或 mol/(Lh)要点诠释：（1）化学反应速率是指某时间段内的平均反应速率，而不是某时刻的瞬时速率。（2）化学反应速率可用来衡量化学反应进行的快慢，均为正值。（3）因为纯固体、纯液体的浓度视为定值，所以该表达式只适用于有气态物质参加或溶液中的反应。（4）同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。因此，表示化学反应的速率时，必须说明是用反应物或生成物中的哪种物质做标准。（5）对于同一反应，各物质化学反应速率之比=化学计量
3、数之比=各物质转化浓度之比。 如：化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，v(A)v(B)v(C)v(D)=mnpq。要点二、影响化学反应速率的因素1、内因（主要因素）化学反应的速率是由反应物的性质决定的，即由反应物的分子结构或原子结构决定的。2、外因（次要因素）（1）浓度：其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物浓度，可以减小化学反应速率。要点诠释：此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对于固体或纯液体反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。（2）压强：对于有气体参加的化学反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压
4、强，反应速率减慢。若参加反应的物质为固体或液体（溶液），由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。对于有气体参加的可逆反应，增大压强，正反应速率、逆反应速率都增大；减小压强，正反应速率、逆反应速率都减小。要点诠释：对于气体反应体系，有以下几种情况： 恒温时：增加压强体积减小浓度增大反应速率加快恒容时：充入气体反应物总压增大浓度增大反应速率加快 充入稀有气体总压增大，但各分压不变，即各物质的浓度不变，反应速率不变恒压时：充入稀有气体体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢总之，压强改变，若引起浓度改变，则速率改变。（3）温度：其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度可以
5、减慢反应速率。实验测得，温度每升高10，化学反应速率通常增大到原来的24倍。温度对吸热反应、放热反应都适用。（4）催化剂：催化剂能改变化学反应速率，但不能使本不发生的反应成为可能。可以提高反应速率的催化剂称为正催化剂，可以减缓反应速率的催化剂称为负催化剂。大多数的化工生产中，都有使用催化剂，而催化剂具有高度的选择性（专一性）。要点诠释：没有特别说明，催化剂均指正催化剂。注意催化剂中毒的问题。催化剂要参与反应，但在整个反应结束后化学性质和质量没有发生变化。（5）其他因素：光、超声波、反应物颗粒、扩散速度、溶剂等。类型一：化学反应速率例1、反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(s)，经2mi
6、n，B的浓度减少0.6mol/L。对此化学反应速率的正确表示是()A用A表示的反应速率是0.4mol/(Lmin)B分别用B、C表示反应的速率，其比值是3:2C在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(Lmin)D在这2min内B和C两物质浓度都逐渐减小【答案】B【解析】A为固体，一般不用固体表示反应速率，因为固体的浓度一般视为常数，所以A项错误；同一反应用不同物质表示的化学反应速率，其比值与化学方程式中化学计量数成正比，故B正确；v(B)=0.3mol/(Lmin)为平均值，并非2min末的反应速率，所以C项错误；B为反应物，C为生成物，两者不可能同时减小，故D项错误。【总结升华】用
7、不同物质表示同一时间段内的同一化学反应的速率时，其速率之比等于化学方程式中化学计量数之比。举一反三：【变式1】下面有关化学反应速率的说法中正确的是()A对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C若某化学反应的反应速率为0.5mol/(Ls)就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol/(Ls)D化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度【答案】BD【解析】对于无明显现象的化学反应来说，无法通过现象体现反应速率的大小，则A选项错误；同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同，
8、表示化学反应的速率时，必须说明是用反应物或生成物中的哪种物质做标准，则C选项也不正确。类型二：化学反应速率的计算例2、在2L的密闭容器中，加入3molH2和1mol的N2，发生 N2+ 3H22NH3。在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。 【答案】v(N2)= 0.05mol/(Ls) v(H2)= 0.15 mol/(Ls) v(NH3)= 0.1mol/(Ls)【解析】 N2+ 3H22NH3起始量（mol）： 1 3 02s末量（mol）： 1-0.23-0.60.4变化量（mol）： 0.2 0.6 0.4则 v(N2)=0.2/(22)=0.05m
9、ol/(Ls) v(H2)=0.6/(22)=0.15 mol/(Ls) v(NH3)=0.4/(22)=0.1mol/(Ls)【总结升华】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：（1）上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。（2）无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。（3）对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。（4）在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。即v(N2)：v(H2)：v(NH3)= 1 ：3 ：2。（5）对于在一个容器中的一般反应 aA + bB =
10、cC + dD来说有：vA：vB：vC：vD= cA：cB：cC：cD= nA：nB：nC：nD= a ：b ：c ：d（6）用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。举一反三：【变式1】对于反应 N2 + 3H2 2NH3，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（ ） Av(N2)0.2 mol/(Ls) Bv(H2)1.4 mol/(Lmin) Cv(H2)0.45mol/(Ls) Dv(NH3)9 mol/(Lmin)【答案】A【变式2】在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生下列反应：4A(g)6B
11、(g)4C(g)5D(g)，若经过5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是( )A0.45mol/(Ls) B0.15 mol/(Ls)C0.225 mol/(Ls) D0.9 mol/(Ls)【答案】C【解析】本题主要考查化学反应速率的概念。化学反应速率是用单位时间内物质浓度的变化量来表示，本题中所给物质的量分别为A：4mol，B：6mol，在计算过程中应注意换算为浓度。又根据化学反应速率的比等于化学方程式中各物质的计量数(系数)之比：vAvB46类型三：影响化学反应速率的因素例3、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入定量的（ ）AN
12、a2CO3粉末 BK2SO4溶液CNH4Cl固体 D水【答案】BD【解析】此反应的离子方程式为Fe2H=Fe2H2，因为铁是固体，要在一定温度下减缓反应速率，应该采用降低浓度的方法。降低H浓度的方法有两种：一种是加入一种能与H反应的物质，如加入碳酸钠(固体)，由于碳酸钠与H反应生成二氧化碳气体，使H浓度降低，反应速率减慢，但由于消耗H，从而使产生H2的总量减少，不符合题意；另一种方法是加水稀释，既可以降低H浓度，使反应速率减慢，又不改变H的总量，使产生氢气的总量保持不变；加入硫酸钾溶液与加入水的作用是相同的。【总结升华】本题考查了影响化学反应速率的外界因素。影响化学反应速率的主要因素是反应物的
13、性质(内因)，对确定的化学反应来说，浓度、温度、压强、催化剂、反应物接触面积的大小也会对反应速率产生影响。解答此类题目时，应结合外界条件对反应速率的影响、各因素的适用范围及注意事项等，对具体问题作出分析和解答。举一反三：【变式1】下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（ ）A增大反应物的量 B增加压强 C升高温度 D使用催化剂【答案】C【解析】反应物若是固体或纯液体，增加反应物的量或改变压强不影响反应速率；温度影响反应速率，与反应物的状态无关；催化剂有正负之分。【变式2】对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：升高温度；改用100mL 3mol/L盐酸；多
14、用300mL 1mol/L盐酸；用等量锌粉代替锌粒()A B C D【答案】B类型一：化学反应速率例1、反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(s)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此化学反应速率的正确表示是()A用A表示的反应速率是0.4mol/(Lmin)B分别用B、C表示反应的速率，其比值是3:2C在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(Lmin)D在这2min内B和C两物质浓度都逐渐减小【答案】B【解析】A为固体，一般不用固体表示反应速率，因为固体的浓度一般视为常数，所以A项错误；同一反应用不同物质表示的化学反应速率，其比值与化学方程式中化学计量数成正比，故B正确；v(B)=0.3mol/(Lmin)为平均值，并非2min末的反应速率，所以C项错误；B为反应物，C为生成物，两者不可能同时减小，故D项错误。【总结升华】用不同物质表示同一时间段内的同一化学反应的速率时，其速率之比等于化学方程式中化学计量数之比。举一反三：【变式1】下面有关化学反应速率的说法中正确的是()A对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B化学反应速率通常用
