《甘肃矢远县第四中学2019_2020学年高二化学12月月考试题无答案20191219032》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃矢远县第四中学2019_2020学年高二化学12月月考试题无答案20191219032（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、甘肃省靖远县第四中学2019-2020学年高二化学12月月考试题（无答案）一、 选择题（每小题只有一个答案，共16个小题，每小题3分，共48分）1、下列物质加入水中属于放热反应的是 （ ）A、固体NaOH B、无水酒精 C、生石灰 D、固体NH4NO32、下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是 （ ）改变气体物质的量浓度 改变气体的压强 改变气体的温度 加入催化剂A.、只有 B、只有 C、只有 D、3、下图是反应CO(g) +2H2(g) CH3OH (g)过程中的能量变化如下图所示，曲线a和b分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列相关说法正确的是 （ ）A
2、、加入催化剂，该反应的H变小B、如果该反应生成液态CH3OH，则H变大 C、该反应的H91 kJ/moLD、反应物的总能量大于生成物的总能量 4、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 （ ）A、NaHCO3 Na+ + H +CO32- B、KHSO4 K+ + H + + SO42-C、H2SO32H+ SO32- D、CHCOONH4 CHCOO - +NH4+5、可逆反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g）在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 （ ）单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO用NO2、NO、O2物
3、质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A、 B、 C、 D、6、下列说法或表示方法正确的是 ( )A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B、由C（金刚石，S）=C（石墨，S）H-1.90 kJ/moL ，可知，金刚石比石墨稳定C、在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJ/moLD、稀溶液中H+(aq)+OH- (aq) = H2O(l) H-57.3kJ
4、/moL，若将含0.5moL H2SO4的浓溶液与含1moL NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ7、在3A(g)B(g) = 2C(g)4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 ( ) A、v（C）=0.8 mol /（Ls） B、v（B）=0.3 mol/（Ls）C、v（A）=0.5 mol /（Ls） D、v（D）=1 mol /（Ls）8、在一定条件下，可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 （ ）A、加催化剂, v（正）v（逆）都发生变化，而且变化的倍数相等B、加压, v（正）v（逆）都增大，且v（正）增大的倍
5、数大于v（逆）增大的倍数C、升温, v（正）v（逆）都增大，且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数D、加入氩气，v（正）v（逆）都不变，且v（正）等于v（逆）9、0.1mol/L的醋酸溶液中，存在电离平衡CHCOOH CHCOO - + H+，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是 （ ）A、 加热 B、加少量醋酸钠固体 C、 加少量盐酸 D、加少量NaOH固体10、下列事实不能证明甲酸（HCOOH，一元酸）为弱酸的是 （）A、室温下，0.1mol/L甲酸的pH为2.3 B、甲酸是共价化合物C、温度升高，溶液的导电能力明显增强 D、甲酸溶液中存在着甲酸分子11、一定
6、量的盐酸与过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ( )A、NaOH固体 B、CuSO4固体 C、NaNO3溶液 D、CH3COONa固体12、下列说法正确的是 ( )A、能自发进行的反应一定能迅速进行B、H0的反应在温度低时不能自发进行C、焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D、NH4HCO3(s) = NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJmoL1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加方向转变的倾向13、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)=2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起
7、始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A、Z为0.3mol/L B、Y2为0.4mol/L C、X2为0.2mol/L D、Z为0.4mol/L14、体积相同、C（H+）相同的某一元强酸溶液和某一元弱酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（） A B C D15.已知：可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强P与生成物C在混合物中的体积百分含量的关系曲线， 由曲线分析下列判断正确的是（）A、 T1T2，P1
8、P2，m+np，正反应吸热 B、T1T2，P1P2，m+np，正反应放热C、T1T2，P1P2，m+np，正反应放热 D、T1T2，P1P2，m+np，正反应吸热16、根据下列操作及现象，所得结论正确的是（）序号操作及现象结论A将0.1mol/L的氨水稀释成0.01mol/L，测得PH由11.1变成10.6稀释后NH3H2O的电离程度减小B向某无色溶液中滴加足量盐酸无现象，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有SO42-C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D向硫化锌固体上滴加硫酸铜溶液沉淀变为黑色同温下，KsP（ZnS）KsP（CuS）一、选择题答题卡：（每小题只有一
9、个答案，共16个小题，每小题3分，共48分）12345678910111213141516二、非选择题:（每空2分，共52分) 17、现有以下八种物质，按要求填空: A、 NaOH溶液 B、Cu C、冰醋酸 D、无水乙醇 E、明矾溶液 F、熔化的KOH G、氨水 H、CuSO45H2O（1）属于电解质的是 ； (2)属于非电解质的是 ；（3）属于弱电解质的是 ； (4)属于强电解质的是 ；(5)能导电的是 ；（以上用对应字母填空）（6）写出E中溶质的电离方程式 。 18、（1）在配置氯化亚铁溶液时要加入一定量的盐酸，目的是 ；还要加入少量铁粉,目的是 。（以上用相应的离子方程式解释）（2）把下
10、列溶液蒸干并灼烧，用所得物质的化学式填空：Na2CO3溶液 ； NaClO溶液 ； AlCl3溶液 。19、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H0;（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=（2）降低温度，该反应K值，二氧化硫转化率，化学反应速率（以上均填增大、减小或不变）。（3）600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态时间是 。（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）。（5）10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）。A、加
11、了催化剂 B、缩小容器体积C、降低温度 D、增加SO3的物质的量。（6）若该反应的密闭容器为2L，则反应15min时，v（SO2）= （7）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（ ）A、及时分离出SO3气体B、适当升高温度C、增大O2的浓度 D、选择高效的催化剂20、现有25时0.1 mol/L的氨水，请回答下列问题：（1）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式： ；所得溶液的pH_7(填“”、“”或“”)，用离子方程式表示其原因： ；根据所得溶液的物料守衡关系，将下列等式补充完整c(SO42)=。（2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH7，此时c(NH4+)a mol/L，则c(SO42) 。（3）若向氨水中加入pH1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为11，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。- 5 -
