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1、第一节开发利用金属矿物和海水资源第1课时金属矿物的开发利用学习目标1、了解金属在自然界的存在形态，体会保护金属资源的重要性。2、以金属矿物的开发和利用为例，认识化学方法在实现物质间转化中的作用。3、知道金属冶炼的原理，了解金属冶炼的方法以及步骤，会根据金属活动性的不同，选择不同的冶炼方法，并能写出相关的化学方程式4、了解铝热反应及其应用。新知预习1、除了等极少数金属以游离态形式存在外，绝大多数金属元素以的形式存在于自然界中。2、在金属化合物中，金属元素都显。3、地壳中含量最高的金属元素是，其次是。人们日常应用的金属材料，多为合金或纯金属，这就需要冶炼金属。知识点一：金属的冶炼1、 金属的冶炼原
2、理得电子、被还原金属冶炼是利用 _反应的原理，在一定条件下，把金属矿物中的金属离子 _成金属单质，即：（化合态）（游离态）。2、金属冶炼的一般步骤：(1)除杂：提高矿石中有用成分的含量。(2)冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质（粗）。(3)精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。3、金属冶炼的方法 热分解法在金属活动顺序中，位于汞以后的不活泼金属可以直接用的方法从其化合物中还原出来。例如：氧化汞分解：氧化银分解：热还原法对于金属活动顺序表中Zn-Cu段的金属的冶炼可以通过来完成，常用的还原剂有、等。例如：氧化铁和一氧化碳反应：氧化铜和氢气反应：对
3、于一些高熔点的金属如铁、铬、锰、钨等可以用冶炼。电解法对于金属活动顺序表中Zn前面非常活泼的金属，采用一般的还原剂很难将它们还原出来，工业上常用冶炼，例如：电解熔融的氯化镁：电解熔融的氯化钠：电解熔融的氧化铝：其它方法：湿法炼铜：火法炼铜：【归纳总结】金属冶炼方法与金属活泼性的关系：在金属活泼性顺序表中，金属的位置越靠后，其阳离子越被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，其阳离子越被还原，最活泼的金属只能用最强的还原手段来还原（电解法）。金属活动性顺序K Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb (H) CuHg AgPt Au原子失电子能力离子得电子能力主要冶炼方法物理
4、法知识点二：铝热反应概念铝和金属氧化物在高温下发生剧烈反应并放出大量热的化学反应铝热剂铝粉和某些金属氧化物（Fe3O4 Cr2O3 V2O5等）组成的混合物原理方程式a教材实验bdc现象应用焊接钢轨；冶炼高熔点的金属如铁、铬、锰、钨等【思考与交流】教材铝热反应实验中，为什么要在铝与氧化铁混合粉末的上面加少量的氯酸钾固体？中间插一根用砂纸打磨过的镁条有什么作用？已知有关物质的熔沸点数据如下表:物质MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔点/oC28522054714190（以分子形式存在）沸点/oC360029801412180参考上述数据回答： (1)工业上为什么常用电解熔融MgCl2的方法生产
5、金属镁,而不用电解MgO的方法生产镁?(2)工业上为什么常用电解Al2O3冰晶石熔融混合物的方法生产金属铝，而不用电解AlCl3的方法生产铝？知识点四：金属资源的有效利用1、提高金属矿物的；2、减少金属的，用其它材料代替金属材料；3、加强金属资源的。1工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。你认为选择方法的主要依据是()A金属在自然界的存在形式B金属元素在地壳中的含量C金属熔点高低D金属阳离子得电子的能力答案D解析冶炼金属选择方法是根据金属的活动性，金属冶炼是金属阳离子得电子的过程，即金属冶炼方法与金属阳离子得电子能力有关。2下列说法错误的是()A有些活泼金属(如铝)可用作热还原法的还
6、原剂B加强热，使氧化铜在高温条件下分解可制备单质铜C金属冶炼的实质是金属阳离子得到电子被还原成金属原子D回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物答案B解析A项，铝可以作还原剂冶炼一些高熔点的金属，如2AlFe2O32FeAl2O3，正确；B项，制备单质Cu用热还原法，错误；C项，金属冶炼的实质就是把金属阳离子还原为金属原子，正确；D项，将旧金属回收，重新利用，变废为宝，正确。3下列说法中正确的是()A金属的冶炼原理，就是利用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来B冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂C金属由化合态变为游离态，可能被还原，也可能被氧化D金属单质被发现和应用得越
7、早，其在地壳中的含量越大答案A解析A项，金属冶炼是将金属化合物转化为金属单质，正确；B项，冶炼金属并不一定要加入还原剂，如电解法制取钠和镁，错误；C项，金属由化合态变为游离态，都是由高价态降低到0价，故一定被还原，错误；D项，金属被发现的早晚与其在地壳中的含量无关，如在地壳中铝的含量虽然最大，但被发现的时间却比铁、铜晚得多，错误。4铝能用于冶炼难熔的金属(如Cr、V、Mn等)，这不是因为()A铝具有还原性B铝具有导电性C铝较Cr、V、Mn等价格便宜D冶炼反应放出大量的热答案B5(1)下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是_(填字母)。A2HgO2HgO2BFe3O44CO3Fe4CO2C2
8、MgO2MgO2D2Ag2O4AgO2(2)简要说明不符合工业实际的原因：_。答案(1)C(2)MgO熔点高，电解耗能大，实际工业生产中采用电解熔融态的MgCl2冶炼镁对点训练题组一金属的存在与冶炼原理1下列关于金属在自然界中存在形态的说法不正确的是()A地壳中含量最高的金属是铁，其次是铝B铝在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分是氧化铝)中C铁主要存在于铁矿石(磁铁矿、赤铁矿、菱铁矿等)中D金、铂等不活泼的金属以游离态形式存在考点金属的存在与冶炼原理题点金属元素在自然界中的存在答案A解析地壳中含量最高的金属是铝，其次是铁。金属在自然界中的存在形态与其化学活动性有关，化学性质比较活泼的金属铝、铁
9、等在自然界中以化合态存在，汞、金、铂等化学性质不活泼的金属在自然界中以游离态存在。2下列说法中，正确的是()A金属的冶炼是把金属单质从其矿物中分离出来B金属冶炼过程中，被冶炼的金属只能被氧化C金属冶炼过程中，被冶炼的金属只能被还原D金属冶炼过程中，被冶炼的金属既可被氧化，也可被还原考点金属的存在与冶炼原理题点金属的冶炼原理答案C解析金属冶炼的原理是利用氧化还原反应，把金属矿物中的金属阳离子还原成金属单质。在金属的冶炼过程中，被冶炼的金属只能得到电子被还原。3(2017河北邢台一中高一下月考)下列金属冶炼的反应原理，不正确的是()A2NaCl(熔融)2NaCl2BMgOH2MgH2OCFe2O3
10、3CO2Fe3CO2D2Ag2O4AgO2考点金属的存在与冶炼原理题点金属的冶炼原理答案B解析由于Na的金属性很强，Na不容易获得电子，因此只能用电解熔融NaCl的方法制取金属Na：2NaCl(熔融)2NaCl2，A正确；Mg的金属性很强，用一般的还原剂不能把Mg从化合物中还原出来，因此用电解熔融MgCl2的方法制取金属Mg，B错误；Fe是比较活泼的金属，在高温条件下用还原剂将Fe从其化合物中还原出来：Fe2O33CO2Fe3CO2，C正确；Ag是不活泼金属，可以用热分解法制得金属Ag：2Ag2O4AgO2，D正确。题组二金属的冶炼方法4下列金属的冶炼方法中正确的是()A电解氯化钠溶液冶炼金属
11、钠B电解熔融的氯化铝冶炼金属铝C将铁粉与氧化镁混合加热冶炼镁D用一氧化碳还原氧化铁冶炼铁考点金属的冶炼方法题点金属冶炼方法的选择答案D解析冶炼金属钠应电解熔融的氯化钠，而不是氯化钠溶液；冶炼金属铝应电解熔融的三氧化二铝，而不是氯化铝；铁不能将氧化镁中的镁还原出来。5金属锂是密度最小的金属，等质量的不同金属，锂可以释放出更多的电子，故常用来制造高性能电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是()A电解法B热还原法C热分解法D铝热法考点金属的冶炼方法题点典型金属的冶炼方法答案A解析金属的冶炼方法与金属活动性顺序的关系：金属锂的活动性介于钠与镁之间，应采用电解法冶炼金属锂。6金属
12、矿物通常色彩缤纷、形状各异。下列冶炼金属的方法属于热还原法的是()A2NaCl(熔融)2NaCl2BWO33H2W3H2OCFeCuSO4=CuFeSO4D2Ag2O4AgO2考点金属的冶炼方法题点常见金属冶炼方法的识别答案B解析钠性质活泼，用电解法制取；钨性质较不活泼，用热还原法制取；FeCuSO4=CuFeSO4为湿法炼铜的反应原理，不属于热还原法；银性质不活泼，可用热分解法制取。题组三金属冶炼的综合与应用7热还原法冶炼金属的反应一定是()A氧化还原反应B置换反应C复分解反应D分解反应考点金属冶炼的综合与应用题点金属冶炼的相关综合答案A解析热还原法冶炼金属的反应一定不是复分解反应，也一定不
13、是分解反应，不一定是置换反应，如3COFe2O32Fe3CO2，但一定是氧化还原反应。8(2017成都七中期末考试)我国古代“药金”的冶炼方法是将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定的比例混合后加热至800，这种方法可炼出有金子般光泽的“药金”。下列叙述正确的是()A“药金”实质上是铜锌合金B冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌C用王水可区别黄金和“药金”D用灼烧法不能区别黄金和“药金”考点金属冶炼的综合与应用题点金属冶炼的相关综合答案A解析冶炼“药金”的相关反应方程式为ZnCO3ZnOCO2，2ZnOC2ZnCO2，2Cu2OC4CuCO2，故A项正确，B项错误；王水可以溶解黄金和“药金”，故C项错误；用灼烧法可以区别黄金和“药金”，因为高温下黄金与氧气不反应，而“药金”可以与氧气反应，故灼烧后的“药金”颜色有变化，D项错误。9以辉铜矿(Cu2S)为原料冶炼铜，其反应原理可表示为Cu2SO22CuSO2。下列说法不正确的是()A化合价发生变化的元素有3种BCu2S在该反应中既是氧化剂又是还原剂C1molO2参加反应时，上述反应转移电子总物质的量为4molDSO2被分离、回收后氧化生成SO3，作为制取硫酸的原料考点金属冶炼的综合与应用题点金属冶炼的相关综合答案C解析分析反应
