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1、第一章 原子结构与元素周期律第1节 原子结构第1课时:原子核核素学习目标:1了解原子的结构。2知道核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数等概念以及它们之间的关系。3了解元素、核素和同位素的含义。引入:有关原子结构的知识是自然科学的重要基础知识之一。原子是构成物质的一种基本粒子,物质的组成、性质和变化都与原子结构密切相关。那么原子的内部结构究竟是怎样的呢?科学家是怎样探索原子内部结构的呢?【联系质疑】教材P2通过卢瑟福的粒子散射实验:你对原子的结构有何认识?一、 原子核、核素1原子的构成。阅读教材 “交流研讨” ,据表中数据并回答下列问题微粒电子质子中子质量(kg)9.10910311.6
2、7310271.6751027相对质量0.0054841.0071.008电量/C1.60210191.60210190电荷-1+10【小组探讨】(1)在原子中,质子数、核电荷数、核外电子数之间存在什么关系?(2)原子的质量由哪些微粒决定?(3)忽略电子质量,原子的相对质量与质子数、中子数有什么关系?【归纳总结】(1)原子及其构成微粒。(2)对于原子来说:核电荷数_。(3)质量数:质量数即原子核中_和_之和,用符号A表示。即质量数(A)_。(4)原子构成的表示方法。一般用符号X表示,字母表示意义如下:如 Cl表示_为37、_为17的氯原子。【例1】自从1803年,英国化学家、物理学家道尔顿提出
3、了原子假说,到现代,人类对原子结构的认识不断深入、不断发展,通过实验事实不断地完善着对原子结构的认识。请判断关于原子结构的下列说法中,正确的是()A所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒B所有的原子中质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的C原子核对电子的吸引作用其实是原子核中质子对核外电子的吸引D原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒【例2】据报道,某医院正在研究用放射性的碘I治疗肿瘤。该原子的原子核内中子数与核外电子数之差为()A72 B.19C53 D1252、核素【回顾】元素:具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。元素的种类的种类
4、由原子核内的质子数决定的。【质疑】同种元素原子的质子数相同,那么,中子数是否也相同呢?“观察思考”三种不同的氢原子【比较】三种氢原子结构的异同。氢元素的三种核素:HHH名称氢重氢超重氢符号_质子数111中子数_1_【质疑】它们是不是同一种元素?【小组讨论】元素、同位素、核素三者之间的关系?能否用图示方式表达出来?【归纳总结】(1)核素:把_称为核素,核素的种类是由_决定的,有些元素有多种核素,如碳元素有3种核素,分别为_,其中_作为国际原子量标准和阿伏加德罗常数标准;有些元素则只有1种核素,如氟(F)、钠(Na)等。(2)同位素。_相同而_不同的同一种元素的不同核素互称为同位素。(3)几种重要
5、的核素。作为相对原子质量和阿伏加德罗常数测定用的标准原子为_;考古中常测量_的数量来推断生物体的存在年代。制造氢弹的原料为_、_。原子弹、核反应堆的燃料_。【例3】最近医学界通过用放射性14C标记C60,发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制艾滋病(AIDS),则有关14C的叙述正确的是()A与C60中普通碳原子的化学性质不同B与14N含的中子数相同C是C60的同素异形体D与12C互为同位素【例3】H、H、H、H、H2可以表示()A氢的五种同位素B五种氢元素C化学性质不同的氢原子D氢元素的五种不同粒子【当堂检测】1. I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或
6、水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是()A.I的化学性质与I相同 B.I的原子序数为53C.I的原子核外电子数为78 D.I的原子核内中子数多于质子数2自从1803年,英国化学家、物理学家道尔顿提出了原子学说,到现代,人类对原子结构的认识不断深入、不断发展,通过实验事实不断地完善着对原子结构的认识。请判断关于原子结构的下列说法中,正确的是()A所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒B所有的原子中质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的C原子核对电子的吸引作用其实是原子核中质子对核外电子的吸引D原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒3. 下列微粒中,互为同位素的是()AD2O和H2O B.X和X C.Y和 Y DO2和O34用A.质子数、B.中子数、C.核外电子数、D.最外层电子数,填写下列各空格(填代号)。(1)原子种类由_决定; (2)元素种类由_决定;(3)元素的同位素由_决定;(4)核素的相对原子质量由_决定;(5)元素的化合价由_决定。