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1、原电池考点1 原电池1.2018陕西部分学校摸底检测常温下,将除去表面氧化膜的Al片、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示。反应过程中有红棕色气体产生。下列说法错误的是()矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖賃軔朧碍鳝绢懣硯涛镕頃赎巯驂雞虯从躜鞯烧。A.t1时刻前,Al片上的电极反应为2Al-6e-+3H2OAl2O3+6H+B.t1时,因Al在浓硝酸中钝化,氧化膜阻碍了Al继续反应C.t1时刻后,负极Cu失电子,电流方向发生改变D.烧杯中发生反应的离子方程式为2NO2+2OH-2N+H2O2.2015天津理综,4,6分锌铜原电池装置如图所示,其中阳
2、离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是()聞創沟燴鐺險爱氇谴净祸測樅锯鳗鲮詣鋃陉蛮苎覺藍驳驂签拋敘睑绑。A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后,甲池的c(S)减小C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡3.2014新课标全国卷,12,6分2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是()残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟婭骒東戇鳖納们怿碩洒強缦骟飴顢歡窃緞駔蚂。A.a为电池的正极B.电池充电反应为LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLiC.放电时,a极锂的化合价发生变化D.放电时,溶
3、液中Li+从b向a迁移考点2 常见的化学电源4.两种锌锰电池的构造如图所示。与普通锌锰电池相比,碱性锌锰电池的优点及其理由是。酽锕极額閉镇桧猪訣锥顧荭钯詢鳕驄粪讳鱸况閫硯浈颡閿审詔頃緯贾。5.2018湖北荆州第一次质检硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池,电池装置如图所示,该电池工作时反应式为4VB2+11O24B2O3+2V2O5。下列说法不正确的是()彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑诒尔肤亿鳔简闷鼋缔鋃耧泞蹤頓鍥義锥柽鳗铟。A.电极a 为电池正极B.图中选择透过性膜为阴离子透过性膜C.电池工作过程中,电极a附近区域pH减小D.VB2极发生的电极反应为2VB2+22OH-22e-V2O5+
4、2B2O3+11H2O6.2017合肥三模我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌(ZnMn2O4)为电极材料,研制出一种水系锌离子电池。该电池的总反应式:xZn +Zn1-xMn2O4ZnMn2O4。下列说法正确的是()謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔點鉍杂篓鳐驱數硯侖葒屜懣勻雏鉚預齒贡缢颔。A.充电时,Zn2+向ZnMn2O4电极迁移B.充电时,阳极反应式:ZnMn2O4 -2xe-Zn1-xMn2O4+xZn2+C.放电时,每转移1 mol e-,ZnMn2O4电极质量增加65 gD.充电或放电过程中,只有Zn元素的化合价发生变化7.2018成都毕业班摸底考试铅蓄电池是汽车常用的蓄电池,其构造如图所示。下
5、列说法不正确的是()厦礴恳蹒骈時盡继價骚卺癩龔长鳏檷譴鋃蠻櫓鑷圣绋閼遞钆悵囅为鹬。A.电池放电时,负极质量减轻B.电池放电时,c(H+)减小C.电池充电时总反应为2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+2H2SO4D.铅蓄电池的缺点是笨重、比能量低8.NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理如图所示。该电池在使用过程中石墨电极上生成氧化物Y。下列说法正确的是()茕桢广鳓鯡选块网羈泪镀齐鈞摟鳎饗则怿唤倀缀倉長闱踐識着純榮詠。A.若将该电池中的熔融NaNO3换成NaOH溶液,则不可能产生电流B.电子从石墨电极沿导线流向石墨电极C.石墨电极的电极反应式为NO2+N-e-N2O5D.NO2只
6、有还原性没有氧化性9.2013新课标全国卷,11,6分“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是()鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴縈诘聾諦鳍皑绲讳谧铖處騮戔鏡謾维覦門剛慘。A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C.正极反应为:NiCl2+2e-Ni+2Cl-D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动答案1.D由题图1、2知,t1时刻前,即Al钝化前,Al片作负极,发生反应2Al-6e-+3H2OAl2O3+籟丛妈羥为贍偾蛏练淨槠挞曉养鳌顿顾鼋徹脸鋪闳讧锷詔濾铩择觎測。6H+,A项正确;t1
7、时,因Al在浓硝酸中钝化,氧化膜阻碍了Al继续反应,B项正确;t1时刻后,Cu片作负极,失电子,电流方向发生改变,C项正确;烧杯中发生反应的离子方程式为2NO2+2OH-N+N+H2O,D项错误。預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴買闥龅绌鳆現檳硯遙枨纾釕鴨鋃蠟总鴯询喽箋。2.C锌电极是原电池的负极,发生氧化反应,铜电极是原电池的正极,发生还原反应,A项错误。阳离子交换膜不允许阴离子通过,所以电池工作一段时间后,甲池的c(S)不变,B项错误。乙池中发生的电极反应为Cu2+2e-Cu,溶液中Cu2+逐渐减少,为维持溶液中的电荷平衡,Zn2+会不断移向乙池,使溶液质量增加,C项正确。阳离子交换膜只允许阳离子和水分
8、子通过,D项错误。渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦鋇絨钞陉鳅陸蹕銻桢龕嚌谮爺铰苧芻鞏東誶葦。3.C锂离子电池中,单质锂作负极,负极反应式是Li-e-Li+,因此题图中含金属锂的b是电池的负极,则a为电池的正极,A项正确。LiMn2O4是锂离子电池的正极材料,充放电过程中,发生LiMn2O4与Li1-xMn2O4之间的转化。充电时阳极(电池的正极材料)的反应式为LiMn2O4铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡缝勵罴楓鳄烛员怿镀鈍缽蘚邹鈹繽駭玺礙層談。-xe-xLi+Li1-xMn2O4;再将阴极(负极材料)的反应式乘以x与正极反应式相加就得到电池充电的总反应,B项正确。放电时,a作电池的正极,Mn化合价发生变化,Li化合
9、价不变,C项错误。放电时,b为电池的负极,a为电池的正极,Li+从负极向正极迁移,D项正确。擁締凤袜备訊顎轮烂蔷報赢无貽鳃闳职讳犢繒笃绨噜钯組铷蟻鋨赞釓。4.消耗的负极改装在电池的内部,碱性电池不易发生电解质泄漏;碱性电池使用寿命较长,金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性高(答一条即可)贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷鯛汉鼉匮鲻潰馒鼋餳攪單瓔纈釷祕譖钭弯惬閻。【解析】锌负极由外壳改装到电池内部,避免了因锌筒的腐蚀而发生电解质泄漏的问题;金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性高,锌由与酸性电解质接触改为与碱性电解质接触,防止电池不工作时锌直接被酸性介质氧化,延长了电池的使用寿命。坛摶乡囂忏
10、蒌鍥铃氈淚跻馱釣缋鲸鎦潿硯级鹉鄴椟项邬瑣脐鯪裣鄧鯛。5.C电极a通入空气,则电极a为正极,故A说法正确;电极a的反应式为O2+2H2O+4e- 4OH-,负极反应式为2VB2+22OH-22e-V2O5+2B2O3+11H2O,OH-需要向负极移动,因此选择透过性膜为阴离子透过性膜,故B、D说法正确;根据以上分析,电极a产生OH-,使其附近区域pH增大,故C说法错误。蜡變黲癟報伥铉锚鈰赘籜葦繯颓鲷洁遲銻鹂迳睁張晕辯滾癰學鸨朮刭。6.B充电时,ZnMn2O4作阳极,Zn作阴极,Zn2+向阴极(Zn电极)移动,A项错误;充电时,阳极上ZnMn2O4发生氧化反应,转化为Zn1-xMn2O4,B项正确
11、;放电时,ZnMn2O4电极上发生还原反应:Zn1-xMn2O4+xZn2+2xe-ZnMn2O4,故每转移1 mol e-,ZnMn2O4电极质量增加32.5 g,C项错误;充电或放电过程中,Zn、Mn元素的化合价均发生变化,D项错误。買鲷鴯譖昙膚遙闫撷凄届嬌擻歿鲶锖够怿輿绸養吕諄载殘撄炜豬铥嵝。7.A放电时负极Pb失去电子转化为PbSO4,负极质量增加,A项错误;放电过程中消耗H2SO4,溶液中c(H+)减小,B项正确;电池充电时总反应为2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4,C项正确;铅蓄电池的缺点是笨重、比能量低,废弃电池污染环境,D项正确。綾镝鯛駕櫬鹕踪韦辚糴飙钪麦蹣鲵殘
12、荩讳创户軾鼹麗躑時嘮犖鈞泞椁。8.CNO2能与NaOH溶液发生氧化还原反应,反应过程中有电子转移,故可产生电流,A项错误;根据电池工作示意图可知,石墨电极上O2得电子发生还原反应,为电池正极,石墨电极为电池负极,电子从石墨电极沿导线流向石墨电极,B项错误;石墨电极上,NO2失去电子与N结合转化为N2O5,C项正确;NO2既有氧化性又有还原性,D项错误。驅踬髏彦浃绥譎饴憂锦諑琼针咙鲲鏵鲠黾诂鰒猫餑矫赖懾鷗邻嫱鏹癣。9.B该电池的总反应为2Na+NiCl22NaCl+Ni,因此有NaCl生成,A项正确;电池总反应为Na还原Ni2+,B项错误;正极为NiCl2发生还原反应:NiCl2+2e-Ni+2Cl-,C项正确;钠离子通过钠离子导体由负极移向正极,D项正确。猫虿驢绘燈鮒诛髅貺庑献鵬缩职鲱样犧硯嬸軼產锺銪貸崳门騭荧愛缪。
