《化学人教版必修2训练：第一章 物质结构元素周期律 热点突破 Word版含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学人教版必修2训练：第一章 物质结构元素周期律 热点突破 Word版含解析.doc（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章 物质结构元素周期律热点突破深化提升知识点一原子结构1.下列叙述错误的是()A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素B.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等C.14C和14N的质量数相等,中子数不相等D.1molU的中子数比1molU的中子数少3NA个【解析】选B。A项,二者均为碳元素的原子,互为同位素,A正确;B项,二者的中子数分别为3、4,B错误;C项,二者的中子数分别为8、7,C正确;D项,由N=A-Z可知1molU的中子数比1molU的中子数少3NA个,D正确。2.由电子层结构为(m、n均大于0)的原子构成的单质,与盐酸反应有可燃性气体生成。该结构中n和m的关系,正确
2、的是()A.mnB.0n10C.m=10-nD.mNQPB.非金属性强弱:QMC.原子半径:PNQMD.简单离子半径:PNQM【解析】选C。M、N、Q、P是4种短周期元素,M、Q同主族,M的气态氢化物比Q的稳定;所以M、Q为非金属,原子序数QM,M处于第二周期,Q处于第三周期;N、Q、P同周期,均处于第三周期,N的阳离子比Q的阴离子少一个电子层,则N为金属元素、Q为非金属元素,N的阳离子比P的阳离子氧化性强,则金属性NNPM,A错误;由上述推断及题干信息可知四种元素在周期表中的位置为。M、Q同主族,M的气态氢化物比Q的气态氢化物稳定,所以非金属性MQ,B错误;同周期原子半径PN Q,同主族原子
3、半径QM,所以原子半径PNQM,C正确;Q离子的核外电子排布比M 、N 、P的离子多一个电子层,所以Q阴离子半径最大,M 、N 、P离子的核外电子排布相同,核电荷数越大,离子的半径越小,所以离子半径QMPN,D错误。2.(2018全国卷)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是()A.原子半径大小为WXYZB.X的氢化物水溶液酸性强于Z的C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D.标准状况下W的单质状态与X的相同【解析】选D。结合题中所给信息“盐YZW与浓盐酸反应有黄绿色
4、气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液”可推知YZW为NaClO,由此可推知W为O,Y为Na,Z为Cl,再结合信息元素X和Z同族,可知X为F。A项原子半径应为FOClB,则金属性AB;根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱可以知道:原子序数AD,五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小,则E应为金属;A、B、E对应离子的核外电子排布相同,核电核数越大,半径越小,则原子序数EBA,故原子序数由大到小的顺序:CDEBA。知识点三化学键1.(2018宁波高一检测)下列说法正确的是()A.PCl3、Cl2及Cl2O三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构B.HF分子比HCl分子
5、稳定是因为分子间作用力前者强于后者C.核外电子排布相同的两种微粒化学性质也相同D.CaCl2和CaSO4中化学键的类型完全相同【解析】选A。A项,PCl3中P中的最外层电子为5,形成3个共用电子对,Cl中的最外层电子为7,形成1个共用电子对,所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构,Cl2中Cl中的最外层电子为7,形成1个共用电子对,所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构,Cl2O中Cl中的最外层电子为7,形成1个共用电子对,O中的最外层电子为6,形成2个共用电子对,所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构,故A正确;B项,HF分子比HCl分子稳定是因为前者共价键强于后者,与分子间作用力无关
6、,故B错误;C项,核外电子排布相同的微粒,不一定属于同一种元素,故化学性质不一定相同,故C错误;D项,CaCl2中只存在离子键,CaSO4中存在离子键和共价键,化学键的类型不完全相同,故D错误。2.(2018太原高一检测)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的原子在周期表中半径最小,Y的次外层电子数是其最外层的,Z单质可与冷水缓慢反应产生X单质,W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是()A.原子半径:rWrZrYB.阴离子的还原性:YWC.化合物X2Y、ZY中化学键的类型均相同D.由Y元素形成的离子与 W 元素形成的离子的核外电子总数可能相同【解析】选D。短周期X、Y、Z、W的原子序数
7、依次增大,X的原子半径在元素周期表中最小,即为H,Y的次外层电子数是其最外层的,则Y是O,Z单质可与冷水缓慢反应生成H2,则Z为Mg,W与Y属于同一主族,即与O同族的短周期元素为S,故W为S。A项,O、Mg、S的原子半径为MgSO,即rZrWrY,所以A错误;B项,阴离子的还原性S2-O2-,即WY,故B错误;C项,化合物X2Y、ZY,分别是H2O、MgO,它们的化学键类型不同,H2O是共价键形成的,MgO是离子键形成的,故C错误;D项,由Y形成的离子为O2-或,由W氧形成的离子为S2-,其中和S2-的核外电子总数都是18,所以D正确。【补偿训练】下列关于NaHSO4的说法正确的是()A.因为NaHSO4是离子化合物,所以NaHSO4固体能够导电B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是21C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D.NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键【解析】选D。虽然NaHSO4是离子化合物,但其固体中不存在自由移动的阴阳离子,因而不能导电,A错误;NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HS)的个数比是11,B错误;NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键,C错误;NaHSO4固体溶于水时电离成Na+、H+和S,破坏的是离子键和共价键,D正确。
