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1、20162017学年第一学期高二9月月考化学试卷 时间：90分钟 分数 100分可能用到的原子量： N 14 O16 H 1 Na23 C12 Ag108 矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖賃軔朧碍鳝绢懣硯涛镕頃赎巯驂雞虯从躜鞯烧。一、 选择题（每小题2分，共50分）1. 对于2C4H10(g)13O2(g)=8CO2(g)10H2O(l)H5800 kJmol1的叙述错误的是()聞創沟燴鐺險爱氇谴净祸測樅锯鳗鲮詣鋃陉蛮苎覺藍驳驂签拋敘睑绑。A该反应的反应热为H5800 kJmol1，是放热反应B该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C该式的含义为：25 、101 kPa下，2 mol C4H10
2、气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800 kJ残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟婭骒東戇鳖納们怿碩洒強缦骟飴顢歡窃緞駔蚂。D该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800 kJmol12下列变化过程中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（）A原电池反应B干冰升华 C粮食酿酒 D节日放鞭炮焰火3在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用（）ANaOH BHCl CNaCl DCuSO44下列过程中：电离、电解、电镀、电焊、电化学腐蚀，需要通电才能进行的是（）A B C D全部5电解CuSO4溶液时，要求达到三点（1）阳极质量减少；（2）阴极质量增加；（3）电解质溶液中c(Cu2+
3、)不变，则可选用的电极是 （ ） 酽锕极額閉镇桧猪訣锥顧荭钯詢鳕驄粪讳鱸况閫硯浈颡閿审詔頃緯贾。 A纯铜作阳极，含Zn和Ag的铜合金作阴极 B含Zn和Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极 C用纯铁作阳极，纯铜作阴极 D用石墨作阳极，纯铜作阴极6.已知反应：H2(g)O2(g)=H2O(g)H1 ； N2(g)O2(g)=2NO(g)H2 N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H3 则反应2NH3(g)O2(g)=2NO(g)3H2O(g)的H为()彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑诒尔肤亿鳔简闷鼋缔鋃耧泞蹤頓鍥義锥柽鳗铟。A3H12H2H3 BH1H2H3C3H1H2H3 D3H1H2H37用惰性电极实现电解，下
4、列说法正确的是 ( )（D） 謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔點鉍杂篓鳐驱數硯侖葒屜懣勻雏鉚預齒贡缢颔。A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为21D电解氯化铜溶液，通电一段时间后，向溶液中加入适量的CuO或CuCO3均可使电解液恢复到起始状态 8如图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽接通电路后发现上的c点显红色为实现铁上镀铜，接通后，使c、d两点短路下列叙述正确的是（）Aa为直流电源的负极Bd极发生的反应为2H+2e=H2Cf电极为铜板De极发生的反应为Cu2e=C
5、u2+9.下列关于热化学反应的描述中正确的是()AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为H2(57.3) kJmol1厦礴恳蹒骈時盡继價骚卺癩龔长鳏檷譴鋃蠻櫓鑷圣绋閼遞钆悵囅为鹬。BCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H(2283.0) kJmol1茕桢广鳓鯡选块网羈泪镀齐鈞摟鳎饗则怿唤倀缀倉長闱踐識着純榮詠。C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热10. 用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为12的CuSO4和Na
6、Cl的混合溶液，可能发生的反应有()鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴縈诘聾諦鳍皑绲讳谧铖處騮戔鏡謾维覦門剛慘。2Cu22H2O2Cu4HO2Cu22ClCuCl2籟丛妈羥为贍偾蛏练淨槠挞曉养鳌顿顾鼋徹脸鋪闳讧锷詔濾铩择觎測。2Cl2HH2Cl2 2H2O2H2O2預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴買闥龅绌鳆現檳硯遙枨纾釕鴨鋃蠟总鴯询喽箋。A B C D11. 把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是()渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦鋇絨钞陉鳅陸蹕銻桢龕嚌谮爺铰苧芻鞏東誶葦。AH2BAg CCl2 DO2铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡缝勵罴楓鳄烛员怿镀鈍
7、缽蘚邹鈹繽駭玺礙層談。12. 某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如右图所示，对图中曲线的描述正确的是()擁締凤袜备訊顎轮烂蔷報赢无貽鳃闳职讳犢繒笃绨噜钯組铷蟻鋨赞釓。AOA段表示开始时，反应速率稍慢BAB段表示反应速率较快，一定因为产物有催化 作用CBC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大DBC段表示反应速率最快，在该时间段内收集到的气体最多13.实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3立即被还原成Fe2。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是()贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷鯛汉鼉匮鲻潰馒鼋餳攪單瓔纈釷祕譖钭弯惬
8、閻。A该原电池的正极反应是Zn2e=Zn2B左烧杯中溶液的红色逐渐褪去C该电池铂电极上有气泡出现D该电池总反应为3Zn2Fe3=2Fe3Zn214.如图是工业上采用离子交换膜法电解足量饱和食盐水的示意图。下列有关说法中不正确的是()A从E口逸出的是氢气B向B口中加入含少量NaOH的溶液以增强导电性C标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOHD向电解后的阳极室溶液中加入适量盐酸，各物质可 以恢复到电解前的浓度15. 在C(s)+CO2(g) 2CO(g)的反应中，现采取下列措施:缩小体积，增大压强增加碳的量通入CO2恒容下充入He恒压下充 入He加热其中能够使反应速率增大的
9、措施是 ()A. B. C. D. 16. 发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)电解液。镍氢电池充放电原理如下图，其总反应式为H2+2NiOOH2Ni(OH)2下列有关混合动力车的判断正确的是()坛摶乡囂忏蒌鍥铃氈淚跻馱釣缋鲸鎦潿硯级鹉鄴椟项邬瑣脐鯪裣鄧鯛。A在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小B在上坡或加速时，溶液中的K向甲电极迁移C在刹车和下坡时，甲电极的电极
10、反应式为2H2O2e =H22OHD在刹车和下坡时，乙电极增重17.如图所示，X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，组装成一个原电池，下列说法正确的是()AX为负极，电极反应式为Si4e=Si4BX为正极，电极反应式为4H2O4e=4OH2H2CX为负极，电极反应式为Si6OH4e=SiO3H2O蜡變黲癟報伥铉锚鈰赘籜葦繯颓鲷洁遲銻鹂迳睁張晕辯滾癰學鸨朮刭。DY为负极，电极反应式为Fe2e=Fe218.一定温度下，10mL0.40molL-1H2O2溶液发生催化分解。不同时 刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.4
11、26.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A. 0-6min的平均反应速率:v(H2O2)3.310-2molL-1min-1B. 6-10min的平均反应速率:v(H2O2)3.310-2molL-1min-1C. 反应至6min时，c(H2O2)=0.30molL-1 D. 反应至6min时，H2O2分解了50%買鲷鴯譖昙膚遙闫撷凄届嬌擻歿鲶锖够怿輿绸養吕諄载殘撄炜豬铥嵝。19.关于下列装置说法正确的是()A装置中，盐桥中的K移向ZnSO4溶液B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C用装置精炼铜时，c极为粗铜D装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2生成20. N
12、H3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)3O2(g) 2N2(g)6H2O(g)綾镝鯛駕櫬鹕踪韦辚糴飙钪麦蹣鲵殘荩讳创户軾鼹麗躑時嘮犖鈞泞椁。现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2, 4 min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是()驅踬髏彦浃绥譎饴憂锦諑琼针咙鲲鏵鲠黾诂鰒猫餑矫赖懾鷗邻嫱鏹癣。A. v(N2)0.125 mol/(Lmin) B. v(H2O)0.375 mol/(Lmin)猫虿驢绘燈鮒诛髅貺庑献鵬缩职鲱样犧硯嬸軼產锺銪貸崳门騭荧愛缪。C. v(O2)0.225 mol/(Lm
13、in) D. v(NH3)0.250 mol/(Lmin)锹籁饗迳琐筆襖鸥娅薔嗚訝摈馍鲰钵鈳銻趨線賜辭尋谳殼車墾骝颁许。21.同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的是 (均为吸热反应)()A2A(g)B(g)=2C(l)HQ3 kJmol1B2A(g)B(g)=2C(g)HQ2 kJmol1C2A(l)B(l)=2C(g)HQ1 kJmol1D2A(l)B(l)=2C(l)HQ4 kJmol122.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是()A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置的总反应式是Cu2Fe3=Cu22Fe2C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁棒为阴极被保护23. 已知反应4CO2NO2N24CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()構氽頑黉碩饨荠龈话骛門戲鷯瀏鲮晝崃怿挟懺潆说荚諼嘰虽涤漬确轾。Av(CO)0.025 molL
