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1、2020届高三化学上学期第二次适应性考试试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分300分，考试用时150分钟。 第I卷（选择题，共126分）注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试卷上的答案无效。3.按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答超出答题区域书写的答案无效。4.做选考题时，考生按照题目要求作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号涂黑。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-
2、14 O-16 Fe-56 S-32 K-39一、选择题：(本大题共13小题。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)7.2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法错误的是（ ）A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水褪色B.可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解熔融氧化铝制取C.废旧电池中含有镍、镉等重金属，不能用填埋法处理D.含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O8.某有机化工原料的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（ ）A.1
3、 mol该物质最多能和5mol H2发生加成反应B.能使酸性KMnO4溶液褪色，能发生加成反应和取代反应C.该分子中所有原子都可能共平面D.该物质的分子式为C10H10O29.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4L己烷含有的共价键总数为19NAB. 1L 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中阴阳离子数之和为0.3NAC. 16g O2和14C2H4的混合物中所含中子数为8NAD. 密闭容器中l.5mol H2与0.5mol N2充分反应，得到NH3的分子数为NA10X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数
4、相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。上述物质有如图转化关系：下列说法正确的是（ ）A甲、乙、丙中沸点最高的是甲B甲常用作制冷剂C四种元素形成的单质中W的氧化性最弱D四种元素原子半径大小：W Z Y X11下列有关实验的叙述正确的是（ ）A 将Cl2通入KI淀粉溶液中，溶液先变蓝后褪色，说明Cl2有漂白性B 图甲用于除去乙烯中的SO2C用图乙装置蒸干明矾溶液制KAl(SO4)212H2O晶体D滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁12. 右图为Zn-聚苯胺二次电池的示意图，下列说法正确的是（ ）A.放电时，Zn片做负极，发生的电极方程式为Zn +
5、 2e-=Zn2+B.放电时，混合液中的Cl-向B移动C.充电时，聚苯胺被氧化氯化锌和氯化铵的混合液D.充电时，A端接电源的正极13.用AG表示溶液的酸度，其表达式为,298K时，向10mL0.1 mol L-1HX溶液中滴加 0. 1 mol L-1NaOH 溶液。溶液的AG与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 （ ）A.溶液pH和AG的关系式为AG=14-2pH B.对G点溶液,C(Na+) = C(X-)C.298K时HX的电离常数Ka1.010-5D. 溶液中水电离的C(OH-) F点P点26.(14分）高铁酸钾（K2Fe04)是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成
6、二次污染。查阅资料:K2Fe04为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生02,在碱性溶液中较稳定。Cl2与KOH溶液在20 以下反应生成KClO,在较高温度下则生成 KC103。(1)用K2Fe04处理生活用水既可以消毒又可以沉降，其原理是K2Fe04与水反应生成Fe(OH)3 胶体，写出该反应的离子方程式:_。(2)实验室常利用氯气制备NaClO后与Na0H、Fe(N03)3反应制备K2Fe04根据反应原理，仅根据下列仪器，请你组装合理、简洁的实验装置，所用的装置的接口连接顺序：_。（3）写出装置A中发生的离子方程式: _ 。（4）三颈烧瓶用冰水浴的原因是_ ，
7、A处盛放KC103的仪器名称_ 。 （5）将实验得到的Na2Fe04再加入饱和KOH溶液中，可析出紫黑色的K2Fe04粗晶体，其原因是_。（6）高铁酸钾纯度检测：称取3.0 g制备的K2FeO4粗晶体溶于适量KOH溶液中，加入足量的KCr02充分反应（此时Cr元素全部以CrO42- 形式存在）,过滤，滤液在100 mL容量瓶中定容。取10.00 mL加人稀硫酸酸化，再用 0. 10 mol/L的（NH4)2Fe(S04)2标准溶液滴定至终点（此时Cr元素全部以Cr3+形式存在），重复滴定3次，平均消耗（NH4)2Fe(S04)2溶液的体积为24.00 mL，则该K2FeO4样品的纯度为_。27
8、. （14分）铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：已知：常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表金属离子Fe2Fe3Cu2Mn2开始沉淀7.52.75.68.3完全沉淀9.03.76.79.8 KspFe(OH)34.01038(1)加快“浸取”速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_（任写一种）。(2)滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的化学方程式：_。(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为_，若
9、加 A 后溶液的 pH调为4.0，则溶液中 Fe3的浓度为_mol/L。(4)写出“沉锰”(除 Mn2)过程中反应的离子方程式：_ 。(5)“赶氨”时，最适宜的操作方法是_。(6)过滤得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是_。28（15分）氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。（1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素CO(NH2)2已知：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s) H=-151.5 kJmol-1NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=+120.5 kJmol-1H2O(l)=H2O(
10、g) H=+44 kJmol-1用CO2和NH3合成尿素（副产物是液态水）的热化学方程式为_（2）工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H，在温度为T1和T2时，分别将0.40molCH4和0.9molNO2充入体积为1L的密闭容器中，n（CH4）随反应时间的变化如图所示：根据图判断该反应的H_0（填“”、“”或“”）。温度为T1时，010min内NO2的平均反应速率v（NO2）=_，反应的平衡常数K=_ 。该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有_（填标号）。A改用高效催化剂 B增加CH4的
11、浓度 C缩小容器的体积 D升高温度（3）利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，电解质溶液为HCl溶液，工作一段时间后，负极的电极反应式为_。（4）氮的一种氢化物HN3，其水溶液酸性与醋酸相似，则NaN3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_；常温下，将amol/L的Ba(OH) 2 与bmol/L的HN3溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c（N3-），则该溶液中c(HN3)=_ mol/L。29(10分)柑橘喜温，耐寒能力较差。研究人员通过相关实验研究低温条件对柑橘的影响。实验中甲、乙两组白天均保持25 ；夜间甲组进行6 的低温处
12、理，乙组保持15 。测定结果如下图曲线所示。请回答下列问题：来.Com(1)过低的温度对柑橘光合作用影响较大，甚至引起植株死亡。主要原因是：一方面低温导致_结构受破坏，从而引起光反应生成的_减少；另一方面低温使_，从而使暗反应速率降低。(2)甲组在实验的9天内干重变化情况是_(增加/减少)，判断依据是_。（3）据测定，甲组柑橘叶/果实的光合产物比率明显高于乙组，导致叶的光合速率下降，推测其原因是：低温使叶的光合产物_降低，造成光合产物在叶片中积累。30(9分)机体维持稳态主要依赖神经体液免疫调节网络。回答下列问题：(1)冬日的中午，虽然太阳高照，但仍不失寒意，位于机体_的体温调节中枢兴奋，以维
13、持体温的相对稳定。(2)剧烈运动后人体内环境的pH不会明显下降，原因是_。一般情况下，健康成年人的下丘脑接受某种刺激后会分泌抗利尿激素，从而使尿量减少，这里描述的“某种刺激”是指_。(3)在紧张、恐惧时，人体肾上腺素会在极短的时间内分泌增加，这一过程属于_(填“神经”“体液”或“神经体液”)调节。在神经调节过程中，若神经元释放的神经递质引起突触后膜抑制，则突触后膜接受这种递质后的膜内侧电位是_。(4)随着人类对免疫系统认识的深入，免疫学得到了广泛的应用，疫苗的研究和应用是现代医学最伟大的成就之一，但接种疫苗并不能预防所有的传染病，试分析原因_(答出一点即可)。31（11分）科研人员研究一种二倍体植物，该植物为雌雄异株，性染色体如下图所示：研究中发现甲植物中有少部分花为白花，且白花为隐性。 （1）据图可知，在减数分裂过程中，X和Y染色体能发生交叉互换的区段是_。（2）若想通过调查法确定该植物中的白花基因位于常染色体上，还是X染色体上。则需统计_。若_
