《高考浙江选考化学一轮夯基提能作业：专题二 第三单元 氧化还原反应 Word含解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考浙江选考化学一轮夯基提能作业：专题二 第三单元 氧化还原反应 Word含解析.docx（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三单元氧化还原反应1.下列应用中涉及氧化还原反应的是()A.明矾净化水B.纯碱去油污C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物答案D明矾溶于水电离出的Al3+可以水解生成Al(OH)3胶体,能够吸附细小杂质,最终沉降下来,从而达到净水的效果,不涉及氧化还原反应,A错误;纯碱可以去油污是由于Na2CO3溶于水后电离出的CO32-可以水解使溶液显碱性,油脂在碱性条件下会发生水解,不涉及氧化还原反应,B错误;食醋除水垢是由于水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁可以与酸反应,不涉及氧化还原反应,C错误;漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,具有漂白性是利用Ca(ClO)2的氧化性,涉及氧化还原反应,D正确。2.(20
2、18浙江11月选考,6,2分)下列化学反应中溴元素仅被氧化的是()A.2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2B.Br2+2NaI 2NaBr+I2C.3Br2+6NaOH 5NaBr+NaBrO3+3H2OD.HBr+NaOH NaBr+H2O答案A2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2反应中溴元素化合价升高,仅被氧化;Br2+2NaI 2NaBr+I2反应中溴元素化合价降低,仅被还原;3Br2+6NaOH 5NaBr+NaBrO3+3H2O反应中溴元素化合价既有升高又有降低,所以既被氧化又被还原;HBr+NaOH NaBr+H2O反应中溴元素化合价没有变化。3.下列属于氧化还原反应的是()A
3、.CO2+2NaOH Na2CO3+H2OB.HCl+NaOH NaCl+H2OC.Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2OD.NH4Cl+NaOH NH3H2O+NaCl答案CCO2+2NaOH Na2CO3+H2O反应中没有元素化合价发生变化,不属于氧化还原反应,故A不符合题意;HCl+NaOH NaCl+H2O反应中没有元素化合价发生变化,不属于氧化还原反应,故B不符合题意;Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O反应中氯元素的化合价部分升高,部分降低,属于氧化还原反应,故C符合题意;NH4Cl+NaOH NH3H2O+NaCl反应中没有元素化合价发生变化,不属于氧化还原
4、反应,故D不符合题意。4.下列反应中,HCl只作氧化剂的是()A.CuO+2HCl CuCl2+H2OB.Zn+2HCl ZnCl2+H2C.2HCl H2+Cl2D.4HCl+O2 2Cl2+2H2O答案BA项,在此反应中HCl起酸化作用,故A错误;B项,反应中Zn的化合价升高,作还原剂,HCl中的H元素化合价降低,作氧化剂,故B正确;C项,反应中HCl中的H元素化合价降低,作氧化剂,而Cl元素化合价升高,作还原剂,因此HCl既作氧化剂,又作还原剂,故C错误;D项,反应中HCl中的Cl元素化合价升高,HCl作还原剂,故D错误。5.在一定条件下,下列粒子的还原性顺序:Cl-Br-Fe2+I-C
5、l2Fe3+Br2答案BA项,根据氢原子守恒可知还生成水,错误;B项,反应中只有亚铁离子被氧化,根据得失电子守恒可知2n(Cl2)=n(FeBr2),即n(Cl2)n(FeBr2)=12,正确;C项,MnO4-氧化Cl-为Cl2,Cl元素的化合价由-1升高为0,则生成1 mol Cl2,转移电子为2 mol,错误;D项,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,由可知氧化性:MnO4-Cl2,由可知氧化性:Cl2Fe3+,且Fe3+不能氧化Br-,氧化性:Br2Fe3+,错误。7.现向含S2-、Fe2+、Br-、I-各0.1 mol的溶液中通入Cl2,通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物
6、质的量的关系图正确的是()答案D已知还原性:S2-I-Fe2+Br-。由得失电子守恒可知氧化0.1 mol S2-需0.1 mol Cl2,氧化0.1 mol I-需0.05 mol Cl2,氧化0.1 mol Fe2+需0.05 mol Cl2,氧化0.1 mol Br-需0.05 mol Cl2。00.2 mol时,氧化Br-,B不正确;通入Cl2,最先氧化的是S2-,C不正确;0.15 molCl-C.反应中每生成1 mol N2,转移6 mol电子D.经此法处理过的废水可以直接排放答案DA项,反应中氮元素化合价由-3升高到0,被氧化;氯元素化合价由+1降低到-1,被还原。B项,根据上述
7、分析,NH4+是还原剂,Cl-是还原产物,还原性:NH4+Cl-。C项,反应中每生成1 mol N2,转移6 mol电子。D项,经此法处理过的废水中含有盐酸,属于酸性废水,不能直接排放。10.某离子反应涉及H+、Bi3+、MnO4-、BiO3-、Mn2+、H2O六种微粒。其中c(MnO4-)随反应进行逐渐增大。下列判断错误的是()A.该反应的还原产物为Bi3+B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为52C.反应后溶液的酸性明显增强D.若有1 mol还原剂参加反应,转移电子的物质的量为5 mol答案Cc(MnO4-)随反应进行逐渐增大,这说明MnO4-是生成物,则Mn2+是反应物,即Mn元素化合价从+
8、2升高到+7,失去电子,被氧化,作还原剂。因此BiO3-是氧化剂,Bi元素化合价从+5降低到+3,则该反应的还原产物为Bi3+,A正确;根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为52,B正确;根据以上分析可知该反应的方程式为14H+5BiO3-+2Mn2+ 5Bi3+2MnO4-+7H2O,因此反应后溶液的酸性明显减弱,C错误;根据以上分析可知若有1 mol还原剂参加反应,转移电子的物质的量为5 mol,D正确。11.已知氧化性:Br2Fe3+I2,向含有Fe2+、Br-、I-各0.1 mol的溶液中通入Cl2。通入Cl2的体积(标准状况)与溶液中某种离子(用Q表示)的物质的量的关系如
9、下图所示,下列说法中正确的是()A.Q是I-B.Q是Br-C.b点时溶液中阴离子只有Cl-(不考虑OH-)D.ab区间的反应:2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-答案D离子还原性:I-Fe2+Br-,故首先发生反应:2I-+Cl2 I2+2Cl-,然后发生反应:2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-,最后发生反应:2Br-+Cl2 Br2+2Cl-;若Q是I-,2I-+Cl2 I2+2Cl-,0.1 mol I-完全反应消耗0.05 mol氯气,标准状况下为1.12 L,此时碘离子应为0,而图像中通入氯气为1.12 L时,碘离子的物质的量仍为0.1 mol,与实际不符合,故A错误。若Q是Br-,
10、I-、Fe2+完全反应后,才发生2Br-+Cl2 Br2+2Cl-,0.1 mol I-完全反应消耗0.05 mol氯气,0.1 mol Fe2+完全反应消耗0.05 mol氯气,故开始反应时氯气的体积为2.24 L,与图像中氯气的体积不符合,故B错误。由以上分析可知:b点时溶液中有Cl-、Fe3+、Br-,故C错误。由以上分析可知,0.05 mol2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处,Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为110,则x的值是()A.5 B.4 C.3 D.2答案CN
11、a2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,S元素的化合价由-2x变为+6,NaClO被还原成NaCl,Cl元素的化合价由+1变为-1,根据得失电子守恒可得,设Na2Sx的物质的量是1 mol,则次氯酸钠的物质的量是10 mol,6-(-2x)x=101-(-1),解得x=3,故选C。14.氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应:Cl2+KOH KX+KY+H2O(未配平),KX在一定条件下能自身反应:KX KY+KZ(未配平,KY与KZ的化学计量数之比为13),以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐,由以上条件推知在KX中氯元素的化合价是()A.+1 B.+3C.+5 D.+7答案C由题意可知,反应Cl2+KOH KX+KY+H2O是Cl2的歧化反应,KX、KY中的氯元素分别显正价和-1价;由于KX也发生歧化反应KX KY+KZ,可断定KY为KCl,化合价高低顺序是KZ中Cl元素的化合价KX中Cl元素的化合价(均为正价)。假设KX中Cl元素的化合价为+a,KZ中Cl元素的化合价为+b,依据
