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1、化学鲁科必修1第2章元素与物质世界单元检测(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题共8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)12013年1月初华北地区连续56天出现大雾，致使高速公路封闭、飞机停飞。雾属于下列分散系中的()A溶液 B悬浊液C胶体 D乳浊液2某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。以下结论中正确的是()AKNO3不是电解质BKNO3溶液是电解质C在水溶液中KNO3电离出了可以自由移动的离子D在KNO3溶液中，水电离出了大量的离子3分类法在化学学科的发展中起到了重要的作用。下列分类标准合理的
2、是()A根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B根据溶液导电能力强弱，将电解质分为电解质、非电解质C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类反应4将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量比为211的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是()ABa2和 BNa和ClCNa和 DAg和5下列化学反应不属于氧化还原反应的是()AZn2HCl=ZnCl2H2BBaCl2H2SO4=BaSO42HClCH2CuOCuH2ODFeCuSO4=FeSO4Cu6下列各组中的两种物质在溶液中的反
3、应，可用同一离子方程式表示的是()ACu(OH)2HCl；Cu(OH)2CH3COOHBNaHCO3H2SO4；Na2CO3HClCNaHSO4NaOH；H2SO4NaOHDBaCl2H2SO4；Ba(OH)2H2SO47向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是()A只有Fe2和Cu2B一定有Fe2、Cu2，可能有Fe3C一定有Fe2，可能有Cu2D只有Fe28下列说法正确的是()AMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为14B2H2SSO2=3S2H2O中，氧化产物和还原
4、产物的物质的量之比为11C3S6KOH=2K2SK2SO33H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为21D5NH4NO3=4N22HNO39H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮元素物质的量之比为53二、非选择题(本题包括4小题，共52分)9(12分)化学是很美的，化学物质呈现五颜六色，化学变化色彩纷呈，以下变化就涉及许多颜色变化：工业盐酸显黄色，当加入过量铁粉充分反应后就变为浅绿色，然后加入NaOH溶液，会产生白色沉淀，加入盐酸又变浅绿色，通入Cl2后变为黄色，当加入铜后，黄色消失，溶液显蓝色，插入一根锌棒，首先看到紫红色物质，后又被黑色物质覆盖，最后溶液变为无色。(1)写出反
5、应的离子方程式。(2)上述反应中，属于氧化还原反应的有_，其中铁元素被氧化的有_，铁元素被还原的有_。10(16分)常见的治疗缺铁性贫血的方法是服用补铁药物，市场上一种常见的补铁药物的名称是速力菲，正式名称是琥珀酸亚铁薄膜片，为棕黄色薄膜衣片，除去薄膜衣后显暗黄色，药片中Fe2的含量约为34.0%36.0%。该药片在水和乙醇中的溶解度不大。某学校化学实验小组为了检测“速力菲”药片中Fe2的存在，设计了如下几组实验：理论设计方案：甲组：药片白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀提示：白色的Fe(OH)2在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色甲组同学按照设计的方案完成实验，但遗憾的是他们没有得到预期的实验
6、结果。(1)分析甲组实验失败的可能原因：_。乙组同学在参考书上查得如下资料：人体胃液中有大量盐酸，能溶解多种物质。H2O2不稳定，光照、加热和微量杂质会促使其分解；H2O2中氧元素为1价，它既有氧化性又有还原性。他们认真思考了甲组实验失败的原因，模拟药服用后在人体中溶解的变化过程，重新设计并完成下列实验：乙组：药片淡黄色浑浊液淡红色溶液红色加深，有气体产生，后又退色(2)试剂1为_，试剂2为_，加入试剂2后，溶液显淡红色的原因是_，加双氧水后，红色加深的原因是_。根据氧化还原反应中化合价变化情况，试写出在酸性条件下Fe2与双氧水反应的离子方程式：_。(3)丙组同学对乙组实验中最后红色退去的现象
7、产生了浓厚的兴趣，欲探究其退色的原因。根据粒子的组成，他们认为有两种可能原因：Fe(SCN)3中的三价铁被还原为亚铁；_。请你对其中一种可能进行实验验证：实验方案(用文字叙述)：_。根据预期现象判断结论：_。11(12分)A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是、Cl、中的某一种。若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据实验事实请回答：(1)写出这四种物质的化学式：A_、B_、C_、D_。(2)写出中所发生反应的离子方程式：_
8、、_。12(12分)在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO与NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。(1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。(2)若以上反应进行完全，试分别计算反应混合物中NO与NH3的物质的量。参考答案1. 答案：C2. 答案：C解析：KNO3固体是电解质；KNO3溶液是混合物，不是电解质；水是弱电解质，电离程度很小。3. 答案：A4. 答案：C解析：将三种物质按物质的量比为211的比例混合后溶于足量水中，Ag和Cl、和Ba2恰好完全反应转化成AgCl和BaSO4沉淀，最终溶液中大
9、量存在的离子是Na和。5. 答案：B解析：判断一个反应是否是氧化还原反应，关键是看反应前后有无元素化合价变化，上述四个选项中只有B项中无元素化合价变化。6. 答案：C7. 答案：C解析：由于稀硫酸过量，所以红色粉末一定只有铜，从而推断：溶液中一定没有Fe3；溶液中一定含有Fe2；溶液中可能含有Cu2。8. 答案：D9. 解析：Fe3在溶液中为棕黄色，工业盐酸常因混有Fe3而显黄色，Fe2在溶液中为浅绿色，Cu2为蓝色，Zn2为无色，Fe(OH)2为白色难溶物，单质铜为紫红色物质，析出的单质铁因结构疏松而为黑色(纯净的金属铁应为银白色)，结合以上物质的颜色，依据物质的性质就能判断发生的化学反应并
10、写出离子方程式。答案：(1)2Fe3Fe=3Fe2Fe22OH=Fe(OH)2Fe(OH)22H=Fe22H2O2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe3Cu=2Fe2Cu2Cu2Zn=Zn2CuFe2Zn=Zn2Fe(2)10. 答案：(1)该药片在水中的溶解度不大，少量药片溶解后的溶液中几乎不存在Fe2，所以得不到预期的实验结果(其他答案合理也可)(2)盐酸KSCN溶液有少量Fe2已经被氧化为Fe3，与SCN结合成浓度较小的红色Fe(SCN)3加入的H2O2能将Fe2氧化为Fe3，导致溶液中Fe3浓度增大，Fe(SCN)3浓度也随之增大，所以红色加深2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(3)
11、Fe(SCN)3中的SCN被双氧水氧化在退色后的溶液中加入FeCl3溶液溶液变红色，退色原因是，不变红色，退色原因是(或加KSCN溶液溶液变红色，退色原因是，不变红色，退色原因是)。11. 解析：首先，因A、B、C、D都是可溶性盐，故Ba2不能与、组合；Ag只能与组合；Cu2不能与组合。故由可知，C为铜盐，由可知，B盐为AgNO3、D盐含，而与Ba2、Ag、Cu2均不能共存，故D只能为Na2CO3。剩余阳离子为Ba2，故A含Ba2；剩余阴离子为、Cl，而Ba2与不能共存，故A只可能是BaCl2，因而C为CuSO4，因此中发生反应的离子方程式为AgCl=AgCl、2H=H2OCO2。答案：(1)BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3(2)AgCl=AgCl2H=H2OCO212. 解析：6NO 4NH3=5N26H2O还原产物与氧化产物质量差 6 mol 4 mol28 g n(NO)n(NH3) 1.4 gn(NO)0.3 moln(NH3)0.2 mol讨论：若NO过量，则n(NH3)0.2 mol，n(NO)1 mol0.2 mol0.8 mol若NH3过量，则n(NO)0.3 mol，n(NH3)1 mol0.3 mol0.7 mol。答案：(1)(2)NO：0.8 mol，NH3：0.2 mol或NO：0.3 mol，NH3：0.7 mol。
