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1、选择题标准练(七)(分值42分,建议用时:1015分钟)7.化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是()A.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应,不属于胶体B.煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化C.14C可用于文物年代的鉴定,14C与12C互为同位素D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.100 mL 0.1 mol L-1的CH3COOH溶液中,H+的数量为0.01NAB.标准状况下,22.4 L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NAC.9NA个羟基和10NA个氢氧根离子所含电子数相等D.标准状况下,22.4
2、L O2和O3的混合气体中,其原子总数是2.5NA9.苄达酸结构如图所示。下列关于苄达酸的叙述正确的是()A.分子式为C16H16N2O3B.属于芳香族化合物,且有弱酸性C.苯环上的一氯代物有5种D.所有原子可能共平面10.下列有关滴定的说法正确的是()A.用25 mL滴定管进行中和滴定时,用去标准液的体积为21.7 mLB.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质,则结果偏低C.用c1 mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2 mL未知浓度的H2C2O4溶液,至滴定终点用去酸性高锰酸钾溶液体积为V1 mL,则H2C2O4溶液的浓度为 mol/L矚慫润厲钐瘗睞枥
3、庑赖賃軔朧碍鳝绢懣硯涛镕頃赎巯驂雞虯从躜鞯烧。D.用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时,若读取读数时,滴定前仰视,滴定到终点后俯视,会导致测定结果偏低聞創沟燴鐺險爱氇谴净祸測樅锯鳗鲮詣鋃陉蛮苎覺藍驳驂签拋敘睑绑。11.下列装置由甲、乙部分组成(如图所示),甲是将废水中乙二胺H2N(CH2)2NH2氧化为环境友好物质形成的化学电源。当电池工作时,下列说法正确的是()残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟婭骒東戇鳖納们怿碩洒強缦骟飴顢歡窃緞駔蚂。A.电子的流动方向MFeCuSO4溶液CuNB.M极电极反应式:H2N(CH2)2NH2+16OH-16e-2CO2+N2+12H2OC.当N极消耗5.6 L O2
4、时,则铁极增重32 gD.一段时间后,乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变12.常温下,向饱和氯水中逐滴滴入0.1 molL-1的氢氧化钠溶液,pH变化如图所示,下列有关叙述正确的是()酽锕极額閉镇桧猪訣锥顧荭钯詢鳕驄粪讳鱸况閫硯浈颡閿审詔頃緯贾。A.点所示溶液中只存在HClO的电离平衡B.到水的电离程度逐渐减小 C.I-能在点所示溶液中存在D.点所示溶液中:c(Na+)=c(Cl-) +c(ClO-)13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数之和为45,四种元素均位于不同主族。W的最高正价和最低负价代数和等于0;X单质可作半导体材料;Z的气态氢化物与其最高价含氧酸都是强酸。下列说法正确的是()彈
5、贸摄尔霁毙攬砖卤庑诒尔肤亿鳔简闷鼋缔鋃耧泞蹤頓鍥義锥柽鳗铟。A.最简单氢化物的稳定性:ZXB.Y的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构C.原子半径:XYD.化合物XWZ3中存在离子键和极性键7.B葡萄糖注射液属于溶液,无丁达尔效应,故A正确;煤的干馏属于化学变化,而石油分馏属于物理变化,故B不正确;14C与12C质子数相同而中子数不同,所以属于同位素,故C正确;乙烯可以被高锰酸钾氧化,故D正确。謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔點鉍杂篓鳐驱數硯侖葒屜懣勻雏鉚預齒贡缢颔。8.BCH3COOH为弱酸不能完全电离,因此在100 mL 0.1 molL-1 CH3COOH溶液中H+的数量小于 0.01NA,故
6、A错误;标准状况下,一氯甲烷为气体,一个一氯甲烷分子中有四个极性键,故22.4 L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NA,故B正确;一个羟基有9个电子,一个氢氧根离子有10个电子,9NA个羟基和10NA个氢氧根离子所含电子数分别为81NA、100NA,故C错误;标准状况下,22.4 L O2和O3的混合气体,原子个数介于2NA3NA之间,不一定是2.5NA,故D错误。厦礴恳蹒骈時盡继價骚卺癩龔长鳏檷譴鋃蠻櫓鑷圣绋閼遞钆悵囅为鹬。9.B根据苄达酸的结构简式知,其分子式为C16H14N2O3,A错误;苄达酸含有苯环,属于芳香族化合物,含有羧基,表现弱酸性,B正确;苄达酸分子中有2个苯环,苯环上共有7种
7、不同的氢原子:,则苄达酸苯环上的一氯代物有7种,C错误;苄达酸分子中含有亚甲基CH2,为四面体结构,所有原子不可能共平面,D茕桢广鳓鯡选块网羈泪镀齐鈞摟鳎饗则怿唤倀缀倉長闱踐識着純榮詠。错误。10.B滴定管的精度为0.01 mL,故A错误;若配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质,使OH-的浓度偏高,滴定未知浓度的盐酸时,则使消耗标准液的体积偏小,使测得盐酸的浓度偏低,故B正确;酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液,鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴縈诘聾諦鳍皑绲讳谧铖處騮戔鏡謾维覦門剛慘。2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。n(KMnO4)
8、n(H2C2O4)=25,则H2C2O4溶液的浓度为 mol/L,故C错误;用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时,若读取读数时,滴定前仰视,滴定到终点后俯视,使测得的盐酸体积偏小,导致测定结果偏高,故D错误。籟丛妈羥为贍偾蛏练淨槠挞曉养鳌顿顾鼋徹脸鋪闳讧锷詔濾铩择觎測。11.D根据题给信息知,甲图中装置是将化学能转化为电能的原电池,M是负极,N是正极,电解质溶液为酸性溶液,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应;乙部分是在铁上镀铜,则铁为阴极应与负极相连,铜为阳极应与正极相连。M是负极,N是正极,电子不能通过溶液,故A错误;H2N(CH2)2NH2在负极M上失电子发生氧化反
9、应,生成氮气、二氧化碳和水,电极反应式为H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-2CO2+N2+16H+,故B错误;未注明是否为标准状况,无法计算5.6 L O2的物质的量,故C错误;乙部分是在铁上镀铜,电解液浓度基本不变,所以乙中 CuSO4溶液浓度基本保持不变,故D正确。預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴買闥龅绌鳆現檳硯遙枨纾釕鴨鋃蠟总鴯询喽箋。12.D为饱和氯水,饱和氯水中存在次氯酸的电离平衡、水的电离平衡和氯气的溶解平衡,故A错误;到的过程中,氯水中氢离子浓度逐渐减小,水的电离程度逐渐增大,故B错误;当氯气与氢氧化钠溶液恰好反应时生成氯化钠、次氯酸钠和水,次氯酸根离子部分水解,溶液呈碱性,而的p
10、H=7,为中性溶液,说明氯水稍过量,过量氯水会氧化碘离子,所以碘离子此时不能存在,故C错误;点溶液中溶质为NaCl、NaClO、HClO,溶液呈中性,则 c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得:c(H+)+渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦鋇絨钞陉鳅陸蹕銻桢龕嚌谮爺铰苧芻鞏東誶葦。c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),所以c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-),故D正确。铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡缝勵罴楓鳄烛员怿镀鈍缽蘚邹鈹繽駭玺礙層談。13.A据“W的最高正价和最低负价代数和等于0”知W为H或C或Si,再据“X单质可作半导体材料”显然短周期只有Si符合,又因为四种元素位于不同主族,由此判断W为H,X为Si,“Z的气态氢化物与其最高价含氧酸都是强酸”短周期仅Cl符合,所以Z为Cl元素,最后根据“短周期元素W、X、Y、Z的原子序数之和为45”判断Y为Al元素;所以最简单氢化物稳定性HClSiH4,故A正确;Al3+与Cl-电子层结构不相同,故B错误;原子半径:AlSi即XY,故C错误;SiHCl3属于共价化合物,仅含共价键不含离子键,故D错误。擁締凤袜备訊顎轮烂蔷報赢无貽鳃闳职讳犢繒笃绨噜钯組铷蟻鋨赞釓。
