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1、6下列生活中常见物质的用途与其还原性有关的是7a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b的M层上有1个电子，a与c同主族。下列说法不正确的是A原子半径：bcd B气态氢化物稳定性：acC.简单阴离子还原性：dcD.ab可形成既含离子键又含共价键的离子化合物8关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液，下列说法正确的是A滴加酚酞后溶液均变红 B滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀C滴加氯水均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D所含阳离子的总浓度相等9下列解释事实的方程式不正确的是A空气中加热钠生成淡黄色固体：2Na +O2Na2O2B铁与
2、水蒸气反应生成黑色固体：3Fe +4H2O(g) Fe3O4 +4H2C除去乙炔中的H2S气体：H2S +Cu2+= CuS+2H+D实验室制备氨气：NH4 ClNH3+HCl10.利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置，下列说法正确的是 A用装置制备SO2 B用装置检验和收集SO2C用装置稀释反应后溶液 D用装置测定反应后溶液中c(H+)11已,知：R-CC-H+RBr R-CC-R+HBr (R，R+表示氢原子或羟基)，利用该反应合成导电高分子材料P的结构式。下列说法正确的是A. 和苯乙炔互为同系物B.炔烃和卤代烃在一定条件下课发生取代反应C.高分子材料P不指使溴的四氯化碳溶液褪色D.
3、生成P的单体是和CH3Br12我国科研人员以Zn和尖晶石百锰酸锂（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池的总反应方程式：xZn +Zn1-xMn2O4ZnMn2O4(0xc(OH -)向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是_。(2)海水pH稳定在7.98.4之间，可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。海水中含有的OH -可以吸收烟道气中的CO2同时为海水脱钙，生产CaCO3。写出此反应的离子方程式：_。已知：25时，H2CO3电离平衡常数K1=4.310-7 K2=5.610 -11 H2SO3电离平衡常数K1=1.510-2 K2 =6.0
4、10-8海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2，该过程的离子方程式是_。(3)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2，是一种处理的有效方式。通入O2可将酸性海水中的硫(IV)氧化，该反应的离子方程式是_。上述方式使处理后海水pH升高的原因是_。27. (15分) 电力工业所需的钢制构件在镀锌前需要经过酸洗，其基本原理是用盐酸除去其表面的Fe2O32H2O及FeO等杂质。回收废酸同时生产含铁产品的流程如下：已知：i酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如下表所示。ii pH 4时，Fe2+被氧气氧化：提供H+利于HC1气体的逸出；提供SO42-利于FeS
5、O4固体析出（答出以上任意两点即可）空气带走HCl气体，促进平衡FeCl2(s)+H 2SO4(aq)FeSO4(s)+2HCl(aq)向正反应方向移动，有利于FeSO4固体的析出（3）（4）2Fe2+ H2O2+8Cl-+ 2H+=2FeCl4-+2H2O（5）利用阴离于空换树脂进行吸附时，树脂上的OH-被交换下来进入吸附后溶液；FeCl3和HC128.（共14分：每空2分）（1）容量瓶、烧杯（多答“量筒”亦可）Fe3+ （1分）4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O（2）Cl2+ 2Fe2+=2C1-+ 2Fe3+溶液中含有的Fe3+可与I-反应生成I2使淀粉变蓝静置后，上层溶液为黄色，下层溶液无色（3）Br2（1分）少量Cl2能与Br-反应，生成的Br2会继续氧化溶液中的Fe2+
