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1、第2课时氨、铵盐和硝酸教学目标1课标要求(1)能简要说明氮循环的基本过程，知道固氮的本质以及生物固氮和人工固氮这两种固氮形式。了解氮循环过程中的重要物质以及人类活动对氮循环和环境的影响(知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题)(2)能列举出含氮元素的单质及其化合物，了解氮气、一氧化氮、二氧化氮、氨气、铵盐及硝酸的主要物理性质和化学性质；知道NH的检验方法和氨气的实验室制法，能书写相关反应的化学方程式。(3)能运用相关知识分析简单的实际问题2三维目标(1)知识与技能通过观察思考活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题；通过观察思考活动，认识HNO3的性质。(2)过程与方法培养学生通过观
2、察实验现象，总结分析物质性质的能力；初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。(3)情感态度与价值观通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育；通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。教学分析1教材分析：教材在初步分析了自然界中氮循环的主要变化的基础上进一步讲解了氨气、铵盐和硝酸的性质，通过物质性质的分析，进一步明确了物质间相互转化的关系等。2学情分析：学生已经初步了解了氮气及氮的氧化物的有关性质。教学重点、难点1重点氨、铵盐和硝酸的性质2难点硝酸的氧化性教学方法实
3、验引导，学生观察、归纳。课前准备(一)学生准备1预习2查找氨、铵盐和硝酸的资料，小组合作画出氮循环图示，重点分析含氮元素如何完成转化。(二)教师准备1教学媒体、课件、导学案。2补充实验。板书设计第3章自然界中的元素第2节氮的循环(第2课时)一、氨的物理性质无色；有刺激性气味的气体；比空气轻；极易溶于水(1700)。二、氨的化学性质1与水反应：NH3H2ONH3H2O(可逆反应)；NH3H2ONHOH(可逆过程)2与酸反应：NH3HCl=NH4Cl；NH3HNO3=NH4NO3；2NH3H2SO4=(NH4)2SO43与氧气反应：4NH35O24NO6H2O三、铵盐的物理性质白色，易溶于水的晶体
4、。四、铵盐的化学性质1受热易分解：NH4Cl,NH3HClNH4HCO3,NH3CO2H2O2与碱溶液反应：NHOH,NH3H2ONHOH=NH3H2O保存方法：密封、阴凉通风处保存。施用注意事项：不能与碱性物质如草木灰等混用；埋在土下以保持肥效。3氨气的实验室制法(1)反应原理：2NH4ClCa(OH)2,2NH3CaCl22H2O(2)发生装置固体固体,气(3)干燥剂碱石灰或无水CaCl2(4)收集方法向下排空气法(5)验满方法湿润的红色石蕊试纸(6)尾气处理用水吸收五、硝酸的性质1物理性质：纯硝酸无色，易挥发，有刺激性气味，熔沸点低，密度比水大。2化学性质：(1)不稳定性：4HNO3,2
5、H2O4NO2O2(2)强氧化性：(浓硝酸一般被还原为NO2，稀硝酸一般被还原为NO，产物与硝酸的浓度有关。)与金属反应除金、铂、钛外(常温下，浓硝酸可使铁、铝钝化)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O与某些非金属单质(如碳)反应C4HNO3(浓),CO24NO22H2O情景导入导入设计一课前把氨气收集在烧瓶中，按照如图所示的装置连接好(铁架台略)。烧瓶中放少许无色酚酞。上课时，教师把胶头滴管中的水挤压入烧瓶中，然后松开下边胶皮管上的止水夹，从而形成所谓“喷泉实验”。(本课时设计按照该种情景导入法进行设计)【设计思路】采
6、用“实验情景导入式”进行课堂教学。新课伊始，同学们还没有快速地进入课堂的授课节奏中来，一个化学实验，可以快速引起学生的兴趣，急于了解现象的原理，从而尽快地进入到课堂教学的节奏中。导入设计二化合导入法(根据氮元素的常见价态，引出氨气、铵盐和硝酸后，直接切入主题分析上述三种物质的性质)【设计思路】化合价是元素的重要性质之一，而本节课的标题为氮的循环，也可以理解为不同价态氮元素之间的相互转化。从氮元素的原子结构示意图可知，氮元素最外层有5个电子，可知该元素的最高价为5价，只有氧化性；最低价为3价，只有还原性；中间价态既有氧化性又有还原性。氧化还原反应是重要的知识板块，通过这种方式不仅可以指导元素化合
7、物知识的教学，还可以加深同学们对于元素化合物知识的理解。【课堂活动之一】氨气【情景导入】按照图示给出的实验装置，完成【演示实验1】氨的溶解性实验及“喷泉”实验。【知识支持】氨气是一种极易溶解于水的物质，氨气的溶解导致烧瓶内压强减小，外界大气压把水压入烧瓶，从而形成美丽的“喷泉”现象。【知识过渡】氨是氮循环中的主要物质，它在人类的生产和生活中有着广泛的应用。下面我们一起来探讨氨、铵态氮肥和硝酸的主要性质和用途。【板书】2.氨和铵态氮肥【学生活动】学生根据氨气的“喷泉”实验，整理交流氨气的物理性质。【板书】一、氨的物理性质：无色、有刺激性气味的气体、比空气轻、极易溶于水(1700)【教师点拨】实验
8、是我们学习化学知识的重要研究手段，下面我们利用几个实验来完成氨气化学性质的实验探究。【实验探究】1氨和氯化氢的反应2“喷泉”实验(盛水的烧杯中加入几滴酚酞溶液。刚才的课题引入环节已经完成)【设计思路】第一个实验是氨气和酸反应生成铵盐的反应，该实验的引入，不仅可以让同学理解反应可以进行，而且还可以根据看到的实验现象迁移应用到其他问题的解决中去；第二个实验实际上是课堂引入实验，放在这里讲解可以同时分析氨气的物理性质和化学性质。【学生活动】根据刚才的两个实验，完成导学案中如下问题的探究分析1完成下列表格实验实验现象结论实验1实验22.氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？由什么现象可以说明？3根据氨气的“
9、喷泉”实验原理，分析哪些气体和溶液的组合也可以形成“喷泉”现象？4由演示实验1的现象，你能得出哪些结论？分析交流该反应有什么用途？5氨除了能与盐酸反应外，还能与硫酸、硝酸反应吗？若能，请写出化学反应方程式。演示实验1中若将浓盐酸用浓硝酸、浓硫酸代替，会观察到同样的现象吗？为什么？6氨中氮元素的化合价是3，请从化合价的角度分析，氨还可能具有什么性质？它可能与哪些物质反应？7氨水为何不大量用作化肥？【设计思路】该环节的设计目的是让同学们在问题的指引下更好地进行知识的理解，而并不是在教师的讲解下被动地接受。设计的栏目有现象的观察、方程式的书写、理论的分析等等。【讨论互动】学生在对于上述问题充分考虑的
10、基础进行小组交流。【汇报交流】分小组进行汇报交流自己对于上述问题的分析，随后其他小组同学进行相应的补充。【教师点拨】问题3：凡是能和所给液体剧烈反应或极易溶解于该液体的组合均可以做“喷泉”实验。(如“HCl和H2O的组合；CO2或SO2与NaOH溶液的组合等)【设计思路】值得说明的是，教师点拨的环节不可缺少，学生的思考、交流不能代替教师的讲解，因为个别地方学生之间的讨论交流很难解决到位、理解也会存在某种程度的偏差。(后面设计的【教师点拨】栏目的作用和该目的完全相同，不再一一叙说。)【板书】(具体内容参考前面的设计栏目)二、氨的化学性质：1与水反应2与酸反应3与氧气反应【教师点拨】由于氨水易挥发
11、，不易运输，因此氨水不可以大量用作化肥，而是常将氨制成各种固态的铵盐加以使用，氨气和酸反应生成相应铵盐。【课堂活动之二】铵盐【演示实验】(1)取少量氯化铵固体放在试管中加热。(2)取少量碳酸氢铵固体放在试管中加热，并将生成的气体通入新制的石灰水中。(3)在试管中加入少量氯化铵固体，再滴加适量的10%氢氧化钠溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口，观察现象。【设计思路】选择第一个实验的目的是让同学们理解铵盐的不稳定性；第二个实验让同学们理解铵盐分解生成物的检验；第三个实验主要是进行铵盐和碱反应生成气体的检验。都是围绕着铵盐的重要性质进行的相关实验。【学生活动】根据刚才的三个演示
12、实验，完成导学案中如下问题的探究分析1完成下列表格：实 验实验现象结论及化学方程式实验1实验2实验32.铵盐有哪些物理性质和化学性质？3铵盐与碱溶液反应的本质是什么？反应的离子实验室是如何制备氨气的？其实验装置如何？(要求学生能根据氨气的性质选取适当的药品；根据药品的特点选择合适的实验装置来完成氨气的制备实验)4怎样合理地储存和施用铵态氮肥？【讨论互动】学生在对于上述问题充分考虑的基础进行小组交流。【汇报交流】分小组进行汇报交流自己对于上述问题的分析，随后其他小组同学进行相应的补充。【教师点拨】(1)铵盐和碱反应的本质为：NHOH=NH3H2O(需要给学生指出：该反应的条件若加热应该为氨气和水
13、；若不加热应该为NH3H2O；这是考试中重点考查的地方，要引起同学的重视)(2)实验室制备氨气时用氯化铵和氢氧化钙反应(因为氨气极易溶解于水，所以反应在加热条件下的无水体系中进行，而且尽管该反应属于离子反应，因为是无水体系，所以不能书写离子方程式)(3)一个完整的实验室制法应包括发生装置、净化装置、收集装置、尾气处理装置四个完整的部分，教师的讲解要明晰、透彻)【课堂活动之三】硝酸的性质【过渡】工业三酸之一的硝酸是一种重要的化工原料，也是一种重要的化学试剂。【板书】硝酸及其应用【教师活动】【演示实验】(1)取一瓶浓硝酸，打开瓶盖，小心地扇闻浓硝酸的气味。(2)在两支试管中各放入一小块铜片，分别加
14、入少量4 molL1的稀硝酸和14 molL1的浓硝酸，立即用蘸有氢氧化钠溶液的棉花封住试管口，观察试管中发生的现象。(3)将(2)中的金属铜换成金属铁进行相同的实验，观察发生的现象。实验装置如图：【设计思路】选取3个经典实验。现象清晰、效果明显，能很好地说明硝酸性质的实验，从而帮助同学们理解相应的知识。【学生活动】根据刚才的三个演示实验，完成导学案中如下问题的探究分析1完成下列表格：实验实验现象结论实验1实验2实验32.通过实验探究，你对硝酸的氧化性有了哪些认识？3浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，为什么？4归纳硝酸的物理性质和化学性质。【讨论互动】学生在对于上述问题充分考虑的基础进行小组交流。【汇报交流】分小组进行汇报交流自己对于上述问题的分析，随后其他小组同学进行相应的补充。【教师点拨】硝酸是三大强酸之一，是一种氧化性酸(发生氧化还原反应时得电子的为硝酸中的氮原子)，具有强氧化性。【思考探究】(1)通常情况下，浓、稀硝酸作氧化剂时，还原产物有何规律？(2)浓硝酸通常被还原为NO2、稀硝酸通常被还原为NO，故相同条件下，稀硝酸的氧化性强于浓硝酸的氧化性，你认为这种观点对吗？请阐述你的理由。【学生活动】(1)小组交流得出正确答案(2)汇报交流【知识支持】判断一种物质氧化性或还原性的强弱不是看得、失电子数目的多少，而是
