《湖南省永州市宁远县第一中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题201911290398》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省永州市宁远县第一中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题201911290398（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省永州市宁远县第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题时长：90分钟；总分：100分可能用到的相对原子量：H1 C12 N14 O16 Fe56 1、 选择题：（共计16题，只有一个最佳选项，每题3分，合计48分）。1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是（） 研发易降解的生物农药 加快化石燃料的开采与使用 田间焚烧秸秆 应用高效洁净的能源转化技术 推广使用节能环保材料A B C D 2.已知下列热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l) H1285.8 kJmol1H2(g)=H2(l)H20.92 kJmol1O2(g)=O2
2、(l)H36.84 kJmol1H2O(l)=H2O(g)H444.0 kJmol1则反应H2(l)O2(l)=H2O(g)的反应热H为 () A 237.46 kJmol1 B 474.92 kJmol1C 118.73 kJmol1 D 237.46 kJmol13.已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566 kJ；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+ O2（g）H=226 kJ。根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（） A CO的燃烧热为283 kJB 如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C 2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3
3、（s）+O2（g）H452 kJD CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.0210234少量铁粉与100mL0.01molL1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10 mL0.1 molL1盐酸ABCD5、已知吸热反应2CO(g)2C(s)O2(g)，设H和S不随温度而变化，下列说法中正确的是（ ） A低温下能自发进行 B高温下能自发进行C任何温度下都能自发进行 D任何温度
4、下都不能自发进行6可逆反应mA（固）+nB（气）pC（气）+qD（气），反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列叙述中正确的是 （ ）A达到平衡后，使用催化剂，C%将增大B达到平衡后，若升高温度、化学平衡向逆反应方向移动C方程式中np+qD达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动7在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)yB(g)zC(g)，图表示200 时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)n(B)的变化关系。则下列结论正确的是 （ ） 图图A200 时，反应从开始到平衡的平均速
5、率v(B)0.04molL-1min-1B图所知反应xA(g)yB(g)zC(g)的H0，且a2C若在图所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v正v逆D200 时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数等于0.58温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是 （ ）A反应在前50 s的平均速率v(PCl3)0.0032 mo
6、lL-1s-1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)0.11 molL-1，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)v(逆)D相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%9溶液中的反应X+3Y2Z分别在、三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度为c(X)=c(Y)=0.100molL-1、c(Z)=0molL-1，反应物X的浓度随时间变化如图所示。、与比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是 （ ）A.
7、反应05.0min实验的反应速率最快 B.条件的反应最先达到平衡C.与比较，可能压强更大 D.该反应的正反应是吸热反应10.下列有关电解质的叙述正确的是( ) A 化合物都是电解质B 电解质一定是化合物C SO3溶于水后，溶液能导电，所以SO3是电解质D NaCl固体不能导电，所以NaCl不是电解质11.有4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL1的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是() A pH：Bc(CH3COO)：C 溶液中c(H)：Dc(CH3COOH)：12常温下，将
8、一定浓度的HA溶液和HB溶液分别与0.10 mol/L的NaOH溶液等体积混合，实验记录如下表：混合后的溶液加入的酸酸的浓度(mol/L)混合后溶液的pHHA0.108.7HB0.122下列说法中正确的是() AHA是强酸，HB是弱酸 B升高温度，溶液中增大C溶液中离子浓度的关系：c(A)c(Na)c(OH)c(H) D溶液中离子浓度的关系：c(Na)c(H)c(B)0.12 mol/L13下列各组数据中，其比值为21的是() A氨水与(NH4)2SO4溶液混合后pH7的溶液中，NHSOB相同温度下，0.2 molL1乙酸溶液与0.1 molL1乙酸溶液中，H之比CNa2CO3溶液中，NaCO
9、 DpH12的Ba(OH)2溶液与pH12的KOH溶液中，cBa(OH)2c(KOH)1425 时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是（ ）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低 B.向水中加入少量固体亚硫酸氢钠，c（H）增大，水的电离程度增大C.由水电离出的c（H+）=11012mol/L的溶液pH一定为12 D.将水加热，Kw增大，pH减小151mL浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释(溶液体积为V)，溶液pH随lgV的变化情况如图所示，则下列说法正确的是（） AXOH是弱碱BpH=10的溶液中c(X+)：XOH大于X2CO3C已知C
10、O32-的水解常数Kh1远远大于Kh2，则Kh1约为1.0103.8D当lgV=2时，升高X2CO3溶液温度，溶液碱性增强且c(HCO3)/c(CO32)减小16常温下，用0.10 molL1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 molL-1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成两者溶液的体积之和)，下列说法正确的是（ ）A.点所示溶液中：c(K)c(H)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(OH)B.点所示溶液中：c(K)c(HC2O4-)c（H2C2O4）c(C2O42-)C.点所示溶液中：c(K)c(H2C2O4)c(HC2O4-)c(C2O42-)
11、0.10 molL-1D.点所示溶液中：c(OH)= c(H)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)二、填空题（本题共5小题，共52分）17.（12分）某研究小组将V1mL 1.0 molL1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。回答下列问题：(1)研究小组做该实验时环境温度_(填“高于”、“低于”或“等于”)22，判断的依据是_。(2)由题干及图形可知：V1V2_时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为_ molL1。(3)实验时将酸碱在简易量热计中混合，并用_搅拌，使溶液混合均匀。经
12、计算此反应共放出Q kJ的热量，请写出表示中和热的热化学方程式：_。 18（6分）向某密闭容器中充入NO2气体，发生反应2NO2(g)N2O4(g)：（1）恒温恒压时，平衡后充入惰性气体，平衡_移动（填“正向”、“逆向”或“不”）；（2）若向体积为2L的恒容密闭容器中充入2molNO2，达到平衡状态时NO2转化率为a，向体积为2L的恒压密闭容器中充入2molNO2，达到平衡状态时NO2转化率为b，则a_b（填“”、“”、“”或“=”）。19（12分）在2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t60080083010001200K0.250.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）。反应达平衡后，若再通入一定量CO2，则平衡常数K将_，CO2的转化率_。(填“增大”、“减小”或“不变”)（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
