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1、可能用到的相对原子质量：H1；C12；N14；O16；S32；Cl35.5；Na23；Fe56；Al27；Cu64.第卷（选择题，共45分）一、单项选择题（本小题包括15小题，每小题3分，共45分）1. 下列过程没有发生化学反应的是A用活性炭除去冰箱中的异味 B用热碱水清除炊具上残留的油污C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 2. 在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是A用食盐腌制食物B用漂粉精消毒游泳池中的水C用汽油洗涤衣物上的油污 D用盐酸除去铁钉表面的铁锈 3. 下列说法错误的是 A氧化钙用作儿童食品的干燥剂存在安全隐患 B绿色化学的核心是
2、利用化学原理对环境污染进行治理 C雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同D聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯都是通过加聚反应制得的4下列有关物质的性质与应用均正确的是ASO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力BNa2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒CMgO、Al2O3的熔点很高，二者都可用于制作耐高温材料D氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或无水CaCl2干燥5某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：Na +、NH4、Fe3+、Ba2+、Al3+ 、SO42- 、HCO3- 、I-，在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的
3、离子最多有A4种 B5种 C6种 D7种6.能正确表示下列反应的离子方程式是A. 足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：HS+Fe3+ = Fe2+S+2HB. 少量铁与稀硝酸反应：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+ +4H2O+2NOC. 向AlCl溶液中滴入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD. 等物质的量的Ba（OH）2与NaHSO4在溶液中反应：Ba2+OH-+H+ +SO42-=BaSO+H2O7.NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是ACu和足量的稀硝酸反应产生448L气体时，转移的电子数为06NA BS2和S8的混合物共64g，其中所含硫原子数一定为
4、02NA C标准状况下，448 L NO与224 LO2混合后气体中分子总数为2NAD12g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为003 NA8.硫酸铵在强热条件下分解：4(NH4)2SO4 = 6 NH3+ N2+3SO2+SO3+7H2O若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是ABaSO3和BaSO4 BBaS CBaSO3 DBaSO49. 在学习中，我们经常应用类推法。下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2 + Cl2 2Fe3 + 2Cl向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2 + I2 2Fe3+2IB向澄清石灰水中通入少量CO2 气体
5、Ca2+2OH +CO2 CaCO3+ H2O 向澄清石灰水中通入少量SO2 气体Ca2+2OH +SO2 CaSO3+H2O C向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO32 2H CO2 H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO32 +2H SO2+H2ODCO2通入漂白粉溶液中CO2+ Ca2+2ClO+H2O=CaCO3+ 2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2 +Ca2+2ClO+H2OCaSO3+2HClO 10.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3 5H2O2NOHNO39HF。下列有关说法正确的是ANF3是氧化剂，H2O是还
6、原剂 B还原剂与氧化剂的物质的量之比为21C若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体11以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：气体A的饱和溶液A与食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱加入食盐通入足量气体B过滤则下列叙述错误的是AA气体是NH3，B气体是CO2B把纯碱及第步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片C第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D第步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶12对于实验的描述正确的是 A实验：逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡B实验：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层
7、无色C实验：从饱和食盐水中提取氯化钠晶体D装置：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去13.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，其中Cl-、Br-、I-的个数之比为2：3：3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为7:3（已知还原性I-Fe2+Br-Cl-），则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为A5:4B4:5 C5:12 D12:514. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应X产生氢气的体积比Y多(同温同压)金属性：X
8、YB向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液溶液由红色变为黄色KCl溶液具有碱性C在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡有白色沉淀生成，苯层呈紫色白色沉淀可能为CuID取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质15. 将119克由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了27克。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，标准状况下生成了672LNO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为 A194g B22.lg C272g D30g第卷（非选择题，共55分）16.填空：（6分） 1）检验某溶液中含有NH4+
9、的操作是： . 2）保存硫酸亚铁溶液时常加入 和 . 3）鉴别NaCl和KCl的方法是 ，操作中必用的化学试剂是 . 4）氯化铁溶液和氢氧化铁溶胶可以利用 现象区分.17.（10分）下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为118号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题：1 D的化学式为 ；E原子外围电子排布式为 2 A与B生成D的反应在工业上是生产 的反应原理之一。3 E与G的稀溶液反应的离子方程式为 .4 B和C反应的化学方程式为 .J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO
10、2还原J生成K的离子方程式 18.（10分）用含有A1203、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备A12(SO4)318H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略):.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:.加入MnSO4至紫红色消失，过滤;.浓缩、结晶、分离，得到产品。（1） H2S04溶解A12O3的离子方程式是 。（2）请将KMnO4 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：MnO4-+Fe2+ =Mn2+Fe3+ （3）生成各种氢氧化物沉淀的pH如下表（金属离子的起始浓度为0.1mol
11、L-1）Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8根据表中数据解释步骤的目的： 。(4)己知:一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2, 向 的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 . 中加入MnS04的目的是 .19.（14分）用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166 gmol1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl和Fe3。(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么Cl
12、O2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 。（填化学式） (2)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60时反应制得。某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式： 。A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置： ；该装置按补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是 (填“A、B或C”)， 理由是 。C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO2)，发该反应的离子方程式为 。若实验时需要450mL 4molL的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是 g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有
