《酸碱盐化学性质教学设计(初化人教版)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《酸碱盐化学性质教学设计(初化人教版)（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、酸、碱、盐的化学性质教学设计教学目标：1、复习酸、碱和盐的化学性质； 2 、熟悉物质的分类； 3 、初步学会物质的变质的分析，熟悉碳酸根离子的鉴定。教学重点： 酸、碱和盐的化学性质的归纳；教学难点： 氢氧化钠溶液变质的探究教学方法： 创设情境实验探究讨论总结联系实际教学手段： 多媒体辅助教学教学用品： 实验仪器：试管 药匙、蒸发皿、铁架台、酒精灯、点滴板、玻璃棒、胶头滴管 实验用品：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉、硝酸银溶液。 课时安排： 共1课时 教学过程：（情景导入）化学源于生活，并且高于生活。现在，我们来当小
2、侦探，根据我们现学的知识，我手上有两瓶无色的溶液，蒸馏水和食盐水，哪位同学帮我想办法，将其区分出来呢？ （学生回答）利用硝酸银溶液和稀硝酸，即可。 （过渡）利用的是什么原理呢？ （提问）复分解反应的原理。(过渡）那今天我们就通过实验再次来熟悉和复习酸、碱和盐之间的化学性质。下面分组实验，第一组，第二组同学做实验一、实验二；第三组、第四组同学做实验三；第五组、第六组同学做实验四；第七组、第八组同学做实验五。所有同学考虑本组实验的问题和生活中的应用，做完实验汇报结果。（学生分组实验）实验活动一：紫色石蕊试液无色酚酞试液稀硫酸稀盐酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液（提问）这是那些物质之间的反应呢？有什么共同
3、点呢？（学生汇报1）酸和碱之间的反应，酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。实验活动二：反应现象方程式稀盐酸和生锈铁钉的反应光亮的铁钉继续和盐酸继续反应（提问）这说明那些物质之间的反应呢？（学生汇报2）酸与金属氧化物能反应生成盐和水。（思考）在金属除锈时，要注意什么呢？在生活中如何获取较多的铁元素呢？ 实验活动三：实验内容反应现象化学方程式向试管中加入2ml硫酸铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液向上述试管中加入稀盐酸（学生汇报3）这是酸和碱之间的反应，以及碱和盐之间的反应。（注意）此时的氢氧化铜必须新制，否则容易变质。（思考1）如果碱性溶液（比如氢
4、氧化钠）粘在皮肤上，能否用稀硫酸处理？为什么？实验活动四： 反应现象结论（或方程式）在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后慢慢滴入稀盐酸，无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。（学生汇报4）这是碱与酸的反应。（思考2）如何判断这个反应的终点？ 实验活动五：对氢氧化钙性质的探究实验内容反应现象结论（或化学方程式）向1ml水中加入少量的氢氧化钙粉末，振荡，再加入1-2滴的酚酞试液，再加入1ml水，振荡向1ml水中加入相同质量的氢氧化钙粉末，振荡，再加入1-2滴的酚酞试液，再加入1ml的稀盐酸，振荡（学生汇报5）氢氧化钙的性质，老师点拨。（思考）实验室中未用的石
5、灰水已经浑浊，请你猜测其变浑浊的可能原因？ (过渡）如果药品保存不当，就会变质，并且也是中考中的热点，那么我们就通过氢氧化钠的变质之旅，来学习物质的变质分析。（观看视频）氢氧化钠变质探究（提问)）（1）氢氧化钠变质的原因是什么？请用方程式表示。(2)视频中老师鉴别的是主要是何种物质？为什么？（讨论）（1）氢氧化钠的鉴别方法是什么？ （2）氢氧化钠变质后物质是如何鉴别的？加入氯化钡的原因是什么？（小结）对于易于空气中成分反应的药品而言，一定要 保存。（过渡）上述的反应中，体现了哪些物质的化学性质呢？（学生小结）总结酸、碱、盐的通性，并举例 1与指示剂反应2与活泼金属反应酸的通性 3与金属氧化物反
6、应4与碱反应5与某些盐反应 1与指示剂反应碱的通性 2与非金属氧化物反应 3与酸反应 4与某些盐反应 1与金属反应 盐的通性 2与酸反应 3与某些碱反应 4与某些盐反应（能力提高）从上面所有实验中找出哪些类别的物质发生了反应，并把能反应的物质用线连接，绘制成一张“美丽的网络图”并且分析发生了哪几类化学反应类型。只有哪两种物质的反应不属于我们的基本反应类型呢？ （PPT）学生归纳，老师同时展示 金属与酸 基本反应类型 置换反应 金属与盐 酸与金属氧化物 酸与碱反应 复分解反应 酸与盐反应 碱与盐反应 盐与某些盐 (学生小结)其中碱与金属氧化物的反应，只是化学反应，不属于我们的及基本反应类型。（提问）1本节课你学到了哪些知识？ 2在实验中有哪些不足呢？将如何改进？（学生小结）畅所欲言（板书设计） 酸、碱、盐的化学性质1、 酸的化学性质2、 碱的化学性质3、 盐的化学性质
