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1、 常见的碱 教学设计教学目标：知识与技能：1.知道常见的几种碱-氢氧化钠、氢氧化钙等的主要性质和用途；2.认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。过程与方法：1.在实验探究过程中让学生获取知识，并引导学生观察一些身边常见物质，帮助学生了解它们对人类生活的影响；2.在活动与塔六过程中培养学生的创新精神和实践能力。情感、态度与价值观：在探究过程中让学生体验成功的喜悦和化学实验的变化美，增进学生对物质的用途和性质之间的关系的认识，初步形成科学的物质观和合理利用物质的意识。教学重点难点：碱的相似化学性质教学准备：氢氧化钠固体、20%的氢氧化钠溶液，盐酸、硫酸、蒸馏水、紫色石蕊溶液、酚酞试液、镊子、烧杯、
2、滴管。教学设计教师活动学生活动教学意图一、新课导入【创设问题情境】教师演示实验“铁树开花”。【引入课题】我们已经通过实验认识了几种常见的算，现在我们仍然通过实验来认识几种常见的碱。教师PPT展示用氢氧化钠溶液制作的“叶脉书签”图片。个个眉飞色舞，无不惊叹。对氢氧化钠这种物质产生了极大的兴趣。把游戏引入课堂，寓教学于游戏中。激发学生探究问题和研究问题的热情。二、合作探究（一）几种常见的碱1.氢氧化钠的俗称、性质、用途【提出问题】氢氧化钠具有哪些重要的物理性质呢？取固体氢氧化钠观察，放入表面皿中，在试管中溶解固体氢氧化钠并感知其温度变化。问题：1.NaOH固体表面溶解的原因。2.怎样保存氢氧化钠固
3、体？讨论、交流、设计实验方案。让学生自主设计实验方案，提高学生设计实验方案的能力，体会合作与交流的乐趣。【实验探究】教师巡回指导实验，保证实验安全进行。在试管中加入5ml水，往水中加入几块氢氧化钠固体，观察现象。动手实验，取一块氢氧化钠置于表面皿中，观察、记录现象。手摸试管外壁，试管外壁发烫。通过实验探究，提高学生的探究能力。使学生很直观地认识到氢氧化钠固体溶解于水时会放热。【提出问题】浓硫酸具有强腐蚀性，那么氢氧化钠呢？【思考】（1）阅读教材55页，说说氢氧化钠有什么性质，为什么氢氧化钠又俗称苛性钠、火碱、烧碱？（2）根据氢氧化钠的性质，你能提醒大家在使用氢氧化钠时要注意什么？不慎将碱液滴到
4、皮肤上该怎么自我救助？氢氧化钠有强烈的腐蚀性，在使用时必须十分小心。进行化学药品的安全知识教育。【提出问题】材料引入：1.冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白。2.用石灰砂浆砌砖抹墙很牢固。3.装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的膜。粉刷后为什么会变硬呢？联系生活实际，引出所讲物质。体现出生活中处处有化学，并学以致用。（二）碱的化学性质1.碱与指示剂的反应【提出问题】哪位同学能解释“铁树开花”的奥秘酚酞与氨水发生化学反应，使酚酞溶液变红。培养学生运用知识解决问题的能力。2.碱与非金属氧化物的反应【创设问题情境】教师演示“鸡蛋掉下去了”的实验。观察现象，鸡蛋逐渐下移。通过有趣的实验创设问题情境
5、，激发学生解决问题的欲望。【提出问题】鸡蛋为什么会掉下去？请同学们就此问题进行交流。【点拨】回顾二氧化碳的检验方法及其化学方程式。大胆猜测：可能是强氧化钠溶液与CO2发生了化学反应。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O培养学生观察实验现象和分析实验现象的能力。【分析归纳】瓶内气体减少，压强变小，鸡蛋下移，实质是NaOH溶液与CO2发生了化学反应。教师指导此类化学方程式的写法。思考、交流，尝试写出化学反应的方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O形象记忆，突破难点，便于学生掌握。【创设问题情境】工厂烧含硫的煤会产生大量的SO2气体，污染环境，一般可通过烧碱溶液吸收，为什么？讨论交流
6、得出结论：SO2能与NaOH反应，该反应的化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O通过STS习题培养学生解决生活中具体问题的能力，同时进行保护环境的教育。【思考】（1）NaOH 应该如何保存，为什么？（2）能否用NaOH来干燥CO2和SO2气体？为什么？（3）还有哪些物质可以用作干燥剂？ 应密封保存。因为NaOH易吸收空气中水分而潮解，还与空气中CO2反应而变质。 不能。互相之间能发生反应。 浓硫酸。引导学生把学到的知识转化为解决问题的理论，让学生感受化学，体验化学。【引导归纳】通过以上实验探究可知，碱有哪些相似的化学性质？通过交流总结出碱的一些相似的化学性质：（1）能使酸碱指示剂
7、显示不同的颜色。（2）能与某些分金属氧化物反应，生成水。及时总结归纳有利于学生的知识建构。（三）酸碱溶液的导电性【思考】（1）为什么金属能导电？（2）大胆预测：酸和碱溶液为什么会导电呢？（1）存在自由移动的电子（2）溶液导电是因为溶液中有自由移动的离子。结合其它学科知识，分析现象，提出问题。【提出问题】我们发现酸有相似的化学性质，碱也有一些相似的化学性质，为什么呢？产生了认知冲突。讨论、交流、大胆猜测。通过创设问题情境，使知识的获取过程成为学生主动分析解决问题的过程。【思考】（1）盐酸和硫酸溶液中含有相同的什么离子？（2）大胆预测：为什么酸有相似的化学性质？【总结归纳】酸溶液中都有氢离子，由于
8、它们的存在使酸有相似的化学性质。积极思考，交流讨论。不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以酸有一些相似的化学性质。启迪学生的思维，揭示事物的本质。【思考】（1）氢氧化钠和氢氧化钙溶液中含有相同的什么离子？（2）大胆预测：为什么碱有些相似的化学性质？【总结归纳】碱溶液中都含有OH-，由于它们的存在使碱有相似的化学性质。不同的碱溶液中都含有相同的氢氧根离子，所以碱有一些相似的化学性质。帮助学生将可观察的宏观世界，粒子构成的微观世界和用来表示物质的化学符号有机地联系起来。三、课堂小结反思小结：通过本次学习，同学们有什么收获？1.掌握了哪些知识？2.学会了哪些方法？3.明白了哪些道理？讨论回答。培养学生的表达能力。 板书设计第3课时 常见的碱知识结构 知识系列 学习方法 1.碱能使酸碱指示剂 Ca(OH)2溶液、NaOH溶液都能够使 个别显示不同的颜色 紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色 2.碱能与某些非金属氧化物反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 一般 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 规律 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 3.碱有相似的化学性质的原因 碱溶液中都含有OH- 结论
