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1、专题核心素养整合专题1核心素养整合专题2以物质的量为中心的化学计算的解题方法1.物质的量是联系宏观量(如质量、体积)与微观量(如粒子数目)的桥梁和纽带，是计算的核心。2.要紧紧抓住“物质的量”这个计算的核心。牢固建立把“其他物理量转化为物质的量”的这一思维模式，充分利用下列“万能恒等式”及其变形，进行各量的相互求算。ncV(aq)【例1】(1)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M gmol1，该气体的质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：该气体在标准状况下的体积为L；该气体在标准状况下的密度为gL1；该气体所含的原子总数为个。(2)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状
2、况下的体积是。(3)标准状况下，1.6 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L。该气体的摩尔质量是。解析(1)根据n及等公式进行计算。V22.4 Lmol1 L； gL1；NNA，则所含原子总数为NA mol12；(2)由n可知a g气体的物质的量为 mol，那么c g气体的物质的量为 mol，则VnVm L。(3)由可知M64 gmol1。答案(1) (2) L(3)64 gmol1专题3阿伏加德罗常数正误判断中的常见陷阱阿伏加德罗常数是考试的“热点”问题，主要考查物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辨析与应用，以及与微观粒子(分子、原子
3、、离子、电子、质子、中子等)之间的关系，较好地考查了思维的严密性。陷阱之一：状况条件。若给出在非标准状况下，如常温常压下(25 、1.01105Pa)，已知气体体积，不能直接应用22.4 Lmol1进行计算。陷阱之二：物质状态。已知在标准状况下，而给出的是非气态的物质，不能直接应用22.4 Lmol1进行计算。陷阱之三：微粒数目。注意：He、Ne等为单原子分子；N2、O2等为双原子分子；O3、P4为多原子分子。【例2】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.18 g NH所含质子数为10NAB.22 g CO2中所含氧原子数为2NAC.常温常压下，22.4 L SO2所含分子数为
4、NAD.2 L 0.5 molL1的BaCl2溶液中所含Cl数为2NA解析18 g (1 mol) NH所含质子数为11NA，A项错误；22 g CO2的物质的量为0.5 mol，所含氧原子数为NA，B项错误；常温常压下，22.4 L SO2的物质的量小于1 mol，C项错误。答案D专题4混合物的分离与提纯1.混合物分离方法的选择混合物分离与提纯主要根据各成分在溶解性、密度、沸点等物理性质上的差异，选择相应的分离方法。(1)根据混合物中物质的溶解性差异，通过结晶(重结晶)、过滤的方法将混合物分离，如NaCl和KNO3、NaCl和泥沙。(2)根据混合物中物质的沸点不同，通过蒸馏方法将互溶性混合物
5、分离。(3)根据物质在互不相溶的溶剂中溶解性的差异，用萃取的方法将物质从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中(如用CCl4萃取水溶液中的碘)，然后用分液的方法进行分离。2.混合物分离和提纯的“四原则”和“三必须”(1)“四原则”：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少被提纯的物质)；三易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要容易复原)。(2)“三必须”：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须在后续过程中被除尽(因为过量试剂带入了新的杂质)；三除杂途径必须是最佳的。(如除去CO2中混有的HCl气体的最佳试剂是饱和NaHCO3溶液，不能选择NaOH溶液或Na2CO3溶液
6、)3.用化学方法除去粗盐中的可溶性杂质(1)除去粗盐中可溶性杂质的原理(2)加入试剂的先后顺序BaCl2、NaOH、Na2CO3，过滤之后加HCl；NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤之后加HCl；BaCl2、Na2CO3、NaOH，过滤之后加HCl。即Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液加入之后再加；为了把杂质除尽，需要加入过量的除杂试剂，过量的BaCl2只能用Na2CO3将其除去，所以Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液加入之后再加，而过量的NaOH和Na2CO3可通过加入适量的盐酸来除去。最后通过蒸发结晶，便获得了纯净的NaCl。【例3】(1)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，
7、所进行的实验操作依次为、蒸发、结晶、。(2)除去KCl溶液中的SO，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)。(3)对下列各组物质：NaNO3和NaCl；CaCl2和CaCO3；MnO2和KNO3；BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是(填字母)。A.B.C.D.解析(1)NaNO3和KNO3都溶于水，但溶解度不同，可用结晶法来提纯。(2)除去SO可用Ba2。为了不引入新杂质，可选用BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液，过量的Ba2再用CO除去，最后CO用盐酸除去。(3)要将两种固体按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离，必须满足的条件是其中一种固体难溶于水，另一种固体易溶于水。对于所给出的几组物质：两者都易溶；两者都难溶，均不能用题给的方法分离。CaCl2易溶，CaCO3难溶；MnO2难溶，KNO3易溶，可用题给方法分离。答案(1)溶解过滤(2)BaCl2或Ba(OH)2、K2CO3、HCl(3)C
