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1、自我小测第1课时电解质及其电离1下列物质中属于电解质的是()A氢氧化钠固体 B二氧化碳气体C铜丝 D氨水2下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()AMgCl2晶体 BNaCl溶液C液态氯化氢 D熔融的KOH3下列电离方程式书写正确的是()AH2SO42HSOBBa(OH)2Ba2(OH)CFeCl3Fe23ClDNaHCO3NaHCO4下列说法中正确的是()A三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质B用固态的溶质配成浓度均为1 molL1的硝酸铵溶液和氢氧化钠溶液，立即做导电性实验，两种溶液的导电性相同C在相同温度下，强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强D饱和溶液的导电性一定比不饱和溶
2、液的导电能力强5下列关于电解质的有关说法正确的是()A金属钠可溶于水，钠溶于水或熔化时均能导电，因此钠是电解质B液态氯化氢不导电，但溶于水的氯化氢可以导电，所以氯化氢是电解质C酒精不导电，但溶解了酒精的氢氧化钠溶液可以导电，所以酒精是电解质D液态SO3不导电，SO3溶于水可以导电，所以SO3是电解质6某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图A连接好线路发现灯泡不亮，按照图B连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()ANaCl是非电解质BNaCl溶液是电解质CNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子DNaCl溶液中水电离出大量的离子7NaCl在熔融状态下能导电，其本质原因是()A是电解
3、质 B存在自由移动的电子C存在电子 D存在自由移动的离子8下列说法正确的是()AHR溶液的导电性较弱，HR属于弱电解质B某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质C根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质D食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质9下列叙述正确的是()ANaCl溶液在电流作用下电离成Na与ClB溶于水后能电离出H的化合物都是酸C氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多10下列物质中，属于强电解质的是_(均填序号)；属于弱电解质的是_；属于非电解质的是_。氨气氨水盐酸CH3COOH硫酸钡氯
4、化银氯化钠二氧化碳醋酸铵氢气水11以下有10种物质：铜；稀硫酸；氯化氢；氨气；空气；二氧化碳；金属汞(俗称水银)；氯化钠；碳酸钙；氯气按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的化学式或名称(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，但难溶于水(4)非电解质(5)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电参考答案1解析：氢氧化钠属于碱类，碱都是电解质；二氧化碳属于非金属氧化物，非金属氧化物都是非电解质；铜属于单质，单质既不是电解质，也不是非电解质；氨水是一种混合物，电解质必须是纯净物。答案：A2解析：MgCl2晶体是电解质但无自
5、由移动的离子，不导电；NaCl溶液是混合物，称为电解质溶液；液态HCl是共价化合物，是电解质但不导电。答案：D3解析：对于A，硫酸在水溶液中可电离出H与SO；对于B，Ba(OH)2在水溶液中电离应为Ba(OH)2Ba22OH；对于C，FeCl3在溶液中电离为FeCl3Fe33Cl；对于D，NaHCO3在溶液中电离出的HCO不能拆开写。答案：A4解析：溶液的导电性取决于自由移动离子浓度和离子所带电荷。A项中，SO3是非电解质；B项中，自由移动离子浓度、离子所带电荷相同，所以二者导电能力相同；C项中，强电解质溶液中自由移动离子浓度不一定比弱电解质溶液中自由移动离子的浓度大，所以强电解质溶液导电能力
6、不一定强，电解质溶液导电能力不取决于电解质的强弱；同理D项也错误，如AgCl饱和溶液中离子浓度很小，其导电能力很弱。答案：B5解析：电解质、非电解质是对化合物的一种分类方法，金属钠是单质，既不是电解质也不是非电解质，与其什么状态下导电不导电没有关系，故A错；氯化氢是化合物，溶于水时能发生电离，产生H和Cl，符合电解质的定义，故B对；酒精不导电，溶于水也不导电，是非电解质，其溶于NaOH溶液导电是因为NaOH是电解质，故C错；SO3的情况是一种特例，本身是不能电离的，溶于水由于生成了H2SO4，电离而导电，只能说H2SO4是电解质，SO3是非电解质，故D错。答案：B6解析：按图A连接好线路灯泡不
7、亮，说明NaCl固体中没有自由移动的离子，按照图B连接好线路发现灯泡亮，说明NaCl溶于水后发生了电离，生成了能自由移动的Na和Cl，所以NaCl是电解质，A项错误；NaCl溶液是混合物，不是电解质，B项错误；NaCl溶液中的离子，主要来自NaCl的电离，H2O只能少部分电离出H和OH，D项错误。答案：C7解析：金属能导电是由于金属中的自由电子的定向移动，电解质能导电是由于在一定条件下电离出自由移动的离子。答案：D8解析：在一定温度下，电解质溶液导电性的强弱与溶液离子浓度的大小、离子所带的电荷数有关，与电解质的强弱没有必然的联系，A项错误；化合物溶解于水能导电不一定是电解质，必须是自身能电离出
8、离子而导电，如SO3溶解于水能导电是因为生成了硫酸而导电，故SO3是非电解质，B项错误；电解质是化合物，食盐的水溶液虽然能导电，但是混合物，D项错误。答案：C9解析：电解质电离的条件是溶于水或受热熔化，不是通电。电解质要导电的前提是电解质在水溶液中或熔融状态下电离出自由移动的离子，A错；酸的定义中强调电离出的阳离子全部为H，B错；HCl溶于水能电离出自由移动的H与Cl，故能导电，但液态HCl是由分子组成，无离子，不能导电，C正确；溶液的导电性主要由溶液中自由移动离子的浓度和所带电荷决定，即单位体积中自由移动离子的数目和所带电荷决定，D错。答案：C10解析：现针对有关物质分析如下：氨气(NH3)
9、、二氧化碳(CO2)本身不电离，但是属于化合物，所以是非电解质；氨水(NH3的水溶液)、盐酸(HCl的水溶液)为混合物，是电解质溶液，其中NH3H2O和氯化氢是电解质；硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)由于在水中溶解度小，离子浓度小，所以导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以不仅是电解质，而且是强电解质；CH3COOH、NH3H2O虽都是弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵(CH3COONH4)，由于在水溶液中完全电离，却是强电解质。CH3COOHNH3H2OCH3COONH4H2O(中和反应)CH3COONH4CH3COONH答案：12解析：10种物质中稀硫酸和空气属于混合物；HCl溶于水可
10、电离出H、Cl，能导电，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故HCl属于电解质；CaCO3是难溶性电解质；而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水分别发生了反应，生成了电解质NH3H2O和H2CO3，故它们属于非电解质；铜和金属汞属于单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，但能导电。答案：序号符合的条件物质的化学式或名称(1)稀硫酸 空气(2)HCl(3)CaCO3(4)NH3CO2(5)铜金属汞第2课时电解质在水溶液中的反应1能用离子方程式：HOHH2O表示的化学反应是()ACu(OH)2(s)和H2SO4(aq)的反应B澄清石灰水和HCl溶液的
11、反应CCa(OH)2溶液和Na2CO3溶液的反应DBa(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应2下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2SOBaSO4来表示的是()ABa(NO3)2H2SO4BaSO42HNO3BBaCl2Na2SO4BaSO42NaClCBaCO3H2SO4BaSO4H2OCO2DBaCl2H2SO4BaSO42HCl3下列离子方程式的书写，正确的是()A铁跟稀盐酸反应：2Fe6H2Fe33H2B碳酸氢钙溶液中加入盐酸：Ca(HCO3)22HClCaCl22H2O2CO2CCO2通入澄清石灰水中：CO2Ca22OHCaCO3H2ODNaHCO3溶液中加入盐酸：HCOHH2CO3
12、4下列反应的离子方程式正确的是()A钠与水反应：NaH2ONaOHH2B氯气与水反应：Cl2H2O2HClClOC氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)33HAl33H2OD用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3CuFe2Cu25某溶液中含有大量的Cl、CO、OH等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()滴加Mg(NO3)2溶液过滤滴加AgNO3溶液滴加Ba(NO3)2溶液A BC D6下列各组试剂发生的反应中，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是()A氯化镁、氢氧化钠 B硫酸钠、氢氧化钡C钠、氧气 D澄清石灰水、二氧化碳7下列各离子
13、组，在强碱性溶液中可以大量共存的是()AK、Na、H、Cl BNa、Ag、NO、ClCK、Na、S2、CO DCu2、Ba2、Cl、NO8向饱和石灰水中不断通入CO2，其溶液导电性的变化是()A由弱变强 B由强变弱C由弱变强再变弱 D由强变弱再变强9离子方程式CO2HCO2H2O表示()A碳酸盐与盐酸之间的反应B一切碳酸盐与一切酸之间的反应C可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应10A、B、C、D、E五瓶无色溶液分别是盐酸、BaCl2溶液、NaHSO4溶液(已知NaHSO4在水溶液中完全电离为Na、H、SO)、Na2CO3溶液和AgNO3溶液中的一种。已知：A与B反应有气体生成B与C反应有沉淀生成C与D反应有沉淀生成D与E反应有沉
