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1、+*课 时 教 案课题物质的量的单位摩尔课时第一课时课型新授课作课时间月 日教学内容分析用质量，体积等物理量来计量物质，对我们来说非常熟悉，国际科学界采用“物质的量”这个物理量将一定数目的微观粒子与物质的宏观数量联系起来。教学目标知识与能力：1、知道摩尔是物质的量的基本单位2、初步学会物质的量与微粒数之间的简单计算过程与方法：观察，分析，回顾，总结情感态度价值观：初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理的能力。教学重点及难点重点：知道摩尔是物质的量的基本单位难点：初步学会物质的量与微粒数之间的简单计算教学策略选择及设计讨论式、启发式。学生学习方法讨论法，谈话法教具教 学 过 程教学活动学生活动
2、二次备课一、 新课导入就像用千米、米、厘米、毫米等来计量长度。用年、月、日、时、分、秒等来计量时间，用千克、克、毫克等来计量质量一样，人们用摩尔作为计量原子、分子或者离子等微观粒子的“物质的量”的单位。二、 教学过程提问以2H2 + O2 2H2O反应为例说明化学方程式的宏观和微观意义。概念形成 1、物质的量：是国际单位制中的一个_,符号：_ 2、物质的量的单位：_,简称为_,符号：_ 概念形成 规定1摩尔微粒集合体含有的微粒的数目与0.012 kg C-12中所含的碳原子数目相同3、阿伏加德罗常数：0.012kg C-12中所含的碳原子的数目符号: NA NA6.021023mol-11mo
3、l任何粒子集体含“阿伏加德罗常数”个粒子典型例题1判断下列说法是否正确?(1)每摩尔物质含有6.021023个微粒。(2)摩尔是七个基本物理量之一。(3)摩尔是物质的质量单位。(4)摩尔是物质的数量单位。(5)1摩尔小麦约含6.021023个麦粒。2.计算下列物质的微粒数或物质的量 0.5molH2中的氢分子数 ；1molNaCl中的氯离子数 ；1molH2SO4中的氧原子数 ；1.2041024个水分子的物质的量 。3.求3.011023个CH4的物质的量？含3.011023个H的CH4物质的量？归纳物质的量和微粒数之间的转化关系友情提醒1、物质的量只适用于形容微观粒子（分子、原子、离子、质
4、子、电子等）2、“物质的量”是个整体3、用摩尔表示微观物质时应指明微粒的种类当堂训练1.下列说法正确的是 （ ） A.摩尔是物质的量的单位，是七个国际基本物理量之一。B.0.012kg12C所含的原子数精确值是6.021023C物质的量就是物质的质量D物质的量就是物质所含微粒数目的多少E阿伏加德罗常数就是6.021023mol-1F摩尔是表示物质粒子多少的物理量G物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子2计算下列物质的微粒数或物质的量。(1)0.5mol氢气中氢分子数；(2)1molNaCl中氯离子数；(3)1molH2SO4中氧原子数；(4)1.2041024个水分子的物质的量是；(5)9.
5、031023个铁原子的物质的量。3. 0.5molNa2SO410H2O含有_molNa+，_molSO42-，_个水分子。思考并回答问题认识“物质的量”认识“物质的量”的单位认识阿伏伽德罗常数通过例题进一步认识相关概念计算并回答问题归纳注意完成练习作业1.练习册相应习题。 板书设计 物质的量的单位摩尔 一、物质的量1.物质的量的概念：描述微观粒子个数多少，符号：n2.物质的量的单位：摩尔 符号：mol3.阿伏伽德罗常数：0.012kg C-12中所含的碳原子的数目符号: NA NA6.021023mol-1注意：物质的量只适用于形容微观粒子（分子、原子、离子、质子、电子等）“物质的量”是个整体用摩尔表示微观物质时应指明微粒的种类4.关系：n=N/NA教学反思
