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1、物质的量1、1 mol任何物质都含有6.021023个分子()2、1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等()3、在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同()4、在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L()5、在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同()6、同温同体积条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为12()7、2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA()8、标准状况下，2.24 L 氨水含有NH3分子数为0.1NA()9、标准状况下，18
2、g H2O所含的氧原子数目为NA()10、室温下，1 mol CH4中含有5NA原子()11、在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA()12、17 g OH与17 g OH所含电子数均为10NA()13、30 g SiO2中含有硅氧键个数为1NA()14、14 g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2NA()15、等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA()16、25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA()17、1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA()
3、18、50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA()19、在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA()20、2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA()21、标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA()22、1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA()23、1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA()24、从100 mL 5 molL1 H2SO4溶液中取出10 mL，所得硫酸根的物质的量为0.05
4、 mol()25、100 mL水吸收0.1 mol HCl所得溶液的物质的量浓度恰好是1 molL1()26、将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%()27、配制480 mL一定物质的量浓度溶液时，要选用500 mL的容量瓶()28、使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上()29、为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)()30、若量取7.2 mL溶液，应选用10 mL量筒()物质的量 基础知识辨析1、 2、3、4、 5、6、7、 8、9、10、11、 12、 13、 14、15、16、17、18、19、 20、21、22、23、24、25、26、27、 28、29、30、
