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1、高二级化学科试卷考试时间：70分钟 满分：100分 命题老师：洪文彪相对原子质量： Na-23 S-32 O-16一、单项选择题（15个选择题，每个选择题3分，共45分）1、下列说法正确的是 ( ) A电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量大B在镀件上电镀锌，可以用锌做阳极，也可以用惰性材料做阳极C二次电池充电过程是化学能转化为电能的过程D二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的负极相连2、用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是 ( ) 矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖賃軔朧碍鳝绢懣硯涛镕頃赎巯驂雞虯从躜鞯烧。
2、AAgNO3 BNaCl CCuCl2 DH2SO4聞創沟燴鐺險爱氇谴净祸測樅锯鳗鲮詣鋃陉蛮苎覺藍驳驂签拋敘睑绑。3、在相同温度时，100 mL 0.01 molL-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是 ()残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟婭骒東戇鳖納们怿碩洒強缦骟飴顢歡窃緞駔蚂。AH+的物质的量 B醋酸的电离常数C中和时所需NaOH的量 DCH3COOH的物质的量4、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)
3、2酽锕极額閉镇桧猪訣锥顧荭钯詢鳕驄粪讳鱸况閫硯浈颡閿审詔頃緯贾。有关该电池的说法正确的是（ ）A充电时阳极反应：Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程 C放电时负极附近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动5、恒温下，反应aX(g) bY(g)cZ(g)达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的1/2，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判断正确的是()彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑诒尔肤亿鳔简闷鼋缔鋃耧泞蹤頓鍥義锥柽鳗铟。AabcBabc Cabc Dabc6、在饱和Mg(OH)2溶液
4、中，c(OH-)=1.010-4 molL-1。若往该溶液中加入NaOH溶液，使溶液的c（OH-）变为原来的10倍，则Mg(OH)2的溶解度在理论上将 ( ) 謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔點鉍杂篓鳐驱數硯侖葒屜懣勻雏鉚預齒贡缢颔。A变为原来的10-3倍 B变为原来的10-2倍C变为原来的10倍 D不发生变化7、对可逆反应A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) Hv（逆） 加入催化剂，B的转化率提高A B C D8、下列浓度关系正确的是 ( ) A氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)B氯水中：c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋
5、酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)DNa2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-) c(H+)9、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 ( )A0.1 molL1 HCOOH溶液中：c(HCOO)+c(OH)=c(H)B1 L 0l molL1CuSO4(NH4)2SO46H2O溶液中：c(SO42-)c(NH4+)c(Cu2)c(H)c(OH) C0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)+c(H)+c(H2CO3) c(HCO3)+c(CO32-)+c(OH)茕桢广鳓鯡选块网羈泪镀齐鈞摟鳎饗则怿唤倀缀倉長闱踐識着純榮詠。D等体积、等物质的量浓度的
6、NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H+)c(OH)10、甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列判断正确的是 ( ) A甲中由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的倍B甲、乙两杯溶液物质的量浓度之间的关系为：c（甲）=10c（乙）C中和含有等物质的量NaOH的溶液，需甲、乙两杯酸的体积（V）之间关系为：10V（甲）V（乙）D甲中的c（OH-）为乙中的c（OH-）的10倍11、可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 ()鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴縈诘聾諦鳍皑绲讳谧铖處騮戔鏡謾
7、维覦門剛慘。A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-=4OH-B以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH-3e-=Al（OH）3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极12、如图装置，通电后，发现Cu极附近溶液蓝色加深。下列说法正确的是 ( )AA极为负极，Cu为阳极 B左烧杯溶液和右烧杯溶液的pH都变小C左烧杯Pt极和右烧杯Fe极的电解产物物质的量之比为1:1 D左烧杯溶液浓度变大，右烧杯溶液浓度不变13、在25 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X
8、YZ初始浓度/molL-10.10.20平衡浓度/molL-10.050.050.1下列说法错误的是 ( )A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1 600(mol/L) -2C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D变温度可以改变此反应的平衡常数14、下列图示与对应的叙述相符的是 ()A图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图2表示0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线籟丛妈羥为贍偾蛏练淨槠挞曉养鳌顿顾鼋徹脸鋪闳讧锷詔濾铩择觎測。C图3表示K
9、NO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率 最大15、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 ()选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性第二部分: 非选择题( 55分)16、（15分）（1）测得一定温度下某溶液的
10、pH=6.5，且溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈 性。测定温度 25（填“高于”、“低于”或“等于”）。預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴買闥龅绌鳆現檳硯遙枨纾釕鴨鋃蠟总鴯询喽箋。（2）将25下pH12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性，则a:b= 。渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦鋇絨钞陉鳅陸蹕銻桢龕嚌谮爺铰苧芻鞏東誶葦。（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+) c(CH3COO-)（填“”、“”、“”或“”，下同）。（5）O3将I氧化成I2的过程由3步反应组成：I(aq) + O3(
11、g)IO(aq)+O2（g） H1IO(aq)+H+(aq) HOI(aq) H2HOI(aq) + I(aq) + H+(aq)I2(aq) + H2O(l) H3总反应的化学方程式为_，其反应H_。擁締凤袜备訊顎轮烂蔷報赢无貽鳃闳职讳犢繒笃绨噜钯組铷蟻鋨赞釓。（6）已知： CH3COOHCH3COO+ H+ Ka H2OH+ + OH Kw则CH3COO+ H2OCH3COOH + OH 平衡常数K_。贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷鯛汉鼉匮鲻潰馒鼋餳攪單瓔纈釷祕譖钭弯惬閻。（7）常温下，如果要使c(Fe3+) c(A2)c(HA)c(OH)c(H)(3)常温下，已知0.1 molL1NaHA溶液的pH2，则0.1 molL1H2A溶液中c(H)可能_(填“”、“”、“”或“”)。綾镝鯛駕櫬
