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1、第3课时pH的应用酸碱中和滴定课后篇巩固提升基础巩固1.某同学在实验报告中记录了下列数据,其中正确的是()A.用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B.用pH试纸测出某溶液pH为3.5C.用托盘天平称取8.75 g食盐D.用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL解析 25 mL的量筒不能读数到小数点后2位;pH试纸不估读数字;托盘天平仅可以读数到0.1 g;滴定管读数要达到0.01 mL。矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖賃軔朧碍鳝绢懣硯涛镕頃赎巯驂雞虯从躜鞯烧。答案 D2.下面是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器,在仪器上标明具体使用温度的是()A.圆底烧瓶B.滴定管C.烧杯D.锥形瓶解析 精确
2、度较高的量器都需要考虑温度的影响,所以都会标明具体的使用温度。答案 B3.一支规格为a mL的滴定管,其尖嘴部分充满溶液,管内液面在m mL处,当液面降到n mL处时,下列判断正确的是()聞創沟燴鐺險爱氇谴净祸測樅锯鳗鲮詣鋃陉蛮苎覺藍驳驂签拋敘睑绑。A.流出溶液的体积为(m-n)mLB.流出溶液的体积为(n-m)mLC.管内溶液体积等于(a-n)mLD.管内溶液体积多于n mL解析 滴定管的结构特点:“0”刻度在上,自上而下,刻度数值逐渐增大,故放出液体的体积为(n-m)mL。残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟婭骒東戇鳖納们怿碩洒強缦骟飴顢歡窃緞駔蚂。答案 B4.用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度
3、的NaOH溶液时,下列操作中不正确的是()A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知物质的量浓度的盐酸B.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液C.滴定时,应左手控制活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛时刻注视着锥形瓶内颜色的变化D.读数时,视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平解析 滴定管用蒸馏水洗净后,要用待装液润洗23次。答案 A5.关于下列各实验或装置的叙述中,不正确的是()A.可用于测溶液pHB.是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液C.是滴定操作时手的操作D.中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色,即达到滴定终点解析 A、B、C三项都正确;D项,中
4、最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色,且半分钟内不恢复成原来的颜色,即达到滴定终点,错误。酽锕极額閉镇桧猪訣锥顧荭钯詢鳕驄粪讳鱸况閫硯浈颡閿审詔頃緯贾。答案 D6.下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述:取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液加入几滴石蕊溶液作指示剂取一支酸式滴定管,洗涤干净直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶两眼注视着滴定管内盐酸液面下降,直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为()彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑诒尔肤亿鳔简闷鼋缔鋃耧泞蹤頓鍥義锥柽鳗铟。A.B.C.D.解析 锥形瓶不用待
5、测液润洗,错;石蕊变色不明显,不易观察颜色,在酸碱中和滴定时不用石蕊作指示剂,错;滴定管使用前要润洗,错;滴定过程中眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色的变化,错。謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔點鉍杂篓鳐驱數硯侖葒屜懣勻雏鉚預齒贡缢颔。答案 D7.在25 时,用0.125 molL-1的标准盐酸滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示,图中K点代表的pH为()厦礴恳蹒骈時盡继價骚卺癩龔长鳏檷譴鋃蠻櫓鑷圣绋閼遞钆悵囅为鹬。A.13B.12C.10D.11解析 由图示可知,在V(HCl溶液)=20.00 mL时,pH=7,HCl与NaOH恰好完全反应,由c(HCl)V(HCl溶液)=c(NaOH
6、)V(NaOH溶液)知c(NaOH)=0.1 molL-1。由KW=c(H+)c(OH-)知,0.1 molL-1的NaOH溶液的c(H+)=10-13 molL-1,即其pH=13。茕桢广鳓鯡选块网羈泪镀齐鈞摟鳎饗则怿唤倀缀倉長闱踐識着純榮詠。答案 A8.如图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸(HCl),用一定浓度的NaOH溶液滴定的图示,依据图示可推出HCl和NaOH的物质的量浓度()鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴縈诘聾諦鳍皑绲讳谧铖處騮戔鏡謾维覦門剛慘。选项ABCDHCl物质的量浓度/(molL-1)0.120.040.030.09NaOH物质的量浓度/(molL-1)0.040.120.090.
7、03解析 观察图知,当NaOH溶液用至30 mL时正好将盐酸中和,根据c酸V酸=c碱V碱,V酸V碱=1030=13,则c酸c碱=31,故B、C选项被排除,但又由于加入NaOH溶液20 mL时,溶液pH已达到2,设HCl的浓度为3x,则NaOH的浓度为x。c(H+)= molL-1=0.01 molL-1,x=c(NaOH)=0.03 molL-1,3c(NaOH)=0.09 molL-1,故选D。籟丛妈羥为贍偾蛏练淨槠挞曉养鳌顿顾鼋徹脸鋪闳讧锷詔濾铩择觎測。答案 D9.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,其原因可能是()A.配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B.滴定终
8、点读数时,仰视滴定管的刻度,其他操作正确C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液解析 A项将会使标准碱液的c(OH-)偏大,滴定时耗用的V(OH-)偏小,导致结果偏低,故正确;终点时仰视读数,将使读取碱液的体积偏大,测定结果偏高,B项错误;用待测液润洗锥形瓶将使测定结果偏高,C项错;尖嘴处悬挂溶液将使读取的标准液体积偏大,测定结果偏高,D项错。預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴買闥龅绌鳆現檳硯遙枨纾釕鴨鋃蠟总鴯询喽箋。答案 A10.在中和滴定操作过程中,用标准液滴定待测液,有以下各项因操作不当而引起的实验误差,用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空:
9、渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦鋇絨钞陉鳅陸蹕銻桢龕嚌谮爺铰苧芻鞏東誶葦。(1)滴定管用蒸馏水洗净后,未用已知浓度的标准溶液润洗,使滴定结果。(2)锥形瓶用蒸馏水洗净后,又用待测溶液润洗,使滴定结果。(3)滴定管在滴定前尖嘴处有气泡,滴定过程中气泡消失,使滴定结果。(4)滴定前平视,滴定终点俯视,使滴定结果。(5)用NaOH溶液滴定盐酸(酚酞作指示剂),当加入一滴NaOH溶液时溶液呈浅红色,此时便停止滴定,使滴定结果。铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡缝勵罴楓鳄烛员怿镀鈍缽蘚邹鈹繽駭玺礙層談。(6)用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液,用于滴定未知浓度的盐酸,使测得盐酸的浓度。擁締凤袜备訊顎轮烂蔷報赢
10、无貽鳃闳职讳犢繒笃绨噜钯組铷蟻鋨赞釓。(7)用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液,用于滴定未知浓度的盐酸,使测得盐酸的浓度。贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷鯛汉鼉匮鲻潰馒鼋餳攪單瓔纈釷祕譖钭弯惬閻。(8)洗涤锥形瓶时,误把稀食盐水当作蒸馏水,然后用锥形瓶装待测的盐酸,用NaOH标准溶液滴定时,对测得的结果。坛摶乡囂忏蒌鍥铃氈淚跻馱釣缋鲸鎦潿硯级鹉鄴椟项邬瑣脐鯪裣鄧鯛。解析 中和滴定误差分析的依据是c待=,若向待测溶液中滴加标准溶液,则由V标来分析实验误差。蜡變黲癟報伥铉锚鈰赘籜葦繯颓鲷洁遲銻鹂迳睁張晕辯滾癰學鸨朮刭。(1)滴定管装液前未用标准溶液润洗,会使标准溶液被稀释,导致所耗V标
11、偏大,使测定的c待偏高。(2)锥形瓶装液前用待测溶液润洗,会使锥形瓶内待测的溶质增加,导致所耗V标偏大,使测定的c待偏高。(3)气泡的体积计入了标准溶液,使结果偏高。(4)滴定终点俯视读数,V标偏低因而c待偏低。(5)终点判断提前(应保持半分钟不褪色),结果偏低。(6)NaOH中含有Na2O,则标准溶液的浓度已经偏高(62 g Na2O相当于80 g NaOH),因而所需滴入的标准溶液的体积偏小,测得结果偏低。買鲷鴯譖昙膚遙闫撷凄届嬌擻歿鲶锖够怿輿绸養吕諄载殘撄炜豬铥嵝。(7)把标准溶液视为Na2CO3溶液,由于53 g Na2CO3相当于40 g NaOH,所以中和相同量的盐酸所需Na2CO
12、3溶液的体积比NaOH溶液的体积大,使V标偏高,结果偏高。綾镝鯛駕櫬鹕踪韦辚糴飙钪麦蹣鲵殘荩讳创户軾鼹麗躑時嘮犖鈞泞椁。(8)食盐水对结果无影响。答案 (1)偏高(2)偏高(3)偏高(4)偏低(5)偏低(6)偏低(7)偏高(8)无影响驅踬髏彦浃绥譎饴憂锦諑琼针咙鲲鏵鲠黾诂鰒猫餑矫赖懾鷗邻嫱鏹癣。能力提升11.两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后,使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中;乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中,其他操作及读数均正确,你的判断是()猫虿驢绘燈鮒诛髅貺庑献鵬缩职鲱样犧硯嬸軼產锺銪貸崳门騭荧愛缪。A.甲操作有
13、错B.乙操作有错C.甲测定数值一定比乙小D.乙实际测得值偏小解析 锥形瓶不应用碱液润洗。甲用过的滴定管对乙来说已润洗过。答案 A12.酚酞作指示剂,用NaOH溶液滴定盐酸时,由于滴定速率太快,当混合溶液变红时,不知NaOH是否过量,判断它是否过量的方法是()锹籁饗迳琐筆襖鸥娅薔嗚訝摈馍鲰钵鈳銻趨線賜辭尋谳殼車墾骝颁许。A.加入5 mL盐酸进行滴定B.再滴一滴待测盐酸C.重新进行滴定D.以上方法均不适用解析 判断是否过量的方法是再滴一滴待测盐酸,看颜色是否复原。答案 B13.用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中不含有与酸反应的杂质,试根据实验回答:(1)准确称取烧碱样品4.1 g,所用的主要仪器
14、是。(2)将样品配成250 mL的待测液,需要的仪器有。(3)取10.00 mL待测液,用量取注入中。(4)用0.201 0 molL-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时左手,右手,两眼注视,直到滴定终点。構氽頑黉碩饨荠龈话骛門戲鷯瀏鲮晝崃怿挟懺潆说荚諼嘰虽涤漬确轾。(5)根据下列数据,计算待测烧碱溶液的浓度:。滴定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL滴定前读数/mL滴定后读数/mL第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10(6)根据上述数据,计算烧碱的纯度。(7)由于碱式滴定管调零时仰视读数,使计算出的烧碱溶液浓度与实际浓度比较()A.偏高B.准确C.偏低D.可能偏高或偏低解析 (5)V(NaOH溶液)=10.00 mL,V(HCl溶液)=20.00 mL,輒峄陽檉簖疖網儂號泶蛴镧釃邊鲫釓袜讳铈骧鹳蔦馳诸寫簡腦轅騁镀。根据:c(NaOH)V(NaOH溶液)=c(HCl)V(HCl溶液),则:c(NaOH)=0.402 0 molL-1。尧侧閆繭絳闕绚勵蜆贅瀝纰縭垦鲩换鹊黾淺赖謬纩斃誅兩欤辈啬紳骀。(6)样品中m(NaOH)=0.402 0 molL-10.250 L40 gmol-1=4.02 g,识饒鎂錕缢灩筧嚌俨淒侬减攙苏鲨运著硯闋签泼熾赇讽鸩憲餘羁鸲傘。则烧碱的纯度
