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1、常见的酸【考点说明】1、 知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途；认识酸的腐蚀性。2、 会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性和会使用PH试纸测定溶液的酸碱度；知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。3、会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。学会用探究的方法认识酸的性质。【知识整理】小结学过的盐酸、硫酸的知识，并作交流盐酸、硫酸相关知识酸物理性质（浓酸）化学性质（稀酸）相似的化学性质重要用途盐酸硫酸【经典例题】盐酸和硫酸是实验室里常用的试剂，现有两瓶没有标签的稀盐酸和稀硫酸，请你设计出三种不同的实验方案来鉴别它们，并要求三种方案的实验现象不相同。项目实验步骤实验现象
2、和结论方案1方案2方案3 分析盐酸、硫酸是初中化学学习的重要物质，它们的性质有相似之处，又有许多不同之处，利用它们不同的性质多角度加以鉴别答案：项目实验步骤实验现象和结论方案一分别用两支试管取少量试样，然后用酒精灯微热。能挥发出刺激性气味气体的是稀盐酸，没有明显变化的是稀硫酸。方案二分别用两支试管取少量试样，各向其中滴加少量氯化钡（或其他可溶性钡盐）溶液或氢氧化钡溶液等。能产生白色沉淀的是稀硫酸，没有明显变化的是稀盐酸。方案三用两支试管取少量块状石灰石，分别向其中加入不同的试样。能不断产生气体的是稀盐酸，反应很快停止的是稀硫酸方案四取两张白纸，用玻璃棒分别蘸取不同试样在白纸上写字，然后将其在酒
3、精灯火焰上方烘干。其中能使白纸炭化，出现黑色字迹，则蘸取的是稀硫酸，另一没有明显变化的是稀盐酸。方案五用两支试管分别取适量试样，放在酒精灯上，（在通风橱里）加热浓缩。其中变得黏稠的，则原溶液为稀硫酸，不变黏稠的为稀盐酸。（此时也可用玻璃棒蘸取浓缩液体，在白纸上写字，能产生黑色字迹的原溶液是稀硫酸）。【自主检测】一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质露置在空气中一段时间，质量减少的是（ ） A.生石灰 B. 浓硫酸 C.石灰石 D.浓盐酸2.在下列溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液不变红色的是（ ）A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.白醋 D.烧碱溶液3.“酸雨”是指自然界里pH （ ）A
4、. 小于7的降水 B. 等于5.6的降水 C. 小于5.6的降水 D. 大于5.6的降水4.下列pH的溶液中,酸性最强的是( )A. 2 B. 4 C. 7 D. 105.下列物质中，能与其他三种物质都能反应的是（ ） A.铁 B.稀盐酸 C.碳酸钙 D.氢氧化钠 6.下列物质中，能直接用金属与稀酸反应制取的是 （ ） A.AgCl B.FeSO4 C.FeCl3 D.CuSO47.下表为家庭中一些常见物质的pH物质食醋牙膏食盐水肥皂水火碱液PH3971013有些昆虫如蜂、蚂蚁等叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、瘙痒、甚至疼痛，要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下
5、列物质中的（ ）A.牙膏或肥皂水 B.食盐水 C.火碱液 D.食醋8.胃溃疡严重的病人胃酸过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。下列物质中最适宜作为治疗胃溃疡的胃药成分的是 ( ) A.BaCO3 B.Al(OH)3 C.NaHCO3 D.Ca(OH)2二、填空题：9、（1）人体内的二氧化碳排出不畅时，血液的pH会 （填“升高、降低、不变”）。（2）在pH=3的无色溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变成 色。10.烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是碳酸钙），用适量的稀盐酸可以将它除去，反应的化学方程式为 ；若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，其原因
6、是 （用化学方程式表示）。11.向试管中放入几小块镁片，把试管固定在盛有饱和石灰水（25）的烧杯中，再向试管中滴入约5mL盐酸，如右图所示。请回答：（1）实验中观察到的明显现象有：剧烈反应，有气泡产生；镁条逐渐溶解；_。（2）产生上述现象的原因是：_ _；_。（3）写出镁与盐酸反应的化学方程式 12.一化学兴趣小组的同学在探究“生锈铁钉与稀硫酸的反应”时，过程如下：（1）将一带锈铁钉小心地投入一盛有适量稀硫酸的试管中，片刻后观察到溶液变为 色等现象，该过程中发生此现象反应的化学方程式为 。（2）几天后，兴趣小组再次活动时，同学们刚刚走进实验室，有一同学大叫起来，原来是上次他实验时忘了洗涤试管，
7、此时呈现在眼前的现象是试管中溶液变为浅绿色，液面上漂浮着一些黑色丝状物，铁钉表面覆盖着一层绿色晶体。指导老师让同学们根据所学知识相互讨论推测：此绿色晶体应是 晶体。它可能有两个来源，一是铁与硫酸反应；另一种可能是（用化学方程式表示）： 。13.如图所示，两根玻璃棒逐渐靠近但不接触，却产生大量的白烟。已知NH3+HCl NH4Cl，NH4Cl在常温下是白色固体。请回答下列问题：（1）产生白烟的原因是 ；（2）该现象说明分子具有 的性质。 （3）氨水是一种化学肥料，说出在保存和施用氨水需注意 ； 。三.计算题：14.某石化厂有一种石油产品中含有质量分数为4.9的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液
8、来清洗这些硫酸。请计算：（1）若要清洗100kg的这种石油产品，需要多少千克的NaOH？（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理100kg这种产品，可以节约多少经费？ NaOH和Ca(OH)2的市场价格如下表：名 称Ca(OH)2NaOH价格（元/kg）6.0024.00 一、选择题1、D 2、D 3、C 4、A 5、B 6、B 7、A 8、B二、填空题9、降低 红10、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 2Al+6HCl=2AlCl3+3H211、（1）饱和石灰水变浑浊 （2）镁和盐酸反应放出大量的热 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 （3）Mg+2HCl=MgCl2+H212、（1）黄 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （2）硫酸亚铁 Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO413、（1）浓氨水挥发出的氨气和浓盐酸挥发出的氯化氢气体反应产生白色的氯化铵固体 （2）不断运动 （3）保存时要注意密封、放在阴暗处不要在高温下施用，浓度较大时要进行稀释14、4Kg 73.8Kg
