《甘肃省张掖市临泽县第一中学2019_2020学年高一化学上学期期末模拟考试试题202001030131》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省张掖市临泽县第一中学2019_2020学年高一化学上学期期末模拟考试试题202001030131（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、甘肃省张掖市临泽县第一中学2019-2020学年高一化学上学期期末模拟考试试题（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cl-35.5 第卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是A燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭B为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动C蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却D皮肤上沾有少
2、量浓硫酸，可立即用大量水冲洗，涂上3%5%的NaHCO3溶液2用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是用图1所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒用图2所示装置从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体用图3所示装置从碘的四氯化碳溶液中分离出四氯化碳用图4所示装置从乙醇与苯的混合物中分离出苯ABCD3在1L溶有0.2molNaCl和0.1molMgCl2的溶液中，Cl的物质的量浓度为A0.05mol/LB0.1mol/LC0.2mol/LD0.4mol/L4下列说法正确的是A温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数之比为1:1B温度相同、压强相同的SO2(g)和CO2(g)密度
3、之比为11:16C温度相同、压强相同、质量相同的O2(g)和H2(g)体积之比为1:16D温度和容积相同的两容器中分别盛有5molO2(g)和2molN2(g)，压强之比为2:55下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除掉的是A氯化钠中混有少量碳酸钠B硫酸钠中混有少量碳酸钙C铜粉中混有少量铁屑D氯化钾中混有少量氢氧化钾6厦钨股份公司拟生产用于汽车贮氢的钨合金，此合金A熔点比钨高B不能导电C具有金属特性D是一种不可回收物7下列反应的离子方程式不正确的是A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+B用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+ =CO
4、2+H2OC实验室用浓盐酸与MnO2制备氯气：MnO2+4H+2ClMn2+2H2O+Cl2D过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4OH+O28焰色实验过程中，铂丝的清洗和灼烧与钾焰色实验的观察两项操作如图所示，下列叙述中不正确的是A每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色，再蘸取被检验物质B钾的焰色实验要透过蓝色钴玻璃观察C焰色实验是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是化学变化D没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验9下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+BNa与H2O反应制备H2：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2C用小
5、苏打治疗胃酸过多：CO32+2H+=CO2+H2OD用食醋除去水瓶中的水垢：CO32+2H+=CO2+H2O10下列关于铝及其化合物叙述中，正确的是A不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应B铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定C氯化铝溶液与NaOH溶液互滴现象完全相同D纯铝比铝合金的硬度更大、熔点更低11下列关于氯水的叙述中，正确的是A新制氯水中有3种分子，有4种离子B新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C向新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D新制氯水不可以使干燥的有色布条褪色12在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数之比1:
6、2完全反应，生成一种棕黄色气体 X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为ACl2BCl2O7CClO2DCl2O13如图（A）处通入Cl2，当关闭（B）阀时，（C）处的湿润的红布条没有明显变化，当打开（B）阀时，（C）处的湿润红布条逐渐褪色，则（D）瓶中装的溶液是A浓硫酸BNaOH溶液C水DNaCl溶液14已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是A甲为C，X是O2B甲为SO2，X是NaOH溶液C甲为 Fe，X 为 Cl2D甲为AlCl3，X为NaOH溶液15将SO2分别通入下列各溶液中，下列有关说法正确的是A试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B
7、试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性D试管d中能产生白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀完全溶解16向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是A11.2gB5.6gC2.8gD无法计算第II卷（非选择题 共52分）二、非选择题：包括第17题第21题5个大题，共52分。17（11分）按要求回答下列问题（1）水银 烧碱 大理石 氯化钠晶体 盐酸 氨气 蔗糖 二氧化碳
8、液态氯化氢 硫酸溶液。上述物质中能导电的是_（填编号，下同），属于电解质的是_，属于非电解质的是_。（2）3.011023个NH4+含有质子的物质的量是_，含有电子的物质的量是_。（3）200mL 2mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42的物质的量浓度为_。（4）标准状况下，36g H2和O2组成的混合气体的体积是67.2L，则混合气体中H2和O2的体积比为_。（5）标准状况下，将33.6LNH3溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为_。（6）已知1.5051023个A气体分子的质量为31g，则A气体的摩尔质量是_。18（8分）硫酸亚铁铵晶体（NH4）2Fe（SO4）26H2O
9、是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵晶体在500C时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：（1）硫酸亚铁铵晶体隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和_。（2）为检验分解产物的成分，设计如下实脸装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵晶体至分解完全。A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是_。为检验A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有_（填标号）。AKSCN溶液 B稀硫酸 C浓盐酸 DKMnO4溶液（3）通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，该反应中SO2表现出化学性质是_。19（13分）铝是地壳中含
10、量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。（1）铝粉和铁的氧化物(FeOFe2O3)可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是_。（2）以铝土矿(主要成分为Al2O3.含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料生产铝和铵明矾晶体NH4Al(SO4)212H2O的一种工艺流程如下（已知:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠(NaAlSiO4nH2O)沉淀）。实验前，要将铝土矿粉粹的目的是_。用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式_。步骤涉及到的离子方程式是_。写出利用Al2O3制备金属Al的化学方程式：_。若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸
11、铝的物质的量之比为1:1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比应大于_。20（10分）某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体。请回答：（1）写出步骤反应的离子方程式：_。（2）试剂X是_。溶液D是_。（3）在步骤时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可采取的改进措施是_。（4）由固体F制取硫酸铜溶液，通常有两种方案：方案一：将固体F在加
12、热条件下与浓硫酸反应；方案二：将固体F投入热的稀浓硫酸中，然后通入氧气；方法一的缺点为：_。（5）工业上常用溶液E制得净水剂Na2FeO4，流程如下：测得溶液E中c(Fe2+)为0.2 molL1，若要处理1 m3溶液E，理论上需要消耗25%的H2O2溶液_kg。写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的离子方程式_。(已知NaClO还原为NaCl)21（10分）在一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示，则：（1）OX段反应的离子方程式为_。（2）XY段反应的离子方程式为_。（3）生成Mg(OH)
13、2的质量为_g。（4）X=_；Y=_。高一化学参考答案12345678910111213141516DBDCBCDCBAADBCCB17（11分，除标明外，每空1分）（1） （2）5.5 mol 5 mol （3）6 mol/L （4）2：1 （5）3 mol/L（2分） （6）124 g/mol（2分） 18（8分，每空2分）（1）SO2 （2）使分解产生的气体在B、C中被吸收充分 BD（3）还原性19（13分，除标明外，每空2分）（1）8Al+3FeOFe2O34Al2O3+9Fe（2）增大接触面积，提高反应速率，提高原料转化率Na2OAl2O32SiO22nH2OAlO2+HCO3+H2O=Al(OH)3+CO322Al2O3(熔融)4Al+3O2
