《化学人教版必修2训练：第二章化学反应与能量 热点突破 Word版含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学人教版必修2训练：第二章化学反应与能量 热点突破 Word版含解析.doc（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章化学反应与能量热点突破深化提升知识点一化学反应中的能量1.(2018潍坊高一检测)将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。由此可知()A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中,热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应物中化学键断裂吸收的能量少【解析】选B。醋酸逐渐凝固,说明NH4HCO3与盐酸反应使醋酸的温度降低,因此该反应为吸热反应,反应物中化学键断裂吸收的热量多于生成物中化学键形成放出的热量,A、D错误。吸热反应中反应物吸收能量,得到的生成物内能增加,B正确;吸热反应中,反应物
2、的总能量低于生成物的总能量,C错误。2.下列分析正确的是()A.将氯气通入H2O2和NaOH的混合溶液中,发出红光,说明反应物的总能量低于生成物的总能量,放出热量B.1molH2在氯气中完全燃烧,放出180kJ热量,则键能(E)的关系为E(HH)=180kJ+2E(HCl)-E(ClCl)C.干燥的碘粉与铝粉混合无明显现象,滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气,最后得到白色AlI3。说明碘和铝发生的反应是放热反应D.精确实验测得H2O在常温下也能微弱电离:H2OH+OH-,该过程是放热过程【解析】选C。A项,反应物的总能量应该高于生成物的总能量;B项,正确的关系式是E(HH)=2E(HCl)-E(
3、ClCl)-180kJ,注意是键能和能量的关系;C项,I2发生了升华,说明该反应放出了热量;D项,电离过程破坏化学键是吸热的。3.(2018珠海高一检测)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能(kJ/mol): PP:198,PO:360,OO:498,则反应P4(白磷)+3O2P4O6的反应()A.放出1638kJ热量B.吸收1638kJ热量C.放出126kJ热量D.吸收126kJ热量【解析】选A。由反应方程式知,该反应的能量变化包括1molP4、3molO2断裂键
4、吸收的能量和1molP4O6成键放出的能量。由各物质的分子结构知1molP4含6molPP键,3molO2含3molOO键,1molP4O6含12molPO键,故断裂键吸收的总能量为198kJ6+498kJ3=2682kJ,形成键放出的总能量为360kJ12=4320kJ,即该反应放出4320kJ-2682kJ=1638kJ的热量。知识点二原电池的工作原理及应用1.(2018滁州高一检测)如图所示,两电极一极为碳棒,一极为铁片,若电流表的指针发生偏转,且a极上有大量气泡生成,则以下叙述正确的是()A.a为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸B.b为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C.a为正极
5、,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸D.b为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液【解析】选C。Fe、C形成的原电池中,负极铁失去电子,变成Fe2+,由于a极上有大量气泡生成,所以正极(C)电极反应为2H+2e-H2,a为正极,是碳棒;b为负极,是铁片;电解质溶液为硫酸。2.(2018铜陵高一检测)银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,总反应方程式为Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2,下列说法中不正确的是()A.原电池放电时,负极上发生反应的物质是ZnB.负极发生的反应是Zn+2OH-2e-Zn(OH)2C.工作时,负极区溶液c(OH-)减小
6、D.溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动【解析】选D。根据总反应方程式Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2分析化合价变化可知,Zn在负极上失电子,Ag2O在正极上得电子,电解质溶液为KOH溶液,所以负极反应为Zn+2OH-2e-Zn(OH)2,正极反应为Ag2O+2e-+H2O2Ag+2OH-。在负极区,OH-被消耗,溶液碱性减弱,溶液中的OH-向负极移动,正极区生成OH-,溶液碱性增强。3.为了探究原电池的工作原理,某化学学习小组设计了一组实验,其装置如图所示:回答下列问题:(1)根据原电池原理填写下表:装置序号正极负极反应式阳离子移动方向甲乙丙丁戊(2)电极类型除与电极材料
7、的性质有关外,还与_有关。(3)根据上述电池分析,负极材料是否一定参加电极反应?_(填“是”“否”或“不一定”),请举例说明:_ _。(4)指出下列电池的放电过程中,电解质溶液酸碱性的变化:甲_,丙_,戊_。填酸性(或碱性)增强(或减弱)【解析】(1)电池甲:在稀硫酸中,镁比铝活泼,镁为负极,发生氧化反应,铝为正极,H+在铝极上发生还原反应;乙电池:铁比铂活泼,铁为负极;丙电池:在氢氧化钠溶液中,铝与NaOH溶液反应,铝失去电子,发生氧化反应,Al3+与NaOH溶液反应生成Al和水;丁电池:常温下,浓硝酸使铝钝化,铜溶解,铜为负极;戊电池是燃料电池,氢气与氧气反应,氢气发生氧化反应,在碱溶液中
8、生成水,氧气发生还原反应。(2)通过比较甲、丙电池可知,电极都是铝、镁,由于电解质溶液不同,故电极名称不同,即电极类型与电极材料、电解质溶液都有关。(3)大多数电池的负极材料参与反应发生氧化反应,燃料电池的负极材料不参与反应,可燃物如氢气、一氧化碳、甲烷、乙醇等在负极区发生氧化反应。(4)根据溶液中离子参加反应情况判断溶液酸碱性的变化。答案:(1)装置序号正极负极反应式阳离子移动方向甲AlMg-2e-Mg2+铝极乙PtFe-2e-Fe2+铂极丙Mg镁极丁AlCu-2e-Cu2+铝极戊石墨H2-2e-+2OH-2H2O石墨(2)电解质溶液的性质(3)不一定上述五个原电池中,戊装置的负极材料没有参
9、与反应,其他电池的负极发生了氧化反应(4)酸性减弱碱性减弱碱性减弱知识点三化学反应速率的比较与计算1.反应4A(s)+5B(g)4C(g)+6D(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,D的物质的量增加了0.45mol,则下列说法正确的是()A.半分钟时v(B)=0.0015molL-1s-1B.半分钟内v(A)=0.0010molL-1s-1C.半分钟内v(C)=0.0010molL-1s-1D.半分钟内v(D)=0.045molL-1s-1【解析】选C。化学反应速率是平均速率,不是瞬时速率,A错误;固体或纯液体无法表示化学反应速率,B错误;v(D)=0.0015molL-1s-1,则v(C)
10、=v(D)=0.0015molL-1s-1=0.0010molL-1s-1,C正确、D错误。2.(2018衡阳高一检测)将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),反应进行到10s末,测得A的物质的量为1.8mol,B的物质的量为0.6mol,C的物质的量为0.8mol,则:(1)用C表示10s内反应的平均反应速率为_。(2)反应前A的物质的量浓度是_。(3)10s末,生成物D的浓度为_。(4)若改变下列条件,生成D的速率如何变化_(填“增大”“减小”或“不变”)。编号改变的条件生成D的速率降低温度增大A的浓度使用催化剂恒容下充入Ne(
11、不参与体系反应)【解析】3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)初始物质的量/mol3.01.000转化物质的量/mol1.20.40.80.810 s末物质的量/mol1.80.60.80.8(1)v(C)=0.04 molL-1s-1;(2)c(A)=1.5 molL-1;(3)c(D)=0.4 molL-1;(4)降低温度,反应速率减小;增大反应物浓度、使用催化剂,反应速率增大;恒容条件下充入稀有气体,反应物的浓度不变,反应速率不变。答案:(1)0.04 molL-1s-1(2)1.5 molL-1(3)0.4 molL-1(4)减小增大增大不变知识点四化学反应速率的有关图象及反应限度
12、1.(2018成都高一检测)一定条件下,将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。下列能说明反应达到平衡状态的是()A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变C.SO3和NO的体积比保持不变D.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2【解析】选B。反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)是体积不变的可逆反应,因此A项不能说明;颜色的深浅与气体的浓度大小有关,而在反应体系中只有二氧化氮是红棕色气体,所以混合气体颜色保持不变时即说明NO2的浓度不再发生变化,因此B项可以说明;SO3和NO是生成物,因此在任何情况下二者的
13、体积比总是满足11,C项不能说明;SO3和NO2一个作为生成物,一个作为反应物,因此在任何情况下每消耗1molSO3的同时必然会生成1molNO2,因此D项也不能说明。2.一定温度下,在容积为VL的密闭容器中进行反应:aN(g)bM(g),M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示:(1)此反应的化学方程式中=_。(2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为_。(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_(填字母)。A.反应中M与N的物质的量之比为11B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D.单位时间内每消耗amolN,同时生成bmol
14、ME.混合气体的压强不随时间的变化而变化【解析】(1)化学计量数之比等于物质的量的变化量之比,所以ab=(8 mol-2 mol)(5 mol-2 mol)=21,该反应的化学方程式为2N(g)M(g)。(2)v(M)= molL-1min-1。(3)达到平衡状态时,各组分的浓度不再发生变化,物质的量之比不变,不能说明物质的量相等,A选项错误;该反应的反应物和生成物都是气体,根据质量守恒定律,反应前后,混合气体的质量始终不变,B选项错误;该反应为气体体积减小的反应,若反应没有达到平衡状态,反应过程中气体的总物质的量和压强始终在减小,当该量不再发生变化时,则说明反应达到了平衡状态,C和E选项正确;消耗a mol N和生成b mol M都表示的是正反应速率,没有体现逆反应速率的大小,不能说明反应达到了平衡状态,D选项错误。答案:(1)2(2) molL-1min-1(3)C、E【补偿训练】用6gCaCO3与100mL稀盐酸反应制取少量的CO2,反应过程中生成的CO2的体积(已折算为标准状况)随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是(
