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1、学校：_姓名：_班级：_考号：_1、将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色该化合物是下列物质中（ ） AFe2O3 BFeCl3 CFe2(SO4)3 DFeO【答案】D2、铜和镁的合金4.6g完全溶于一定量的浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生1792mL的NO2气体和1120mL的NO气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为( )A7.04g B8.26gC8.51g D9.02g【答案】C3、下列有关说法中正确的是( ) A某温度时的混合溶液中c(H+)=molL-1，说明该溶液呈中性(Kw为该温度时水
2、的离子积常数)B由水电离出的c(H+)=10-12molL-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存C已知Ksp(AgCl)=1.5610-10， Ksp(Ag2CrO4) =9.010-12。向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010 molL-1溶液中逐滴加入0.010 molL-1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀D常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na+)c(CH3COO-) 【答案】A4、溶液的配制过程 能引起浓度偏高的是（）质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞
3、子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线。在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液用1g 98%的浓硫酸加4g水配19.6%的硫酸。ABCD【答案】C5、已知2MOyx+5S2+16H+=2M2+5S+8H2O，则MOyx中的M的化合价为（）A+3 B+4 C+6 D+7【答案】D6、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是AHCO3水解的离子方程式：HCO3H2OCO32H3OB碘水中通入适量的SO2：I2SO22H2O=2ISO4HC过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OHSO32+H2OD硝
4、酸银溶液中滴加过量氨水：AgNH3H2O=AgOHNH【答案】B7、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）ANa+、K+、NO3-、Cl-BNa+、Mg2+、SO42-、NO3-CCu2+、Na+、SO42-、OH-DBa2+、SO32-、NO3-、K+【答案】AB8、所示装置的气密性检查中，漏气的是（ ）【答案】D9、下列说法正确的是（）A摩尔是物质的质量单位 B氢气的摩尔质量是2g C1mol OH-的质量是17g D1mol气体所占的体积一定是22.4L【答案】C10、设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（）A2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电
5、荷数为NAB常温常压下，14g氮气中含有 NA个原子C1mol/LNaCl溶液中含有NA个氯离子D等质量的丙烯和乙烯气体中氢原子的个数均为6NA【答案】B11、下列说法中，正确的是（）A1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LBH2的气体摩尔体积约为22.4 LC在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2 mol【答案】D12、下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法错误的是（）A高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先撤酒精灯，后移出导管 B给试
6、管加热时，先给试管来回均匀加热，后固定局部加热 C大量碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去 D点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4等）时，先检验气体纯度，后点燃【答案】A13、化学是一门以实验为基础的自然科学，正确搭配、选择各种实验装置，是基本的化学素养之一。请按要求完成下列四小题。（1）指出（不必改正）下面3个实验中各存在的一个错误：A_，B_，C_ （2）如下图是实验室配制1mol/L的碳酸钠溶液的操作顺序图，请用每个操作所代表的字母做正确实验排序_。（3）某同学用CCl4萃取碘水中的碘并实现与水层的分离。 其实验进行到如图所示一步，用字母对应进行的操作排序：A.待下层液体流尽
7、后，更换烧杯;B.将分液漏斗颈上的玻璃塞打开; C.将上层液体从上口倒出;D.使下层液体沿烧杯壁流下;E.再将分液漏斗下面的活塞拧开; 正确的操作顺序是 【答案】（1）A 滴管口伸人试管中 B 试管口向上 C 混合气体从短导管进入洗气瓶（每空1分） （2）DAEBFC （2分） （3）BEDAC （2分）14、某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律：甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象甲同学设计实验的目的是 ，反应最剧烈的烧杯是 （填a、b、c）：乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸
8、性就越强他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成（1）写出所选用物质的化学式：A： ；B： ；C： （2）写出烧杯中发生反应的离子方程式： 【答案】.验证锂、钠、钾的金属性强弱；c；.（1）HNO3；CaCO3；C：Na2SiO3；（2）CO2+SiO32+H2OH2SiO3+CO3215、使用中学常用的实验器材，设计一个实验观察Ba(OH)2与H2SO4在溶液中的反应导电性的变化，并回答问题：实验所需器材：铁架台、烧杯、玻璃电极一对(碳棒)、导线、
9、电源、灯泡、分液漏斗。连接好装置：实验装置如图所示。开始实验。(1)反应前可以看到_，说明_。(2)反应开始一段时间，可以看到_，说明_。(3)当两种物质完全反应时，可以看到_，说明_。(4)继续操作，可以看到_，说明_。(5)试在下面的坐标系中画出溶液的导电性(以电流I表示)随滴入的稀硫酸的体积(用V表示)变化趋势图。【答案】(1)灯泡明亮溶液中存在大量Ba2、OH(2)灯泡变暗Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，溶液中的离子浓度逐渐减小(3)灯泡熄灭溶液中离子浓度很小，几乎为0(4)灯泡逐渐变亮溶液中离子浓度又逐渐增大(5)16、已知Ba(NO3)2是电解质，在水溶液中电离成Ba
10、2+和NO3-。（1）请写出Ba(NO3)2在水溶液中的电离方程式。（2）若将130.5g Ba(NO3)2溶于足量水中配成溶液，则溶液中NO3-的物质的量为多少？【答案】（1） Ba(NO3)2=Ba2+ +2 NO3- （2）1mol17、已知A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中A、C分别是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D间有如下转化关系：请回答下列问题：（1）B物质中官能团为 。（2）写出A与C在浓H2SO4存在条件下加热反应生成D的化学方程式： 。【答案】（1）CHO（或、醛基）（2）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O18、W
11、、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；W和X能形成组成为WX2的化合物；X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。请回答：(1)W元素是_；Z元素是_。(2)化合物WY和WX2的化学式分别是_和 _。(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是_和_。(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：_【答案】(1)钙氧(2)CaSCaC2(3)SO2SO3(4)CO2CaO=CaCO319、已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解B+D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色C+D白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失（1）A、B、C、D各物质的化学式为：A 、B 、C 、D （2）现象中所发生的反应的化学方程式为：I 、 （3
