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1、考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量： H1 O16 P31 Na23第卷 选择题(共 40 分)一选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 40 分）1已知反应：2NO(g)Br2(g)2NOBr(g) H=a kJmol1 (a0)， 其反应机理如下NO(g)Br2(g)NOBr2(g) 快 NO(g)NOBr2(g)2NOBr(g) 慢下列有关该反应的说法正确的是（ ）A该反应的速率主要取决于的快慢 BNOBr2是该反应的催化剂C正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJmol1D增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数, 加快反应速率2. 下列说法正确的是
2、（ ）ANaCl、NH3、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质B石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料CH2SO3(aq)2NaOH(aq)=Na2SO3(aq)2H2O(l) H114.6 kJ/molD由石墨比金刚石稳定可推知： C(石墨)=C(金刚石) HH22H2O(l) =2H2(g)O2(g) H1； 2Na(s)2H2O(l) =2NaOH(aq)H2(g) H2；H1H2CH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H1；CH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H2；H1H2t 时，在一定条件下，将 1 mol N2和 3 mo
3、l H2 分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为 Q1、 Q2 ； Q1T1)其他条件相同时，下列图像正确的是（ ）8. 下列图中的实验方案， 能达到实验目的的是（ ）A图甲：进行中和热的测定 B图乙：比较 HCl、 H2CO3和 H2SiO3 的酸性强弱C图丙：验证 CuCl2对 H2O2 分解有催化作用D图丁：验证 2NO2(g)N2O4 (g) H1： HFH2OH3O+FD向KI-淀粉溶液中滴加稀硫酸，溶液变蓝色： 4IO22H2O=2I24OH10. 在体积均为1 L、pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23 g Na，则图中比较符合反应事实的曲线
4、是（ ）11. 某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) HvbD图乙中，c点的正、逆反应速率：v(逆)v(正)12. T时，将A和B各0.32 mol充入恒容密闭容器中，发生反应：A(g)B(g)2C(g) H=a kJmol1 (a0)，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（ ）t/min 0 2 4 7 9n(B)/mol 0.32 0.24 0.22 0.20 0.20A若起始时向容器中充入0.64 mol C，则达平衡时吸收的热量为0.12a kJB恒温， 如果压缩容器体积，B的浓度和体积分数均不变C若起始时向容器中充入 0.6
5、4 mol A 和 0.64 mol B， 则达平衡时 n(C) HCO316. 在不同温度下，将2mol X、2mol Y分别充入到不同体积的容器中，发生反应：X(g)Y (g) mZ(g) H，所得Z的平衡浓度如右表所示，下列说法正确的是（ ）Am=2 ，H0B300时，该反应平衡常数 K=9C在3L容器中进行反应，达到平衡的时间：400200D200，2L容器中反应达平衡后，再充入2 mol Z，平衡时 Z 的体积分数增大17. 将一定量纯净的 X 置于某 10 L 容积恒定的真空容器中(假设固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：X(s) 2Y(g)Z(g)，实验测得不同
6、温度下的分解平衡常数列于下表，下列说法中不正确的是（ ）温度（ oC） 15.0 25.0 30.0 35.0K/(108 mol3L3) 0.205 1.64 4.68 10.8A若Z的体积分数不再随时间变化时表示反应达平衡状态B35 oC时，达平衡时，X分解了 0.03 mol C. 该反应在高温下可能自发D若在恒温下，压缩容器体积，再次达平衡后，n(X)比原平衡大18. 磷在氧气中燃烧，可能生成P2O3和P2O5，已知单质磷(P)的燃烧热为X kJ/mol，0.1 molP在2.24 L O2(标准状况下)燃烧至反应物耗尽时，放出Y kJ 的热量，则下列说法错误的是（ ）A. 生成0.0
7、25 mol P2O5 B. 生成 P2O3所释放的热量为(Y0.05X) kJC2P(s)3/2O2(g)= P2O3(s) H =(40Y2X）kJmol1D. 生成的 P2O3与 P2O5的质量之比为 1:119常温下，在两份相同的 Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、 NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（ ）A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 Bb点，水电离产生的c(H+) 107 mol/LCc点，两溶液中含有相同量的 OH Da、d两点对应的溶液均显中性20. 如图，隔板K可左右移动，甲中充入2 mol A和1
8、mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K 停在0处，发生反应2A(g)B(g)2C(g)，达到平衡后，恢复至温度。下列有关说法不正确的是（ ）A达平衡后，K最终停留在左侧刻度02之间B若平衡时K在左侧1处，则活塞停留在右侧6处C达到平衡时，甲容器中B的物质的量小于于乙容器中B的物质的量D根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡第卷 非选择题(共60分)二.（本题4个小题，共60分）21(14分，每空2分) 某实验小组欲用酸性KMnO4和H2C2O4反应通过测定单位时间内生成 CO2的量来探究影响反应速率的因素，设计实验方案如下：实验序号 A 溶液 B 溶液 20 mL
9、 0.1 molL1 H2C2O4 溶液 30 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液 20 mL 0.2 molL1 H2C2O4 溶液 30 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液(1)检验上图装置气密性的最简便方法为：_。(2)H2C2O4溶液与酸性 KMnO4溶液反应的化学方程式为_。(3)该实验探究的是_因素对化学反应速率的影响，相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是_（填实验序号）。(4)若实验在2 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况下），则在2 min末，c(MnO4)_(若忽略溶液混合前后体积的变化)。(5)小组同学发现反应速率总是如上右图所示，积极探究t1t2时间内速率变快的主要原因，提出假设可能是：_、_、K+对该反应有催
