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1、永州市2019年高考化学第二轮复习课时作业 常见金属及其重要化合物一、选择题1(2018潍坊市高三二模)明代造强水法记载“绿钒五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中。”“硝”即硝酸钾。下列说法错误的是()A.“绿矾”的成分为FeSO47H2OB.“研细”可在蒸发皿中进行C.“开坛则药化为水”，“水”的主要成分是硝酸D.“五金皆成水”，发生氧化还原反应答案B2NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数
2、目为0.1NAC标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA答案 C3化学与我们的生活息息相关。下列说法不正确的是()A.玻璃、水晶和陶瓷都是传统硅酸盐材料B.可溶性铝盐和铁盐可用作净水剂C.SO2和NO2都能形成酸雨而破坏环境D.CO2和CH4都是引起温室效应的气体答案A4“脚印”“笑脸”“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是()A观察K2SO4的焰色应透过蓝色钴玻璃BNa与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C可以用焰色反应来区别NaCl和K
3、ClD焰色反应属于化学变化答案D5下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是()A分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水B分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀C分别取两种固体各1 g于试管中，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部D分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，再将反应所得溶液分别经加热、蒸干、灼烧后称重答案B6为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是()Na2O2中阴、阳离子的个数比是11Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气
4、时，需水和CO2的质量相等Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与H2ONa2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂Na2O2投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，后褪色A BC D答案B7.下列叙述错误的是A氦气可用于填充飞艇B氯化铁可用于硬水的软化C石英砂可用于生产单晶硅D聚四乙烯可用于厨具表面涂层答案B8(2018金华一中高三段考)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取二氧化碳、制取NaHCO3、分离Na
5、HCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是()答案C9(2018天水市第一中学高三二模)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 molL1 NaClO溶液和0.1 molL1 CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去溶液中含有Fe2，不含Fe3C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊Na2O2已经变质D向浓度均为0.1 molL1 NaCl和Na2
6、CrO4混合溶液中滴加0.1 molL1 AgNO3溶液，先生成白色的AgCl沉淀Ksp(AgCl)KspCu(OH)2B向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀X不一定具有氧化性C某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SOD加热盛有(NH4)2CO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝(NH4)2CO3显碱性答案D11某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
7、B固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O答案D12下列说法中正确的是（）钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1Na2FeO4可做水的消毒剂和净化剂陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙、水泥、光导纤维的主要成分都是硅酸盐铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水
8、化物，其碱性随原子序数的增大而减弱海水提镁的主要步骤为A B C D答案A13过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检验装置的气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；反应结束后，_(填操作)；拆除装置，取出产物。答案(1)dfebcf(或dfecbf)(2)熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞14( 2017
9、卷T26)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：_、_。（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。仪器B的名称是_。将下列实验操作步骤正确排序_（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。a点燃酒精灯，加热b熄灭酒精灯c关闭K1和K2d打开K
10、1和K2，缓缓通入N2e称量Af冷却至室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D中的溶液依次为_（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_。a品红bNaOHcBaCl2dBa(NO3)2e浓H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_。【答案】（1）样品中有Fe（） Fe（）易被氧气氧化为Fe（）（2）干燥管 dabfce 偏小（3）
11、c、a 生成白色沉淀、褪色2FeSO4Fe2O3+SO2+SO315草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料一种利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如图：（1）“550焙烧”的目的是 ；（2）“浸出液”的主要成分是 ；（3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为 ；（4）“净化除杂1”过程中，先在4050加入H2O2，其作用是 （用离子方程式表示）；再升温至8085，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5，“滤渣1”主要成分的是 （5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c（
12、Ca2+）=1.0l0-5mol/L，则滤液中c(Mg2+)为 已知Ksp（MgF2）=7.3510-11、Ksp（CaF2）=1.0510-10（6）为测定制得样品的纯度，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵（NH4）2C2O4溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO4溶液26.00mL，则草酸钴样品的纯度为 【答案】(1)除去碳和有机物（2）NaAlO2（3）2Co3+SO32-+H2O=2Co2+SO42-+2H+（4）2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O Fe(OH)37.010-6mol/L 95.55%
