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1、黄陵中学期终考试高一重点班化学试题(时长:100分钟，总分：100分）可能用到的相对原子量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag:108一、选择题（每个小题只有1个正确答案，每个小题2分，共计50分）1.下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）A能生成碱的金属元素都在A族B原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期A族C稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为62.硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素。已知Se的原子结构示意图为：下列说法不正确的是
2、（ ）A. 该元素处于第四周期第A族 B. SeO2既有氧化性又有还原性C. 该原子的质量数为34 D. 酸性：HBrO4 H2SeO43下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐变浅C随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大D碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱4.下列关于3 2He的说法正确的是()A3 2He原子核内含有2个中子 B3 2He原子核内含有3个质子C3 2He原子核外有3个电子 D3 2He和4 2He是两种不同的核素5. 下列各组的排列顺序中，正确的是（ ）A. 原子半径Na
3、MgAl B. 酸性H2SiO3H2CO3H2SO4C. 稳定性HFHClHBr D. 碱性NaOHMg（OH）20表示放热反应，H0表示吸热反应B. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热C. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数D. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热17.对于反应A+BC，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（ ）A. 升高体系的温度 B. 增加A的物质的量 C. 减少C的质量 D. 增加体系的压强18. 在一定条件下，密闭容器中进行反应：4NH3（g）+5O2（g
4、）4NO（g）+6H2O（g）。反应开始时NH3的浓度是1.0 mol/L，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol/L，容器体积不变，在这20 s内H2O的化学反应速率为（ ）A. 0.04 mol/（Ls） B. 0.06 mol/（Ls） C. 0.6 mol（Ls） D. 0.8 mol（Ls）19.已知：X(g) +2Y(g)3Z(g)H=-a KJmol1（a0）。下列说法不正确的是（ ）A0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 molB达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C1molX和2molY完全反应生成3mol的Z，放出a
5、KJ的热量D升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小20.在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/( molL1)0.10.20平衡浓度/( molL1)0.050.050.1下列说法正确的是（ ）A反应达到平衡时，X和Y的转化率相等B增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大C反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600D若该反应的正反应方向为放热反应，升高温度，化学反应速率增大，反应的平衡常数也增大21.以下各条件的改变可确认发生了化学平衡移动的是 （ ）A化学反应速率发生了改变B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C由于某
6、一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D可逆反应达到平衡后，加入了催化剂22.对于可逆反应N2 (g)+ 3H2 (g)2NH3 (g)H0，下列研究目的和图示相符的是（ ）研究目的图示A压强对反应的影响(p2p1)B温度对反应的影响C平衡体系增加N2对反应的影响D催化剂对反应的影响23.下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是（ ）测定中和热用石灰石和稀盐酸制取CO2蒸馏石油配制溶液中转移溶液ABCD24.反应Fe(s) +CO2 (g)FeO(s)+CO(g)，700时平衡常数为1.47，900时平衡常数为2.15。下列说法正
7、确的是( )A升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B该反应的化学平衡常数表达式为K=C绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态D该反应的正反应是放热反应25.下列说法中正确的是（）A.非自发反应在任何条件下都不能实现B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D.熵增加且放热的反应一定是自发反应二、非选择题(本题共3个小题，共50分)26.（12分）下列是元素周期表的一部分 族周期IAIIAIIIAAVAAA0一A二DJL三BCEG根据以上元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。（1）非金属性最强的元素是_；化学
8、性质最不活泼的是_；除L外，原子半径最大的是_；A与D形成的10电子离子是_。（2）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、D、E四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是_；（3）B元素可以形成两种氧化物，分别写出两种氧化物的电子式_，_。（4）B、C、G、J四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_。27.（12分）在2 L密闭容器内，加入0.100 molCO气体和0.080 molCuO固体，800时发生如下反应：2CuO(s)+CO(g)Cu2O(s)+CO2(g)，n(CuO)随时间的变化如表：时间(min)012345n(CuO)(mol)0.0800.0600.0400.0200.0200.020(1)用CO表示前2min内的化学反应速率= 。(2)计算此反应在800C时的化学平衡常数k= 。(3)若向平衡后的体系中加入CO和CO2各0.05mol，则此时v(正) v (逆) 。(4)用来还原CuO的CO可以用C和水蒸气反应制得。已知：C(s)+O2(s)CO2(s) H=-393.5 kJ/mol，2CO(g)+ O2(s)2CO2(s) H=-566 kJ/mol
