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1、2015-2016学年度第一学期期末模块考试五校联考高二年级化学科试题命题学校：广州市第八十六中学 命题人：丁茜 审题人：黄鑫可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Na23 Al27 Mg24第一部分 选择题 共50分一. 单项选择题，共10小题，每题2分，共20分。 1.某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：，下列说法正确的是A.水的分解反应是放热反应 B.氢气是一级能源 C.大量使用氢气作燃料会造成温室效应D.若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境 2.决定化学反应速率的主要因素是
2、 A.反应物的浓度 B.反应温度 C.使用催化剂 D.反应物的性质3.下列现象与电化学腐蚀无关的是A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B.生铁比纯铁容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D.银质物品久置表面变暗4. 下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（已知：Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(AgI)=1.51016 ，Ksp(AgBr)=7.71013）A.AgClAgI AgBr B.AgCl AgBrAgI C.AgBr AgClAgI D.AgBr AgIAgCl5.下列化学方程式中，属于水解反应的是A. H2O+H2ODH3O+OH- B
3、. HCO3-+OH-DH2O+CO32-C. CO2+H2ODH2CO3 D. CO32-+ H2OD HCO3-+ OH-6.下列实验操作正确的是A.用托盘天平称取5.5 g KCl固体B.在酸碱中和滴定实验中，用量筒量取20. 00 mL待测NaOH溶液C.将pH试纸浸入某溶液一会儿后取出，与标准比色卡比较以测定该溶液的pH D.配制0.1 molL1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释 7.反应A(g)3B(g)2C (g)2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是Av(D)0.4 mol/(Lmin) Bv(C)0.5 mol/(Ls)Cv(B)0.6 m
4、ol/(Ls) Dv(A)0.15 mol/(Ls)8.某反应过程中能量变化如下图，则该反应的H值为 A.H0 B.H0 C.H=0 D.无法判断9. 下列对碱性锌锰电池的叙述不正确的是A锌是正极，MnO2是负极 B电解质是KOH溶液C锌发生氧化反应，MnO2发生还原反应D它的能量和储存时间比普通锌锰电池高10.室温下，柠檬水溶液的PH是3，其中C（OH-）是A.110-11mol/L B.110-3mol/L C.110-7mol/L D.0.1mol/L 二.单项选择题，共10小题，每题3分，共30分。 11.下列关于反应热的叙述正确的是 A.反应热就是反应发出的热量 B.由C（s)+1/
5、2O2(g)CO(g)的反应热为110.5 kJmol-1，可知碳的燃烧热为110.5 kJmol-1 C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D.1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应放出的热量：CH3COOH0 B当容器中压强不变时，反应达到平衡 CCH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用D少量CO2能提高平衡时CH3OH体积分数6. 17.能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是 pH pH pH pH7 7 7 7 0 V(H2O) 0 V(H2O) 0 V(H2O) 0 V(H2O) A B C D 18. 在一密闭容
6、器中进行如下反应： A(g)+B(g) 2C(g)+2D，此反应符合右图（其中C%是混合物中C的质量分数，t为反应时间） 对此反应的叙述正确的是 A.正反应为吸热反应，D是固体 B.正反应为吸热反应，D是气体 C.正反应为放热反应，D是固体或液体 D.正反应为放热反应，D是气体 19.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下 加入一种试剂，过滤后，再向溶液中加入适量的盐酸，这种试剂是A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO320在一定温度下，反应A2(g) B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 A.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB.
7、容器内的总物质的量不随时间变化C.单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D.单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2第二部分 非选择题 共50分21.（10分）某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂）研究电化学原理。请完成下列问题： （1）请写出此电池的负极反应式： （2）电池工作时时，电子在外电路的流向为： （3）取出盐桥，电流表 偏转（ “不”或者“会”） （4）电路中每转移2mol电子，镁片的质量会_（“增加”或者“减少”）_克。 （5）请设计试验装置使Ag与盐酸反应生成氢气。22（16分）酸H2XO4在水中的第一步电离是完全的，第二步电离是不完全的，
8、其电离情况为：H2XO4H+HXO4-，HXO4-H+XO42-请据此回答下列有关问题。 （1）Na2XO4溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）,请解释原因： （2）已知0.1 molL-1的NaHXO4溶液的pH=3，原因是 （3）写出0.1 molL-1的H2XO4溶液中滴入同浓度的BaCl2溶液发生的反应的离子方程式： (已知Ba(HXO4)2易溶于水，BaXO4的Ksp=1.08X10-10)。 （4）室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH 0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”） 浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32、CO32、HSO3、HCO3浓度从大到 小的顺序为 。 已知：H2SO3Ki1=1.5410-2Ki2=1.0210-7 HClOKi1=2.9510-8 H2CO3Ki1=4.310-7 Ki2=5.610-1123（16分）利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为： 5CO（g）I2O5（s） 5CO2（g）I2（s）；H 1（1）已知：2CO（g）O2（g） 2CO2（g）；H 22I2（s）5O2（g） 2I2O5（s）；H 3则H 1 （用含H 2和H 3的代数式表示）。c(CO2)0.80
