《安徽省桐城中学2019_2020学年高一化学上学期第三次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省桐城中学2019_2020学年高一化学上学期第三次月考试题（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第 1页 共 8页 第 2页 共 8页 高一化学试题高一化学试题 满分 100 分考试时间 90 分钟 注意事项 1 答题前填写好自己的姓名 班级 考号等信息 2 请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量 可能用到的相对原子质量 H 1O 16Na 23Al 27C 12N 14S 32Cu 64Ba 137 Cl 35 5K 39 第 I 卷 选择题 第 I 卷 选择题 一 选择题 共一 选择题 共 16 小题 每小题小题 每小题 3 分 满分分 满分 48 分 每小题只有一个选项符合题目要求 分 每小题只有一个选项符合题目要求 1 我们日常生活中出现了 加碘食盐 增铁酱油 富硒茶
2、叶 和 含氟牙膏 等商品 这里的碘 铁 硒 氟应理解为 A 元素B 单质C 分子D 氧化物 2 下列变化不涉及氧化还原反应的是 A 食物的腐败B 金属的冶炼C 铁质菜刀生锈D 钟乳石的形成 3 下列说法正确的是 A 物质的相对分子质量就是该物质的摩尔质量 B 两个等容容器 一个盛一氧化氮 另一个盛 N2 H2混合气 同温同压下两容器内气体分子总数一 定相同 原子总数也相同 C 将 98gH2SO4溶于 500mL 水中所得到溶液中硫酸的物质的量浓度为 2mol L D 发生化学反应时失电子越多的金属原子 还原能力越强 4 分类思想是研究化学的常用方法 下列分类叙述正确的是 A 既有单质参加又有
3、单质生成的反应一定是氧化还原反应 B 含有不同种元素的纯净物叫做化合物 C 导电能力强的一定是强电解质 难溶于水的一定是弱电解质 D 碱性氧化物一定是金属氧化物 酸性氧化物一定是非金属氧化物 5 标准状况下 m g 气体 X 和 n g 气体 Y 所含分子数相同 以下说法错误的是 A X 与 Y 两气体的相对分子质量之比为 m n B 同温同压下 X 与 Y 两气体的密度之比为 n m C 等质量气体 X 与 Y 所含分子数之比为 n m D 同温同压下 等体积的 X 与 Y 质量比为 m n 6 若阿伏加德罗常数的数值用 NA表示 下列说法正确的是 A 1 6gNH2 离子所含质子数为 NA
4、 B 常温常压下 200g8 5 的 H2O2溶液中含氧原子数为 NA C 7 8gNa2O2晶体中所含离子总数为 0 4NA D 在反应 KIO3 6HI KI 3I2 3H2O 中 每生成 3molI2转移的电子数为 5NA 7 下列离子在指定溶液中一定大量共存的是 A 加入铝粉能产生氢气的溶液 NH4 HCO3 K Br B c KNO3 1 0mol L 溶液中 H Fe2 Cl SO42 C 能使酚酞变红的溶液中 Na Cl Cu2 NO3 D c H 0 1mol L 溶液中 Cl Al3 NH4 Na 8 下列离子方程式正确的是 A 向明矾溶液中逐滴滴入 Ba OH 2溶液 至沉
5、淀质量最大时反应为 2Al 3 3SO 4 2 3Ba2 6OH 3BaSO 4 2Al OH 3 B 氯化铁溶液腐蚀铜电路板 Cu Fe 3 Fe2 Cu 2 C 已知 2Br Cl 2 2Cl Br 2 Br2 2Fe 2 2Fe3 2Br 向含 0 2molFeBr 2的溶液中通入标准状况下 3 36LCl2时 发生的反应为 4Fe 2 2Br 3Cl 2 4Fe 3 Br 2 6Cl D 向 NaHSO4中滴入 Ba OH 2溶液至恰好显中性 H SO 4 2 Ba2 OH H 2O BaSO4 9 通过海水晾晒可以得到粗盐 粗盐除还有 NaCl 外 还含有 MgCl2 CaCl2 N
6、a2SO4以及泥沙等 杂质 以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案 各步操作流程如下 下列说法正确的是 A 实验过程中 步骤互换 对实验结果不影响 B 实验过程中步骤 的目的是仅除去溶液中的 Ca2 C 实验过程中步骤 中的蒸发所用到的仪器是酒精灯 玻璃棒 烧杯 铁架台 带铁圈 第 3页 共 8页 第 4页 共 8页 D 实验过程中 步骤的操作分别是溶解 过滤 10 科学家开发出一种低成本光伏材料 蜂窝状石墨烯 生产原理是 Na2O 2CO 一定条件 Na2CO3 C 石墨烯 然后除去 Na2CO3 即可制得蜂窝状石墨烯 下 列说法不正确的是 A 该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应 B 石墨烯与金
7、刚石互为同素异形体 C Na2O 属于碱性氧化物 CO 属于酸性氧化物 Na2CO3属于盐 D 自然界中钠元素以化合态形式存在 11 工业上常用NaHSO3处理含Cr2O7 2 的废液 反应的离子方程式为 5H Cr 2O7 2 3HSO 3 2Cr3 3SO 4 2 4H 2O下列判断错误的是 A 氧化产物是SO4 2 B 氧化剂与还原剂的物质的量之比是1 3 C Cr2O7 2 表现了氧化性 D 还原 1molCr2O7 2 电子转移 3mol 12 某 100mL 溶液可能含有 Na NH4 Fe3 CO32 SO42 Cl 中的若干种 取该溶液进行连续 实验 实验过程如图 所加试剂均过
8、量 气体全部逸出 下列说法正确的是 A 若原溶液中不存在 Na 则 c Cl 0 1mol L 1 B 原溶液可能存在 Cl 和 Na C 原溶液中 c CO32 是 0 01mol L 1 D 原溶液一定存在 CO32 和 SO42 一定不存在 Fe3 13 已知草酸 H2C2O4 是一种弱酸 157 升华 170 以上分解可放出 CO2和 CO 可与酸性 KMnO4溶液 反应 其钠盐易溶于水 钙盐难溶于水 下列说法正确的是 A 草酸受热产生的气体 用足量的 NaOH 溶液充分吸收后 可收集得到纯净的 CO B 草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜 若出现黑色变红色现象 则说明产生的气体中一定
9、有 CO C 草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中 若能产生白色浑浊现象 则说明产生的气体 中一定有 CO2 D H2C2O4与酸性 KMnO4溶液反应的离子方程式为 5H2C2O4 2MnO4 6H 2Mn2 10CO 2 8H2O 14 将含 amol 金属钠和 bmol 金属铝的合金投入 mg 足量水中 完全溶解 无金属剩余所得溶液密度为 dg cm 3 下列相关计算式子中错误的是 A NaOH 的物质的量 a b mol B NaAlO2的物质的量浓度 100bd 22a 24b m mol L C 标况下生成 H2的体积 22 4 a 3b 2 L D 反应中转移电子的总物质
10、的量为 a 3b mol 15 已知酸性高锰酸钾溶液可以将 FeSO4 氧化 方程式为 2KMnO4 10FeSO4 8H2SO4 K2SO4 2MnSO4 5Fe2 SO4 3 8H2O 现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶 液与硫酸亚铁溶液混合 充分反应后再向所得溶液中加入 KI 溶液 混合溶液中铁离子的物质的量随 加入的 KI 的物质的量的变化关系如图所示 则下列有关说法错误的是 A 图中 AB 段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应 B 图中 BC 段发生的反应为 2Fe3 2I 2Fe2 I2 C 根据 OC 段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为 1 25mol D 根据 OC 段的数据
11、可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为 0 25mol 16 取一定质量的均匀固体混合物 Cu CuO 和 Cu2O 将其分成两等份 取其中一份用足量的氢气还 原 测得反应后固体质量减少 3 20 g 另一份中加入 500mL 稀硝酸 铜元素全部转化成 Cu NO3 2 其 还原产物为 NO 固体恰好完全溶解 且同时收集到标准状况下 NO 气体 4 48L 则所用硝酸的物质 的量浓度为 A 2 0 mol LB 2 4 mol LC 1 2 mol LD 1 0mol L 第 5页 共 8页 第 6页 共 8页 第 II 卷 非选择题共 5 个小题 满分 52 分 第 II 卷 非选择题共 5 个
12、小题 满分 52 分 17 7 分 生活无处不化学 请你回答下列问题 1 食盐不慎洒落在天然气的火焰上 观察到现象是 该变化称为 反应 2 沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑 该反应的化学方程式是 3 使用 84 消毒液 含NaClO 时 按一定比例与水混合 并在空气中浸泡一段时间 使NaClO与 2 H O 及空气中的 2 CO 充分 反应 目的是得到杀菌消毒效果更好的 填物质名称 将该反 应的离子方程式补充完整 22 1ClO 1CO 1H O 18 10 分 现有下列十种物质 乙醇 铝 CaO CO2 氯化氢 Ba OH 2 红褐色氢氧化铁液体 氨水 稀硝酸 硫酸铁 1 按物质的分类方法
13、填写表格的空白处 分类标准 氧化物 电解质 属于该类的物质 2 上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应 H OH H 2O 该离子反应对应的化学方程式 为 3 在水中的电离方程式为 20g 溶于水配成 250mL 溶液 所含阴离子的粒子数 为 阳离子 的物质的量浓度为 4 少量的 通入 的溶液中反应的离子方程式为 19 11 分 KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯 其变化可表述为 KClO3 HCl 浓 KCl ClO2 Cl2 H2O 1 请配平上述化学方程式并用双线桥表示出电子转移情况 2 该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为 3 若该反应有 490g
14、KClO3参加反应 则被氧化的 HCl 的质量为 4 若该反应的产生 2 24L 标准状况 ClO2 则转移的电子数目为 5 某地生产的食盐中含有少量的剧毒氰化钠 NaCN 用 ClO2可以除去其中的氰化钠 从而得到 纯净的食盐 同时产生两种无毒的气体 写出该反应的化学方程式 20 11 分 从铝土矿 主要成分为 Al2O3 还有少量杂质 中提取铝的工艺流程及步骤如下 试回答下列问题 1 试剂 X 为 反应 的化学方程式为 2 操作 I 操作 II 均为 填操作名称 反应 中属于氧化还原反应的是 填 数字序号 3 反应 的离子方程式为 4 金属铝与氧化铁的混合物在高温下会发生剧烈的反应 该反应
15、的化学方程式为 5 反应 制取金属铝 若有0 6mol电子发生发生转移 理论上能得到金属铝的质量是 g 21 13 分 为探究 Na 与 CO2反应产物 某化学兴趣小组按下图装置进行实验 已知 CO 2Ag NH3 2OH 2Ag NH4 2CO3 2NH3 回答下列问题 1 写出 A 中反应的离子方程式 2 仪器 X 的名称是 B 中的溶液为 3 先称量硬质玻璃管的质量为 m1g 将样品装入硬质玻璃管中 称得样品和硬质玻璃管的总质量 是 m2g 再进行下列实验操作 其正确顺序是 填标号 a 点燃酒精灯 加热b 熄灭酒精灯c 关闭 K1和 K2 d 打开 K1和 K2 通入 CO2至 E 中出
16、现浑浊 e 称量硬质玻璃管f 冷却到室温 重复上述操作步骤 直至硬质玻璃管恒重 称得质量为 m3g 第 7页 共 8页 第 8页 共 8页 4 加热硬质玻璃管一段时间 观察到以下现象 钠块表面变黑 熔融成金属小球 继续加热 钠迅速燃烧 产生黄色火焰 反应完全后 管中有大量黑色物质 F 中试管内壁有 银白物质产生 产生上述 现象的原因是 5 探究固体产物中元素 Na 的存在形式 假设一 只有 Na2CO3 假设二 只有 Na2O 假设三 Na2O 和 Na2CO3均有 完成下列实验设计 验证上述假设 步骤操作结论 1将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤 假设一成立2往步骤 1 所得滤液中 3 6 根据上述实验现象及下表实验数据 写出 Na 与 CO2反应的总化学方程式 m1m2m3 66 7g69 0g72 1g 高一化学试题答案高一化学试题答案 第 I 卷 选择题 第 I 卷 选择题 选择题 共选择题 共 16 小题 每小题小题 每小题 3 分 满分分 满分 48 分 每小题只有一个选项符合题目要求 分 每小题只有一个选项符合题目要求 1 A2 D3 B4 B5 B6 D7 D8 C9
