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1、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 7下列说法正确的是A合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料B明矾净水原理是吸附，不涉及化学变化CSO2与FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去原理相同D坩埚主要用于给固体加热，可用坩埚将烧碱加热融化8NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A0.1 mol甲烷含有的电子数为NAB1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32- 数目为0.1 NAC1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+ 数为0.2 NAD
2、标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA9下列说法不正确的是A己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D聚合物()可由单体CH3CHCH2和CH2CH2加聚制得矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖賃軔朧碍鳝绢懣硯涛镕頃赎巯驂雞虯从躜鞯烧。10甲、乙、丙三种元素均位于第三周期，其原子序数逐渐增大，甲的最高价氧化物对应的水化物是强碱，乙是地壳中含量最多的金属元素，丙是本周期中原子半径最小的元素。下列说法不正确的是聞創沟燴鐺險爱氇谴净祸測樅锯鳗鲮詣鋃陉蛮苎
3、覺藍驳驂签拋敘睑绑。A.甲是第IA元素，丙是第VIIA元素 B.甲、丙形成的化合物是离子化合物 C.乙的最高价氧化物是两性氧化物 D.丙是元素周期表中非金属性最强的元素11下列叙述和均正确并有因果关系的是选项 叙述 叙述A1-己醇的沸点比己烷的沸点高1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性DNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电12在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2H2OHSOH。下列说法正确的是A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入H2S，HS浓度增大C升高温度，c（HS）/c（S
4、2）减小D加入NaOH固体，溶液pH减小13某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有饱和K2SO4溶液）。下列说法正确的是A该原电池的正极反应是Cu22eCuB甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅C盐桥中的SO42流向甲烧杯D若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转 26、(14分)硫代硫酸钠（Na2S2O35H2O，式量248）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定型剂，也可用于纸浆漂白作脱氧剂，它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解，工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备，某实验模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图1：残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟婭骒東戇鳖納
5、们怿碩洒強缦骟飴顢歡窃緞駔蚂。 图1实验具体操作步骤为：开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2气体均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸酽锕极額閉镇桧猪訣锥顧荭钯詢鳕驄粪讳鱸况閫硯浈颡閿审詔頃緯贾。直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的PH接近7时，停止通入SO2气体趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O35H2O在经过滤、洗涤、干燥得到所需产品（1）写出仪器A的名称 ，步骤中洗涤时，为了减少产物的损失的试剂可以彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑诒尔肤亿鳔简闷鼋缔鋃耧泞蹤頓鍥義锥柽鳗铟。是 （2）为了保证硫代硫酸钠的产量，
6、实验中不能让溶液PH7，请用离子方程式解释原因 （3）最后得到的产品可能含有Na2SO4杂质，请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4（已知BaS2O3不溶于水），简要说明实验操作现象和结论 謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔點鉍杂篓鳐驱數硯侖葒屜懣勻雏鉚預齒贡缢颔。（4）测定产品纯度准确称取1.00g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂用 0.1000molL1碘的标准溶液滴定，反应原理为2S2O32+I2=S4O32+2I，滴定起始和终点的滴定管液面位置如图2则消耗碘的标准溶液体积为 mL，产品的纯度为 %厦礴恳蹒骈時盡继價骚卺癩龔长鳏檷譴鋃蠻櫓鑷圣绋閼遞钆悵囅为鹬。若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部
7、变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O35H2O的质量分数的测量结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。茕桢广鳓鯡选块网羈泪镀齐鈞摟鳎饗则怿唤倀缀倉長闱踐識着純榮詠。（5）Na2S2O3常用于脱氧剂，在溶液中易被Cl2氧化SO42，该反应的离子方程式为 图2 27、(14分)CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl26H2O的一种新工艺流程如图：鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴縈诘聾諦鳍皑绲讳谧铖處騮戔鏡謾维覦門剛慘。已知：钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl2+H2CoCl26H2O熔点86，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至1101
8、20时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴籟丛妈羥为贍偾蛏练淨槠挞曉养鳌顿顾鼋徹脸鋪闳讧锷詔濾铩择觎測。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3开始沉淀2.37.57.6 3.4完全沉淀4.19.79.2 5.2请回答下列问题：（1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为（写一点）預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴買闥龅绌鳆現檳硯遙枨纾釕鴨鋃蠟总鴯询喽箋。（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是；pH调至，a后过滤，再用试剂X将滤液的pH调节至23，则所用的试剂X为渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦鋇絨钞陉鳅
9、陸蹕銻桢龕嚌谮爺铰苧芻鞏東誶葦。（3）操作包含3个基本实验操作，它们是、和过滤（4）制得的CoCl26H2O需减压烘干的原因是（5）为测定产品中CoCl26H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量通过计算发现产品中CoCl26H2O的质量分数大于100%，其原因可能是铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡缝勵罴楓鳄烛员怿镀鈍缽蘚邹鈹繽駭玺礙層談。（6）在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl26H2O，常将制得的产品溶解于乙醚中，然后、 （填实验操作）获得纯净的CoCl26H2O擁締凤袜备訊顎轮烂蔷報赢无貽鳃闳职讳犢繒笃绨噜钯組铷蟻鋨赞釓。2
10、8、(15分)运用化学反应原理研究氮、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式（H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）： （2）已知：25时KSP（AgCl）=1.6l010 KSP（AgI）=1.5l016 海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在。在25下，向0.1L0.002molLl的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1L0.002molLl硝酸银溶液，贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷鯛汉鼉匮鲻潰馒鼋餳攪單瓔纈釷祕譖钭弯惬閻。有白色沉淀生成，从难溶电解
11、质的溶解平衡角度解释产生沉淀的原因是 ，向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002molL1的NaI溶液，看到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示） 。坛摶乡囂忏蒌鍥铃氈淚跻馱釣缋鲸鎦潿硯级鹉鄴椟项邬瑣脐鯪裣鄧鯛。（3）氨气溶于水得到氨水。在25下，将a molL1的氨水与b molL1的盐酸等体积混合（混合后体积为混合前体积之和），反应后溶液显中性。求25下该混合溶液中氨水的电离平衡常数。蜡變黲癟報伥铉锚鈰赘籜葦繯颓鲷洁遲銻鹂迳睁張晕辯滾癰學鸨朮刭。36化学选修2：化学与技术（15分）碲及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域。铜阳极泥（主要成分除含
12、Cu、Te外，还有少量Ag和Au）经如下工艺流程得到粗碲。 買鲷鴯譖昙膚遙闫撷凄届嬌擻歿鲶锖够怿輿绸養吕諄载殘撄炜豬铥嵝。铜阳极泥电解沉积除铜含碲浸出液O2、H2SO4操作粗铜加压硫酸浸出浸出渣粗碲回收金银等含碲硫酸铜母液SO2、NaCl綾镝鯛駕櫬鹕踪韦辚糴飙钪麦蹣鲵殘荩讳创户軾鼹麗躑時嘮犖鈞泞椁。（1）“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应：Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2 ；TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O Ag2Te也能与O2发生类似Cu2Te的反应，化学方程式为_。工业上给原料气加压的方法是_。（2）操作是_。（3）“含碲浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外，主要是_
13、（填化学式）。（4）“电解沉积除铜”时，将“含碲浸出液”置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如下图。电解初始阶段阴极的电极反应式是_。驅踬髏彦浃绥譎饴憂锦諑琼针咙鲲鏵鲠黾诂鰒猫餑矫赖懾鷗邻嫱鏹癣。（5）向“含碲硫酸铜母液”通入SO2并加入NaCl反应一段时间后，Te(IV)浓度从6.72 gL-1下降到0.10 gL-1，Cu2+浓度从7.78 gL-1下降到1.10 gL-1。猫虿驢绘燈鮒诛髅貺庑献鵬缩职鲱样犧硯嬸軼產锺銪貸崳门騭荧愛缪。TeOSO4生成Te的化学方程式为_。研究表明，KI可与NaCl起相同作用，从工业生产的角度出发选择NaCl最主要的原因是_。锹籁饗迳琐筆襖鸥娅薔嗚訝摈馍鲰钵鈳銻趨線賜辭尋谳殼車墾骝颁许。计算可得Cu2+
