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1、四川省遂宁市第二中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间90分钟。注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。2选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3考试结束后，将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 Na-23 O-16 S-32 Cl-35.5第卷（选择题，满分48分）一、选择题（每题
2、只有一个选项符合题意要求，1-12题每题2分，13-20题每题3分，共48分）1中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是A用胆矾炼铜 B打磨磁石制指南针 C黑火药的使用 D用铁矿石炼铁2工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液。以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是A B C D3下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是A氢氟酸 B氢氧化钠 C盐酸 D水玻璃4下列叙述正确的是A生铁的熔点高于纯铁 BNa2O2、Mn2O7均属碱性氧化物C纯碱、明矾均属盐类 D胶体能通过半透膜5今年11月18日射洪撤县设市，于当晚8点的焰火晚会也将庆祝活动推向了
3、高潮。焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。下列有关“焰色反应”说法中正确的是A焰色反应实验前铂丝应先用稀硫酸洗涤 BNaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色相同 C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D焰色反应属于复杂的化学变化6化学与生活密切相关，下列说法错误的是A高纯硅可用于制作光感电池 B胃舒平（主要成分：氢氧化铝）可用于胃酸中和剂C. 铝合金大量用于高铁建设 D. 生活中常用的玻璃、水泥和陶瓷材料均需用石灰石作工业原料生产7在水溶液中，下列电离方程式中正确的是ANaHCO3Na+H+CO32 BCa(OH)2Ca2+(OH-)2CBa(AlO2)2Ba2+2AlO2 D2Fe3+3SO42F
4、e2(SO4)38下列反应的离子方程式正确的是A硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应：Cu2+2OH=Cu(OH)2B腐蚀法制作印刷线路板:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2C向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+4OH=AlO2+2H2OD将Na投入到CuSO4溶液中：2Na + Cu2 =2Na + Cu9下列指定各组离子一定能大量共存的是A无色透明溶液中：Na、Fe3、Cl、SCNB与Al反应能放出H2的溶液中：K、Ca2、NO3、HCO3C强碱性溶液中：Cu2、Ba2、SO42、NO3D能使石蕊试液变红的溶液中：K、Mg2、Cl、SO4210下列实验方案设计合理的是A用盐酸和硝酸银溶液来检
5、验蒸馏水中是否存在氯离子B用饱和Na2CO溶液除去CO2中的HCl气体C制取Fe(OH)2时需创造无Fe3和无O2的环境D用氨水除去镁粉中的少量铝粉11下列说法中正确的是A. 3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素的质量之比为21B. 在同温同压下，1体积A2(g)与3体积B2(g)反应生成2体积C(g)，则C的组成为AB3 C. 向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D. 硫酸钡的水溶液不易导电，故硫酸钡是弱电解质12下列变化必须加入某种还原剂才能实现的是A. H2O2H2O B. H2HCl C. CaCl2CaCO3 D. CO2CO13下列各组中的两物质反
6、应时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是ANa和O2 BAl2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液 CNa2O2和CO2 DCa(HCO3)2溶液和NaOH溶液14NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 物质的量浓度为0.5molL1的MgCl2溶液中，含有Cl数为NAB. 标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NAC. 常温常压下，4g氦气中含氦原子数为NAD. 过氧化钠与水反应时，生成1mol氧气转移的电子数为4NA乙15用下图所示装置能达到有关实验目的是Na2CO3NaHCO3澄清石灰水丁丙A. 用甲图装置证明密度(苯)(钠)(水) B. 用乙
7、图装置分离酒精和四氯化碳C. 用丙图装置除去CO气体中的CO2气体 D. 用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 16在下列各溶液中逐渐通入CO2气体直至过量，会出现沉淀先产生后消失现象的是饱和Na2CO3溶液 澄清石灰水 BaCl2溶液K2SiO3溶液 NaAlO2溶液A. 全部 B. 只有 C. 除 D. 只有172V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3的物质的量浓度为A. molL1B molL1C. molL1 D molL118下列实验过程中出现异常情况，其可能原因分析错误的是选项异常情况可能原因分析A萃
8、取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C蒸馏：温度计读数达到了馏分的沸点且历时10分钟，锥形瓶中却无液体温度计位置错误，或装置漏气，或冷凝水方向反了D检验Fe2：加入KSCN溶液，溶液呈红色Fe2已部分被氧化成Fe319在常温下发生下列几种反应：16H + 10Z + 2XO4 2X2 + 5Z2 + 8H2O2A2 + B2 2A3 + 2B2B+ Z2B2 + 2Z 根据上述反应，下列结论判断错误的是A中 X2是还原产物 B还原性强弱的顺序为：ZA2C氧化性强弱的顺序为：XO4B2 D溶液中可发生：
9、Z2 +2A22A3+2Z20在密闭容器中充入CO2、CO、H2、CH4混合气体a g，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加a g。则相同条件下，CO2与CH4的体积比为A3:1 B2:1 C1:1 D无法计算第卷（非选择题，满分52分）注意事项：1请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。2试卷中横线及框内注有“”的地方，是需要你在第卷答题卡上作答。二、填空题（共52分）21(11分) 现有下列六种物质：Al熔融KHSO4 Ba(OH)2固体CO2 盐酸Fe(OH)3胶体，请回答下列问题。（1）上述物质中，属于强碱的是 （填写物质的序
10、号，下同），属于非电解质的是 。在题中状态下既是电解质又能导电的是 。（2）投入的溶液中反应的离子方程式为 。（3）对物质进行通电，观察到与电源负极相连的电极附近的现象是 ，可证明Fe(OH)3胶粒带 电荷（填“ 正 ”或“ 负 ”) 。（4）写出在该状态下的电离方程式为 。（5）在的水溶液中通入过量的，请写出该反应的离子方程式为 。22.（12分）实验室需要480mL1 molL1 NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有 。（2）下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是 （填操作序号
11、）。（3）称取NaOH固体时，所需砝码的质量为 （填写字母）A. 19.2g B. 20g C. 19.2g 20g D. 大于20g（4）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤的是（填写操作步骤的序号） 称量 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀（5）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 A配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质B用蒸馏水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容C定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出D定容时仰视刻度线E用托盘天平称量 NaOH 固体时，砝码生锈F配制前容量瓶中有少量水滴（6）若某同学用密度为1.2g/cm3
12、，质量分数为36.5%的浓盐酸配制100mL3mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为 mL。23.（16分）我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca2、Mg2、SO42以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：（1）步所加试剂是 。 （2）第步发生反应的离子方程式为 、 。（3）第步的操作名称 ，需要的玻璃仪器有 、 。 （4）通过步骤中过滤后的滤液，检验SO42已除尽的操作方法是 。 （1）设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积是 L。（2）在xR2+yH+O2mR3+nH2O的离子方程式中，对化学计量数m和R2、R3判断正确的是 。Am=y，R3是氧化产物 Bm=2y，R2被氧化Cm=2，R3是氧化剂 Dm=4，R2是还原剂（3）用双线桥法标出下列反应的电子转移方向和数目。2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 24.（13分）已知A是一种常见金属，部分反应物或生成物已略去。试根据图中转化关系，回答下列问题。（1）B的俗名为 。
