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1、第2课时过滤、蒸发及SO的检验学习目标定位1.掌握过滤、蒸发等实验基本操作及适用范围。2.掌握粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质除去的原理和方法。3.学会SO的检验方法和试剂的加入顺序。一、过滤和蒸发1过滤(1)过滤的实验装置如图所示，请填写图中实验仪器的名称。(2)在进行过滤操作时应注意的问题一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液体的液面略低于滤纸的边缘；三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上；玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧；漏斗颈的末端应靠到烧杯的内壁上。2蒸发(1)蒸发的实验装置如图所示，请填写图中实验仪器的名称。(2)在进行蒸发操作时应注意的问题在加热蒸发
2、过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热造成液滴飞溅；加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干；热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。如果一定要立即放在实验台上，则要放在石棉网上。(1)过滤是分离固体和液体混合物常用的方法，主要用于将液体中的不溶性固体分离。(2)蒸发是指给溶液加热，使液体受热汽化，从溶液中分离出固体物质的方法。蒸发可得到晶体，也可用于浓缩溶液。例1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)如图中的操作有两处错误()(2)过滤后滤液仍然浑浊，一定是由滤纸破损所致()(3)为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动
3、过滤器中的液体()(4)当蒸发皿中出现大量固体时停止加热，用余热蒸干的目的是防止固体迸溅()(5)实验完毕后，用手直接取走蒸发皿()(6)过滤、蒸发过程中都会用到玻璃棒()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)解析(1)图中有两处错误：没有使用玻璃棒引流；漏斗下端没有紧贴烧杯内壁。(2)过滤后滤液仍然浑浊，可能是由滤纸破损所致，也可能是由溶液超出滤纸边缘上沿所致。(3)过滤时搅动过滤器中的液体，可能使滤纸破损，导致实验失败。(5)实验结束后应使用坩埚钳夹持蒸发皿。特别提示在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，不能用玻璃棒搅动过滤器中的液体来加快过滤速度。例2通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各
4、组混合物分离的是 ()A硝酸钠、氢氧化钠B氧化铜、二氧化锰C氯化钾、二氧化锰D硫酸铜、氢氧化钙答案C解析硝酸钠和氢氧化钠都溶于水，无法用过滤法分离；氧化铜和二氧化锰都不溶于水；硫酸铜和氢氧化钙溶于水后两者会发生反应；氯化钾和二氧化锰可用过滤法分离，然后蒸发滤液即可得到氯化钾。思维启迪分离和提纯的区别混合物中的各成分分开后，分离是要把各成分恢复到原来的状态；提纯(除杂)是杂质不需要恢复到原来状态。二、粗盐的提纯1除去粗盐中的不溶性杂质粗盐提纯实验操作步骤如图所示：(1)上述各步实验操作的名称依次为_；_；_。(2)上述各步实验操作中均使用了玻璃棒，其作用分别是_；_；_。(3)用上述方法提纯后的
5、食盐中还含有的杂质是_。答案(1)溶解过滤蒸发(2)搅拌，加速溶解 引流搅拌，防止液滴飞溅(3)可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐等2除去粗盐中的可溶性杂质若要除去粗盐中的下列杂质，应加入什么试剂？把试剂的化学式及发生反应的化学方程式填入下表：杂质加入的试剂化学方程式Na2SO4MgCl2CaCl2答案杂质加入的试剂化学方程式Na2SO4BaCl2Na2SO4BaCl2=BaSO42NaClMgCl2NaOHMgCl22NaOH=Mg(OH)22NaClCaCl2Na2CO3CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl(1)除去粗盐中可溶性杂质的原理(2)粗盐提纯时加试剂的先后顺序为使杂质离子
6、完全除去，要加入过量的试剂。后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入。通常加入试剂的几种顺序：BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液盐酸；NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液盐酸；BaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液盐酸。例3依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作：纯净氯化钾溶液(1)B的化学式是_，C的化学式是_。(2)加入过量A的目的是_。(3)加入过量B的目的是_。(4)加热煮沸的目的是_。(5)操作的名称是_。答案(1)K2CO3HCl(2)除
7、尽镁离子和硫酸根离子 (3)除尽过量的钡离子(4)使氯化氢挥发逸出(5)过滤解析先加入过量的氢氧化钡溶液，将氯化镁、硫酸镁转化为氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀，过滤除去沉淀，滤液中再加入过量的碳酸钾溶液，使过量的钡离子转化为碳酸钡沉淀，过滤除去沉淀，滤液中加入适量的盐酸，加热煮沸，得到氯化钾溶液。思维启迪化学方法分离提纯物质的“三必须”“一不能”一除杂试剂必须过量，二过量试剂必须除尽，三除杂途径必须最佳，不能增加新的杂质。三、SO的检验1粗食盐中SO的检验(1)实验步骤：取少量粗食盐于小烧杯中，加适量水溶解，过滤取滤液少许于试管中，滴加几滴盐酸酸化，再滴加几滴氯化钡溶液。(2)实验现象：加盐酸无明显
8、变化，加氯化钡溶液产生白色沉淀。(3)反应的化学方程式：Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl。(4)实验结论：粗盐中含有SO。2问题讨论某同学设计了如下实验检验某试液中是否含有SO：试液白色沉淀白色沉淀不溶解。结论：试液中有SO。(1)该方案是否严密？不严密。(2)请说明理由：如果该溶液中含有Ag而不含SO，溶液中的Ag与Cl反应生成的氯化银也是不溶于酸的白色沉淀。先加过量的稀盐酸(无明显现象)，再加氯化钡溶液产生白色沉淀，溶液中含有SO。例4某溶液中含有硫酸镁和硫酸钠两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下：(1)欲证明滤液中存在SO、CO，选
9、用的方案是先取少量的滤液滴加过量的_，发现有气泡生成，再向其中加入_溶液，出现白色沉淀，则可证明SO、CO均存在。(2)如何洗涤碳酸镁沉淀？(3)如何检验碳酸镁沉淀是否洗涤干净？答案(1)稀盐酸氯化钡(答案合理均可)(2)沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水自然流下，重复23次。(3)取少量最后一次洗涤液，滴加稀盐酸和氯化钡溶液。若有沉淀生成则说明没有洗净；反之，已洗涤干净(答案合理均可)。解析(1)熟悉CO、SO检验所用的试剂和加入的先后顺序。常用含有H的酸来检验CO，常用含有Ba2的可溶性钡盐检验SO。因CO可与Ba2生成碳酸钡沉淀，干扰SO的检验，故在检验SO之前应先
10、检验CO，并将其除去。(2)过滤完毕，过滤的固体表面总是残留部分母液溶质离子，用蒸馏水在原过滤器中冲洗即可。(3)检验沉淀是否洗净时，实际上是检验最后一次洗涤液是否含有母液中的溶质离子，此题可通过检验最后一次洗涤液中是否含有SO达到目的。思维启迪沉淀的洗涤(1)洗涤沉淀的原因：过滤完毕，过滤的固体表面总是残留部分母液。(2)洗涤沉淀的方法：沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水流下，直到固体表面洗涤干净为止(洗涤23次)。(3)沉淀是否洗涤干净，检验方法：取最后一次洗涤液，加入相关试剂后观察现象。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)过滤操作中用到的玻璃仪器只有漏斗和
11、烧杯()(2)过滤时，液体液面应低于滤纸的边缘()(3)过滤时使用玻璃棒，主要是为了加快过滤速率()(4)蒸发时，液体的体积不超过蒸发皿容积的()(5)蒸发氯化钠溶液时，要用玻璃棒不断搅拌()(6)蒸发过程中，蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热蒸干()(7)粗盐提纯实验中，加入足量碳酸钠溶液的作用只是为了除去Ca2()(8)粗盐提纯实验中，加入足量盐酸的作用是除去多余的OH和CO()(9)要除去氯化钠溶液中含有的氯化镁，可加入适量的氢氧化钠溶液后过滤()(10)向某溶液中加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中一定含有SO()2下列仪器用于过滤或蒸发分离物质的是()漏斗试管蒸发皿天
12、平烧杯研钵A BC D答案C解析过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台，蒸发需要酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台，则用于过滤或蒸发分离物质的仪器为。3检验某未知溶液中是否含有SO，下列操作最合理的是()A先加稀硫酸酸化，再加氯化钡溶液B加入氯化钡溶液C加入盐酸酸化的氯化钡溶液D先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加氯化钡溶液答案D解析检验某溶液中是否含有SO的方法：先用盐酸酸化(若有沉淀，过滤)，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀，说明有SO。4除去下列物质中混有的少量杂质，把适当的试剂、操作方法的字母填写在相应的横线上。A加适量盐酸、过滤 B加适量水、过滤、蒸发C加适量水、过滤 D加热(高温或灼烧)
13、E加适量盐酸、蒸发 F冷却热的饱和溶液、结晶(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠_；(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾_；(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙_；(4)氯化钠中混有少量的炭粉_；(5)硝酸钾中混有少量的氯化钠_。答案(1)C(2)E(3)D(4)B(5)F解析(1)碳酸钙不溶于水，而碳酸钠易溶于水，加水后过滤干燥即可除去杂质碳酸钠。(2)氯化钾和碳酸钾均易溶于水，故不能用过滤法分离。可加入稍过量盐酸反应后，再将溶液蒸发即得到氯化钾晶体。(3)利用高温分解法，使碳酸钙分解除去并生成氧化钙。(4)氯化钠易溶于水，而炭粉不溶于水，故可加适量水、过滤、蒸发，得到纯净的氯化钠。(5)利用二者溶解度随温度变化的差异，采用降温结晶法分离除杂。对点训练题组一过滤与蒸发1下
