《上海市2019届高三化学5月等级考冲刺试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海市2019届高三化学5月等级考冲刺试题（含解析）（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、上海市2019届高三化学5月等级考冲刺试题（含解析）1.下列物质中含氯离子的是（）A. HClB. CCl4C. KClD. NaClO【答案】C【解析】【详解】A. HCl是共价化合物，不存在氯离子，故A错误；B. CCl4是共价化合物，不存在氯离子，故B错误；C. KCl是离子化合物，由K+ 和Cl- 组成，含有氯离子，故C正确；D. NaClO是离子化合物，由Na+ 和ClO- 组成，不存在氯离子，故D错误；故答案为C。2.从煤焦油中分离出苯的方法是（）A. 干馏B. 分馏C. 分液D. 萃取【答案】B【解析】【详解】A. 干馏：将某种物质在隔绝空气条件下加热，使物质热裂解，产生挥发性的
2、低分子化合物的整个过程叫干馏，不是分离方法，故A错误；B. 利用混合物中各成分的沸点不同进行加热、冷却的分离过程叫分馏，煤焦油中含有的苯和苯的同系物沸点不同，所以用分馏的方式分离，故B正确；C. 分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法，不能分离出煤焦油中溶解的苯，故C错误；D. 萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的差异来分离混合物的操作，不能从煤焦油中分离出苯，故D错误；故答案为B。3.下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（）A. 纯碱B. 氨气C. 烧碱D. 盐酸【答案】A【解析】【详解】A. 工业生产纯碱的化学方程式为：NaCl + NH3 + H2O + CO2
3、= NaHCO3+ NH4Cl、2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O 都为复分解反应，不涉及氧化还原反应，故A正确；B. 工业制氨气的化学方程式为：N2+3H2 2NH3，有化合价变化，是氧化还原反应，故B错误；C. 工业制取烧碱的化学方程式为：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2，有化合价变化，是氧化还原反应，故C错误；D. 工业制取盐酸：H2 + Cl2 2HCl，HCl溶于水形成盐酸，有化合价变化，是氧化还原反应，故D错误；故答案为A。4.下列物质属于只含共价键的电解质的是（）A. SO2B. C2H5OHC. NaOHD. H2SO4【答案】D【解
4、析】【详解】A.SO2不能电离属于非电解质，故A错误；B.C2H5OH不能电离属于非电解质，故B错误；C.NaOH是离子化合物，含有离子键和共价键，溶于水导电属于电解质，故C错误；D.H2SO4是共价化合物只含共价键，溶于水导电属于电解质，故D正确；故答案选D。5.鉴别二氧化碳和丙烯两种气体，下列方法或所选试剂中不可行的是（）A. 可燃性实验B. 酸性高锰酸钾C. 澄清石灰水D. 品红试液【答案】D【解析】【详解】A.二氧化碳不可燃，丙烯可燃，现象不同，故A可行；B.二氧化碳与高锰酸钾不反应，丙烯使高锰酸钾溶液褪色，现象不同，故B可行；C.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，丙烯与澄清石灰水不反应，现
5、象不同，故C可行；D. 二氧化碳和丙烯两种气体都不与品红溶液反应，无法区别，故D不可行；故答案为D。6.下列表示氮原子结构的化学用语规范，且能据此确定电子能量的（）A. B. C. 1s22s22p3D. 【答案】C【解析】【详解】A. 表示N原子的原子结构示意图，只能看出在原子核外各个电子层上含有的电子数的多少，不能描述核外电子运动状态，故A错误；B. 表示N原子的电子式，可以知道原子的最外电子层上有5个电子，不能描述核外电子运动状态，故B错误；C. 表示N原子的核外电子排布式，不仅知道原子核外有几个电子层，还知道各个电子层上有几个电子轨道及核外电子运动状态，能据此确定电子能量，故C正确；D
6、. 表示N原子的轨道表示式，原子核外的电子总是尽可能的成单排列，即在2p的三个轨道上各有一个电子存在，这样的排布使原子的能量最低，故D错误；故答案为：C。7.干冰气化时，发生变化的是A. 分子间作用力B. 分子内共价键C. 分子的大小D. 分子的化学性质【答案】A【解析】干冰气化时，分子间距离增大，所以分子间作用力减弱，故A正确；干冰气化时二氧化碳分子没变，所以分子内共价键没变，故B错误；干冰气化时二氧化碳分子没变，分子的大小没变，故C错误；干冰气化时二氧化碳分子没变，所以化学性质没变，故D错误。8.将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出A. 酸性B. 还
7、原性C. 氧化性D. 漂白性【答案】B【解析】将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，先发生 ，后发生 ，二氧化硫中硫元素化合价升高，二氧化硫表现出还原性，故B正确。9.下列各组物质由于温度不同而能发生不同化学反应的是（）A. 纯碱与盐酸B. NaOH与AlCl3溶液C. Cu与硫单质D. Fe与浓硫酸【答案】D【解析】【详解】A. 纯碱与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应不受温度影响，故A错误；B. NaOH与AlCl3溶液反应时，NaOH少量反应生成氢氧化铝和氯化钠，NaOH过量生成偏铝酸钠、氯化钠，反应不受温度影响，故B错误；C. Cu与硫单质在加热条件下反应只能生成硫化亚铜，故C错误；
8、D. 常温下浓硫酸使铁发生钝化生成致密的氧化膜，加热时可持续发生氧化还原反应生成二氧化硫，与温度有关，故D正确；故答案D。10.不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 草木灰（含K2CO3）不宜与氨态氮肥混合使用B. 将FeCl3固体溶解在稀盐酸中配制FeCl3溶液C. 人体血液pH值稳定在7.40.05D. 工业制硫酸锻烧铁矿时将矿石粉碎【答案】D【解析】【详解】A. 因为草木灰中碳酸根水解显碱性，氨态氮肥中铵根离子水解显酸性，二者混合使用会发生双水解反应生成NH3，使N元素流失，降低肥效，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B. 加入盐酸后溶液中H+增多，可以抑制FeCl3的水解，能用勒夏特列原理
9、解释，故B不选；C. 人体血液中含有缓冲物质，如：H2CO3/NaHCO3，人们食用了酸性食品或碱性食品后，通过平衡移动使血液pH值稳定在7.4 0.05，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D. 工业制硫酸锻烧铁矿时将矿石粉碎，是增大矿石与空气接触面积，与勒夏特列原理无关，故D选；故答案为D。11.下列反应可用离子方程式“H+OHH2O”表示的是（）A. H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B. NH4Cl溶液与KOH溶液混合C. NH4HSO4溶液与少量NaOHD. NaHCO3溶液与NaOH溶液混合【答案】C【解析】【详解】A. H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成硫酸钡沉淀和水，
10、离子方程式为2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故A错误；B. NH4Cl溶液与KOH溶液混合，生成弱电解质一水合氨，离子方程式为NH4OH=NH3H2O，故B错误；C. NH4HSO4溶液与少量NaOH反应，只有氢离子与氢氧根反应，离子方程式为H+OH=H2O，故C正确；D. NaHCO3溶液与NaOH溶液混合，离子方程式为：OH-+ HCO3- CO32+ H2O，故D错误；故答案为C。12.短周期元素的离子W3+、X+、Y2、Z都具有相同的电子层结构，以下关系正确的是（）A. 单质的熔点：XWB. 离子的还原性：Y2ZC. 氢化物的稳定性：H2YHZD. 离子半径：
11、Y2W3+【答案】B【解析】【分析】短周期元素形成的离子W3+、X+、Y2-、Z-具有相同电子层结构，核外电子数相等，结合离子电荷可知，Y、Z为非金属，应处于第二周期，Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律解答。【详解】A. 金属晶体，原子半径越小，金属键越强，单质的熔点越高，所以单质的熔点Al Na ，故A错误；B. 元素的非金属性越强，离子的还原性越弱，所以离子的还原性O2F，故B正确；C. 元素的非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性HF H2O，故C错误；D. 核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半
12、径O2 Al3+，故D错误；故答案为B。13.下列实验中，正确的是（）A. 实验：配制一定物质的量浓度的溶液B. 实验：除去Cl2中的HClC. 实验：用水吸收NH3D. 实验：制备乙酸乙酯【答案】B【解析】【详解】A. 配制一定物质的量浓度的溶液，把溶液或蒸馏水加入容量瓶中需要用玻璃棒引流，故A错误；B. HCl极易溶于水，Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl杂质，故B正确；C. NH3极易溶于水，把导管直接插入水中，会发生倒吸，故C错误；D. 制备乙酸乙酯时缺少浓硫酸，乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解，并且导管直接插入液面以下，会发生倒吸，故D错误；故答案为
13、B。14.常温下，若要使0.01mol/L的H2S溶液pH值减小的同时c（S2）也减小，可采取的措施是（）A. 加入少量的NaOH固体B. 通入少量的Cl2C. 通入少量的SO2D. 通入少量的O2【答案】B【解析】【详解】A. 氢硫酸和氢氧化钠反应生成硫化钠和水，反应方程式为：H2S+2NaOH=Na2S+H2O，所以加入氢氧化钠后促进氢硫酸的电离，使硫离子浓度增大，氢离子浓度减小，溶液pH值增大，故A错误；B. 通入少量的Cl2，发生反应H2S+Cl2=2HCl+S，溶液中的pH值减小，同时c（S2-）减小，故B正确；C. SO2和H2S发生反应，SO2 + 2H2S = 3S+ 2H2O
14、，c（S2-）减小，溶液中的pH值增大，故C错误；D. O2和H2S发生反应， O2 + 2H2S = 2S+ 2H2O，溶液中的pH值增大，同时c（S2-）减小，故D错误；故答案为B。15.除去下列括号内杂质的试剂或方法正确的是（）A. HNO3溶液（H2SO4）：适量BaCl2溶液，过滤B. 乙烷（乙烯）：催化剂条件下通入H2C. 溴苯（溴）：加入KI溶液，分液D. 乙醇（乙酸）：加入足量CaO后蒸馏【答案】D【解析】【详解】A. 加入氯化钡引入新的杂质氯离子，应加入硝酸钡，故A错误；B. 由于不能确定乙烯的含量，则不能确定通入氢气的量，易混入氢气杂质，故B错误；C. 加入KI溶液，溴与K
15、I反应生成碘单质，形成新的杂质，故C错误；D. 乙醇不能和氧化钙反应，乙酸和氧化钙反应生成沸点较高的醋酸钙，然后用蒸馏的方法可分离，故D正确；故答案为D。16.下列图示两个装置的说法错误的是（）A. Fe的腐蚀速率，图图B. 图装置称为外加电流阴极保护法C. 图中C棒上：2H+2e=H2D. 图中Fe表面发生还原反应【答案】C【解析】【详解】A. 图为原电池，Fe作负极，腐蚀速率加快；图为电解池，Fe作阴极被保护，腐蚀速率减慢，所以Fe的腐蚀速率，图图，故A说法正确；B. 图装置是电解池，Fe为阴极，发生还原反应，金属被保护，称为外加电流的阴极保护法，故B说法正确；C. 饱和食盐水为中性溶液，正极C棒发生吸氧腐蚀：2H2O + O2
