《湖南省郴州市2020届高三化学第一次教学质量监测12月试题202001020211》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省郴州市2020届高三化学第一次教学质量监测12月试题202001020211（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省郴州市2020届高三化学第一次教学质量监测（12月）试题一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有1个选项符合题意。）1.从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.常温下，成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸B.用石灰水或MgS04溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵C.汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石D.港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，是有机高分子化合物2.化学家创造的酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡能接受质子(H+)的分子或离子都是碱。按此观点，下列微粒既属于酸又属于碱的是H2
2、0C032-Al3+CH3COOHNH4+H2N-CH2COOHA.B.C.D.3.NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于治金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2S04+ 2C=Na2S + 2C=N2S+2CO2。下列有关说法正确的是A. 1L0.25mol/LNa2S04溶液中含有的氧原子数目为NAB. 1L0.1mol/LN=2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NAC.生成1mol还原产物时转移电子数为8NAD.通常状况下，11.2LC02中含有的共价键数目为2NA4.室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是 5.雌黄(As2S3)在我国古代
3、常用作书写涂改修正胶。浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为某原电池。下列有关叙述正确的是A.砷酸的分子式为H2AsO4B.该反应中每析出4.8g硫黄，则转移0.5mol电子C.该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12:1D.红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出6.我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应:C0(g)+H20(g) = C02(g)+H2(g)HTYZB. XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:XZD.气态氢化物的稳定性:WR7，+2价铁更难被还原C.由、推测，FeCl2被02氧化
4、的反应为放热反应D. 60、pH=2.5时，4 h内Fe2+的平均消耗速率大于15a mol/(Lh)11.海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。下图是电渗析法淡化海水装置的工 作原理示意图电解槽内部的“ ”和“ | ”表示不同类型的离子交换膜）。工作过程中b电极上持续产生Cl2。下列关于该装置的说法错误的是A.工作过程中b极电势高于a极B.“”表示阴离子交换膜，“ | ”表示阳离子交换膜C.海水预处理主要是除去Ca2+、Mg2+等D. A口流出的是“浓水”,B 口流出的是“淡水”12.下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是13.某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mol
5、A和2 mol B进行如下反应:3A (g)+2B (g)=4C (?)+2D (?),“?”代表状态不确定。反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C,且反应前后压强之比为5:4,则下列说法正确的是A.增加C,B的平衡转化率不变B.此时B的平衡转化率是35%C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D.该反应的化学平衡常数表达式是K=c4(C)/c3(A)c2(B)14.常温下，向20mL0.05mol.L-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.lmolL-1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是A.NaHB溶液可能为酸性,也可能为碱性B. A、
6、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F C.三点溶液的pH是逐渐增大D. E溶液中离子浓度大小关系： c(NH4+)c(B2-)c(OH-)c(H+) F 点溶液 c(NH4+)=2c(B2-)二、非选择题（共58分，第1517题为必考题，第18、19题为选考题）15.(14分）用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%)制备Li2CO3,并用其制备锂电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下：I.制备Li2C03粗品（1）上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是 。（2）滤渣2的主要成分有 。（3）向滤液2中先加入EDT
7、A,再加入饱和Na2C03溶液,90充分反应后，分离出固体 Li2C03粗品的操作是 。（4）处理lkg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，Li+转化为U2CO3的转化率为b，则粗品中含U2CO3的质量是 g。（摩尔质量:Li2C03 74 g.mol4)II.纯化Li2CO3粗品 （5）将Li2C03转化为LiHC03后，用隔膜法电解LiHC031 溶液制备高纯度的LiOH,再转化得电池级Li2CO3。电解原理如右图所示，阳极的电极反应式是,该池使用了 (填“阳”或“阴”）离子交换膜。.制备 LiFeP04（6）将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性
8、气体,该反应的化学方程式是 。16.(15分)工业上利用氧化铝基废催化剂（主要成份为Al2O3,少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd 流程如图：(1)焙烧时产生气体X的结构式为 。(2)水浸分离中，滤渣Pa的颗粒比较大，一般可以采用的分离方法是(填字母）A.过滤B.抽滤 C.倾析D.渗析(3)写出酸浸时发生反应的离子方式 (已知氯钯酸为弱酸)(4)某同学在实验室用如下图所示装置完成Pd的热还原实验，并计算滤渣中 (NH4)2PdCl6的百分含量（滤渣中的杂质不参与热还原反应）。写出热还原法过程中发生反应的化学方程式 。i.将石英玻璃管中（带开关；K1和K2)(设为装置A )称重，记为mi g
9、。将滤渣 (NH4)2PdCl6装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。ii.连接好装置后，按d b e(填标号)顺序进行实验。 a.关闭K1和K2 b.熄灭酒精灯c.点燃酒精灯，加热d.打开K1和K2 e.称量Af.缓缓通入H2g.冷却至室温iii.重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。根据实验记录，计算滤渣中（NH.)2PdCl6的百分含量 列式表示，其中(NH4)2PdCl6相对分子质量为355。实验结束时，发现硬质试管右端有少量白色固体，可能是 _(填化学式）,这种情况导致实验结果 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”）17.(14分)CCUS是一种二氧化碳的捕获、利用与封
10、存的技术，这种技术可将C02资源化， 产生经济效益。C02经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：(2)恒温恒容条件下，在密闭容器中通人等物质的量的C02和H2，发生反应I。下列描述能说明反应I达到平衡状态的是 (填序号）。A.容器内的混合气体的密度保持不变B.反应体系总压强保持不变C.CH30H和氏0的浓度之比保持不变D.断裂3NA个H-0键同时断裂2NA个C=0键 (3)反应II在某温度下的平衡常数为0.25,此温度下，在密闭容器中加人等物质的量的 CH30CH3(g)和H20(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如下：此时 （填“”、“”或“=”），当反应达到平衡状态时，混合气体中CH
11、30H 体积分数 V(CH30H)%= %。(4)在某压强下，反应III在不同温度、不同投料比时，C02的平衡转化率如图所示。T1温度下，将6 mol C02和12 mol H2充入3 L的密闭容器中，10 min后反应达到平衡状态，则0-10 min内的平均反应速率V(CH30CH3)= 。(5)恒压下将C02和氏按体积比1 ( 3混合，在 不同催化剂作用下发生反应I和反应III，在相同的时间段内CH0H的选择性和产率随温度的变化如下图。温度高于230，CH3OH产率随温度升高而下降的原因是 。在上述条件下合成甲醇的工业条件是 。A. 230B. 210C.催化剂 CZTD.催化剂 CZ(Z
12、r-1)T18.(15分)配合物Fe(CO)5的熔点-20!，沸点103，可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。（1）基态Fe原子的价电子排布式是；Fe(CO)5晶体类型属于 晶体。（2）CO分子中C(O原子都满足8电子稳定结构，CO分子的结构式是，写出与CO互为等电子体的分子的电子式: 。（3）C、O、Fe的第一电离能由大到小的顺序为。（4）关于Fe(CO)5,下列说法正确的是 。A.Fe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键C. 1 mol Fe(CO)5 含有 10 mol 配位键D. Fe(CO)5 =Fe + 5CO反应中没有新化学键生成(5)铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞，三种晶体的晶胞如下图所示上述二种晶体的晶胞中属于面心晶胞的是
