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1、眉山中学2018届高二上期12月月考试题理科综合能力测试本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共35题，共300分可能用到的相对原子质量S32O16第卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 ()选项现象或事实解释或结论A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B明矾可用于净水水解产生的胶体可杀菌消毒C溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀D除去水垢中的CaSO4，先加入碳酸钠溶液，再加入稀硫酸CaCO3可溶于稀硫
2、酸8、用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 () A、2L 0.5mol/L的硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为2NAB、2L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，CO32的数目为 NAC、1L 0.5mol/L的CH3COOH溶液中含有的H+数目为 NA D、2L 0.1mol/L的NH4Cl溶液中 NH4+和NH3 H2O的数目之和为 0.2NA9、 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 () A、改变催化剂，可改变该反应的活化能 B、该反应为放热反应，热效应等于 E1E2 C、反应过程 b无催化剂参与 D、有催化剂条件下，反应的活化能等于 E1E210、一定温度下，下列溶液的
3、粒子关系式正确的是 () A、PH=5 的H2S溶液中，C(H+) = C(HS) = 1105mol/L B、PH=8的氨水溶液，稀释后，n(H+)与n(OH)的乘积变大 C、PH=1的NaHSO4溶液中：C(H+) = 2C(SO42) + C(OH) D、PH=8的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(OH) c(H)矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖賃軔朧碍鳝绢懣硯涛镕頃赎巯驂雞虯从躜鞯烧。11、下列有关电解质溶液的说法正确的是 () A、向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加少量水，溶液中 减小 B、将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大 C、向盐酸中加入氨
4、水至中性，溶液中 D、向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中12、下列叙述正确的是 () A、25时 Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度 B、常温下，NaClO溶液显碱性的原因：ClO+ H2O = HClO + OH C、2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g)，在常温下能自发进行，则该反应的H 0聞創沟燴鐺險爱氇谴净祸測樅锯鳗鲮詣鋃陉蛮苎覺藍驳驂签拋敘睑绑。 D、25时向水中加入少量NaOH后，由水电离出的c（H+）c（OH）不变13、一定温度下，在三个体积均为 1.0L的恒容密闭容器中发生反应： 2CH3OH(
5、g) CH3OCH3(g) + H2O(g) 下列说法正确的是 ()容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol） CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.080II3870.40III2070.200.0900.090 A、该反应的正反应为吸热反应 B、达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器II中的小 C、容器I中反应到达平衡所需时间比容器III的长 D、若起始时向容器I中充入0.15mol 的CH3OH、0.15mol 的CH3OCH3和0.10mol 的H2O，残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟婭骒東戇鳖納们怿碩洒強缦骟飴顢歡窃緞駔蚂。 则反
6、应将向正反应方向进行27、（12分）回答下列问题： （1）写出泡沫灭火器的灭火原理的离子方程式 （2）已知25，101kPa时： S(s)O2(g)=SO2(g) H-296.8kJ/mol 2Cu(s)O2(g)=2CuO(s) H-314.6kJ/mol Cu(s)S(s)=CuS(s) H-53.1kJ/mol 写出CuS(s)与O2（g）反应生成CuO(s)和SO2(g)的热化学方程式 。（3）已知常温下AI(OH)3的Ksp=l.010-33，若溶液中c(Al3+)为1.0 mol/L，请计算Al3+开始沉淀的酽锕极額閉镇桧猪訣锥顧荭钯詢鳕驄粪讳鱸况閫硯浈颡閿审詔頃緯贾。 pH= 。
7、常温下，浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，PH = a，彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑诒尔肤亿鳔简闷鼋缔鋃耧泞蹤頓鍥義锥柽鳗铟。 则醋酸的电离常数约为Ka = 。 （4）在常温下，向V L pH=12的Ba（OH）2溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO4稀溶液，当溶液中的謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔點鉍杂篓鳐驱數硯侖葒屜懣勻雏鉚預齒贡缢颔。 Ba2+ 恰好沉淀完全时，溶液pH=11。则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比为 ，厦礴恳蹒骈時盡继價骚卺癩龔长鳏檷譴鋃蠻櫓鑷圣绋閼遞钆悵囅为鹬。 NaHSO4溶液的物质的量浓度为 mol/L。28、（16分）研究氮氧化物与悬浮
8、在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2(g) + NaCl(s) NaNO3(s) + ClNO(g) K1 H1 0 ( I)茕桢广鳓鯡选块网羈泪镀齐鈞摟鳎饗则怿唤倀缀倉長闱踐識着純榮詠。 2NO (g) + Cl2(g) 2 ClNO(g) K2 H2 0 ( II)鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴縈诘聾諦鳍皑绲讳谧铖處騮戔鏡謾维覦門剛慘。（1）4NO2(g) +2 NaCl(s) 2NaNO3(s) + 2NO(g) +Cl2(g) K3 H3籟丛妈羥为贍偾蛏练淨槠挞曉养鳌顿顾鼋徹脸鋪闳讧锷詔濾铩择觎測。 K3 = (用K1、K2表示)（K1、K2、K3均为平衡常数）（2）为研究不同
9、条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入 0.2mol的NO 和0.1mol的 Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内 V（ClNO）= 7.5103mol/（Lmin），預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴買闥龅绌鳆現檳硯遙枨纾釕鴨鋃蠟总鴯询喽箋。 则平衡后 n（Cl2）= mol，NO的转化率a1= 。渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦鋇絨钞陉鳅陸蹕銻桢龕嚌谮爺铰苧芻鞏東誶葦。 其他条件不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率a2 a1（填“”、“”铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡缝勵罴楓鳄烛员怿镀鈍缽蘚邹鈹繽駭玺礙層談。 或“=”）， 平衡常数K2 (填“增大”、“减小”
10、或“不变”)。若要使K2减小，可采取擁締凤袜备訊顎轮烂蔷報赢无貽鳃闳职讳犢繒笃绨噜钯組铷蟻鋨赞釓。 的措施是_。贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷鯛汉鼉匮鲻潰馒鼋餳攪單瓔纈釷祕譖钭弯惬閻。（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为 2NO2 + 2 NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O。含0.2mol NaOH坛摶乡囂忏蒌鍥铃氈淚跻馱釣缋鲸鎦潿硯级鹉鄴椟项邬瑣脐鯪裣鄧鯛。 的水溶液与 0.2mol NO2恰好完全反应得 1L溶液A，溶液B 为 0.1mol/L的CH3COONa溶液，蜡變黲癟報伥铉锚鈰赘籜葦繯颓鲷洁遲銻鹂迳睁張晕辯滾癰學鸨朮刭。 则两溶液中 c(NO3)、c(NO2)、和
11、c(CH3COO)由大到小的顺序为_買鲷鴯譖昙膚遙闫撷凄届嬌擻歿鲶锖够怿輿绸養吕諄载殘撄炜豬铥嵝。 （已知 HNO2的电离常数为 Ka= 7.1104mol/L，CH3COOH的电离常数为Ka= 1.7105 mol/L ）綾镝鯛駕櫬鹕踪韦辚糴飙钪麦蹣鲵殘荩讳创户軾鼹麗躑時嘮犖鈞泞椁。 可使溶液A和溶液B的PH相等的方法是 A、向溶液A中加适量水 B、向溶液A中加适量NaOH C、向溶液B中加适量水 D、向溶液B中加适量NaOH29、（16分）国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 gL1。某兴趣小组用题图1驅踬髏彦浃绥譎饴憂锦諑琼针咙鲲鏵鲠黾诂鰒猫餑矫赖懾鷗邻
12、嫱鏹癣。 装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对含量进行测定。 （1）图2中的仪器名称 。 （2）B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸， 加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应， 其化学方程式为 。 （3）除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 molL1 的NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时， 应选择图2中的_；若滴定终点时溶液的 pH8.8，则选择的指示剂为_； 滴定的终点现象 若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积 (填序号)_(10 mL，40 mL，10 mL，40 mL)。 （4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为：_gL1。 猫虿驢绘燈鮒诛髅貺庑献鵬缩职鲱样犧硯嬸軼產锺銪貸崳门騭荧愛缪。 （5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施_。锹籁饗迳琐筆襖鸥娅薔嗚訝摈馍鲰钵鈳銻趨線賜辭尋谳殼車墾骝颁许。30、（14分）NH4Al(SO4)2是
