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1、四川省泸州市泸县第二中学2019-2020学年高一化学上学期期末模拟考试试题 考试时间：物理化学生物共150分钟 每科100分 共300分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Na-23 S32 C135.5 Fe56 Ba137第I卷 选择题（48分）一、选择题（每小题题只有一个答案符合题意，4分每题，共48分）1.下列物质存放方法错误的是 A. 铝片长期放置在不密封的纸盒里 B. 漂白粉长期放置在烧杯中C. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D. 金属钠存放于煤油中2.下列仪器，能加热但应该垫石棉网使用的是 A试管B容量瓶C坩埚D锥形
2、瓶3.下列有关工业生产的叙述中正确的是 A.电解氯化钠溶液可得到金属钠B.光照氯气和氢气的混合物生产盐酸C.从铝土矿到铝单质过程中未涉及氧化还原反应D.工业接触法制硫酸的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.MgO具有高熔点,可用于制耐火材料B.NaHCO3受热易分解,可用于治疗胃酸过多C.金属铜具有金属光泽,可用作导电材料D.浓硫酸具有脱水性,可用作干燥剂5.下列实验操作错误的是 A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.蒸发结晶时应将溶液蒸干D.称量时,称量物置于托盘天平的左盘,砝
3、码放在托盘天平的右盘中6.下面是某同学在实验报告中的记录，其中正确的记录是 A用25mL量筒量取18.26mL盐酸B用托盘天平称量9.75g硫酸铜C用500mL的容量瓶配制480mL溶液DAl (OH)3胶体带正电荷，可以产生电泳现象7.下列关于浊液、胶体和溶液的说法中不正确的是 A.浊液不稳定，久置易分层或沉淀B.氢氧化铁胶体是纯净物C.浊液、胶体、溶液的本质区别在于它们的分散质粒子直径大小不同D.胶体可产生丁达尔效应而溶液不可以8.下列离子能大量共存的是 A.无色酚酞试液呈红色的溶液中:Na+ 、K+、B.无色透明的溶液中:Cu2+、K+、C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、C
4、l-D.紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Ca2+、K+、9.下列反应中，离子方程式书写正确的是 AFe和盐酸反应：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2B硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + Ba2+ + OH=BaSO4 + H2OC醋酸和碳酸钠溶液反应：2H=H2OCO2D石灰石和盐酸反应：CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + CO2 + H2O10.含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1L混合溶液,已知其中c(Mg2+)=0.4molL-1,c()=0.7molL-1,c()=0.2molL-1,则此溶液中c(Na+)为 A.0.2molL-1B.0.4molL-1C.0.6molL
5、-1D.0.8molL-111.工业制备高铁酸钾的离子方程式为:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2+3Cl-+5H2O。关于该反应的说法正确的是 A.中铁显+3价B.ClO-发生还原反应C.Fe(OH)3是氧化剂D.ClO-失去电子12.下列有关实验现象与物质性质对应关系的说法中，错误的是 A. Na2CO3溶液遇酚酞变红，说明Na2CO3溶液呈碱性B. Cl2使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性C. NO遇空气变为红棕色，说明NO具有还原性D. 新制的Fe(OH)2遇氧气变为红褐色，说明Fe(OH)2具有还原性第II卷 非选择题（52分）13.(14分)某兴趣小组用如图所示装置进
6、行实验,探究铁和浓硫酸反应的产物及性质。(夹持装置已略,气密性已检验)实验开始前,先打开活塞K通一段时间N2。关闭活塞K后,向A中滴加一定量的浓硫酸,加热观察到A中铁片上有气泡产生。请回答下列问题:(1)仪器a的名称是_。实验开始前,先通一段时间N2的目的是_。 (2)加热一段时间后发现B装置中溶液褪色,说明有_(填化学式)生成。再取出A中反应后的溶液少许,加入KSCN溶液未出现血红色,浓硫酸与铁反应的化学方程式是_。(3)C装置中_(填“有”或“无”)沉淀生成。D中溶液紫色褪去,体现气体产物的_性(填“氧化”、“还原”或“漂白性”)。(4)E装置的作用是_。(用离子方程式表示) 14.（12
7、分）实验法是化学重要的研究物质性质的基本方法。某化学研究小组进行了如下实验,请回答问题。（1）用脱脂棉包住过氧化钠粉末,置于石棉网上,向脱脂棉上滴水,看到脱脂棉剧烈燃烧起来。由上述实验现象所得到的有关过氧化钠跟水反应的结论是:第一,有氧气生成,第二,_。跟水反应的化学方程式是_,如果有1 生成,则转移_电子。该研究小组拟用如图所示装置(气密性良好)证明上述结论。用以验证第二条结论的实验操作及现象是:_。（2）将光亮的无绣铁钉放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化, 其原因是_。另称取铁钉6.0放入15.0浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液并收集到气体。甲同
8、学认为中除外还可能含有。若要确认其中有,应选用的试剂编号为_。a. 溶液和氯水 b.铁粉和溶液 c.浓氨水 d.酸性溶液乙同学把气体通入足量氯水中,写出发生反应的离子方程式为:_。15.（14分）元素化合物知识是高中化学的重点内容，请你用学习到的元素化合物知识回答下列问题：（1）浓硝酸见光易分解，实验室保存硝酸的方法是_。（2）铜与稀HNO3反应产生NO的离子方程式为_，参与反应的硝酸中，表现酸性与氧化性的硝酸物质的量之比为_。铜粉放入稀硫酸溶液中，无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是_。（填序号）AK2SO4BFeCl3CKNO3DCu(NO3)2（3）小苏打和
9、Al(OH)3均可以治疗胃酸过多，小苏打治疗胃酸时发生的离子方程式为： ；Al(OH)3具有两性，也能溶解在NaOH溶液中，则反应的离子方程式为 ；AlCl3溶液与过量氨水反应制备Al(OH)3的离子方程式为 。16.（12分）根据下流程图回答下列问题：（1）过程是为了除去粗盐中的、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，若要除去，则需要加入的试剂为 ；若所加的该试剂过量，则可以被后加入的 除去。（2）过程能否一步实现转化？ （填“能”或“否”），Mg(OH)2与盐酸反应可以得到MgCl2溶液，则该反应的离子方程式为 。（3）过程反应的离子方程式为 。（4）若用CCl4萃取溴水中的Br2，分液时CCl4
10、层应从分液漏斗的 放出。2019年秋四川省泸县第二中学高一期末模拟考试理综化学试题参考答案 一、单选题1-5:BDDAC6-10:CBADD11-12:BB13.答案：（1）分液漏斗;排除装置中的空气（2）SO2;Fe+2H2SO4（浓）FeSO4+SO2+2H2O（3）无;还原（4）14.(1)放出大量的热; ;2将口插入到盛水的烧杯中,有气泡产生(2)铁表面被钝化;d; 15.（1）保存时应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处（2）3Cu8H2=3Cu22NO4H2O; 3:1; A（3）H=H2OCO2;Al(OH)3OH=Al(OH)4;Al33NH3H2O=Al(OH)3316.（1）BaCl2溶液; Na2CO3溶液（2）否，Mg(OH)22H=Mg22H2O（3）Br2SO22H2O=2Br4H（4）下口- 6 -
