《2019_2020学年高一化学上学期期中试题（共建部）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019_2020学年高一化学上学期期中试题（共建部）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年高一化学上学期期中试题（共建部）分值：150分 时间：100分钟温馨提示：此次考试卷面分为5分说明：1. 书写整齐无大面积涂改且主观题基本完成的得5分2. 书写有涂改或主观题未完成的，根据情况扣（15）分可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 Cl35.5 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题5分，共80分）1. 下列物质中，既属于铵盐又属于硝酸盐的是（ ） A. KNO3 B. NH4Cl C. NH4NO3 D. CuCl22. 下列实验操作不正确的是（ ）A. 蒸发时，残留的少量水让余热蒸干B. 分液时，下层液体从下端放出，上层液体从上端倒出C. 蒸馏时，
2、冷水从冷凝管上口进下口出D. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁3. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）A. CO + CuO CO2 + CuB. Cu2（OH）2CO3 2CuOH2OCO2C. FeH2SO4=FeSO4H2D. N23H2 2NH34. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）A. 乙醇溶液B. 氯化钠溶液C. 氢氧化钠溶液D. 氢氧化铁胶体5. 下列说法正确的是（ ）A. NaHSO4在水溶液中电离生成了Na+、H+、SO42三种离子B. NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无带电微粒C. NH4NO3电离时产
3、生了NH4+、NO3，无金属离子，所以NH4NO3不是盐D. 氯化钠溶液能导电，是因为通电时NaCl发生了电离6. 某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是（ ）A. Na+、SO42、HCO3、ClB. Mg2+、Cl、Na+、NO3C. K+、MnO4、NO3、Fe2+D. Cu2+、Cl、NH4+、SO427. 下列离子方程式中，正确的是（ ）A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2B. 氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2+ H2OC. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+
4、= 2Fe3+ + 3H28. 煤气化时的主要反应为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，关于该反应的叙述错误的是（ ）A. H2O作还原剂 B. 属于氧化还原反应C. 属于置换反应 D. C的化合价升高9. 下列变化需要加入氧化剂的是（ ）A. S2HS B. HCO3CO2 C. 2ClCl2D. Cu2+Cu10. 下列电离方程式，书写正确的是（ ）A. NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32B. Mg（NO3）2=Mg+2 + 2NO3 C. CH3COOH = CH3COO + H+D. Al2（SO4）3 = 2Al3+ + 3SO4211. 下列有关除去杂质（
5、括号内为杂质）的操作中正确的是（ ）A. CO2（HCl）：通过足量NaOH溶液B. 碳酸钠（大量水）：蒸发C. CO2（CO）：通入氧气点燃D. 硫酸钡（硝酸钡）：加水溶解，然后蒸发12. 已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ）A. 2NaW+Z2=2NaZ+W2B. 2NaZ+X2=2NaX+Z2C. 2NaW+Y2=2NaY+W2D. 2NaX+Z2=2NaZ+X213. 已知氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2+3H2O，则还原产物和氧化产物的质量比为（ ）A. 51B. 61
6、C. 15D. 1614. 下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是（ ）A. B. C. D. 15. 某溶液中仅含有H、Al3、Cl、SO42四种离子，其中H的浓度为0.5 mol/L，Al3的浓度为0.1 mol/L， Cl的浓度为0.2 mol/L，则SO42的浓度是（ ）A. 0.15 mol/L B. 0.25 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.4 mol/L16. 向氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量。若用 x 代表加入硫酸的体积，y 代表溶液中导电能力，则下列曲线中正确的是（ ）A. B. C. D. 二、填空题（除特殊标注外，每空2分，共47分）17.（
7、9分）处于下列状态的物质中：氯化钠晶体干冰液态醋酸铜硫酸钡晶体蔗糖 酒精熔融的硝酸钾NaCl溶液（1）能导电的有 （3分）；（2）属于电解质的是 （3分）；（3）属于非电解质的是 （3分）。18.（8分）按要求写出符合条件的离子方程式：（1）醋酸与氢氧化钠反应： ；（2）硝酸银溶液和氯化钠溶液反应： ；（3）铁与稀盐酸反应： ；（4）氧化铜与稀硫酸反应： 。19.（10分）商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1000左右冶炼，可能涉及的反应有：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O；2CuO+C 2Cu+CO2；CuO+COCu+CO2；CO2+C 2CO。（
8、1）从四种基本反应类型来看，的反应类型分别为 ， ， ；（2）反应中， 发生氧化反应， 发生还原反应。20.（10分）Cu能与稀硝酸反应生成无色气体NO，其变化可表述为：_Cu_HNO3(稀)=_Cu（NO3）2_NO_H2O（1）请配平上述化学方程式。（4分）（2）稀硝酸在反应中显示出来的性质是_（填编号）。只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性（3）产生2 mol NO，则转移的电子的物质的量为_mol。（4）该反应中氧化剂与还原剂之比为_。21.（10分）有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42、CO32、OH中两种组成。它们具有下列性质：A不溶于水和盐酸； B不
9、溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊. （1）推断下列物质的化学式. A； C； D；（2）写出B与盐酸反应离子方程式： （3）在一个用铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪。请用离子方程式解释罐壁内凹而瘪_。三、计算题（每空2分，共8分）22.（8分）（1）同温同压下，同体积的SO2与SO3质量之比为 ，氧原子个数之比为 。（2）在标准状况下，14g某气体的体积为11.2L，则该气体的相对分子质量是 。（3）在溶液中0.2
10、 mol MnO4 恰好能使0.5 mol SO32离子完全氧化为SO42，则Mn元素被还原后的化合价是 （填选项）。A. +2 B. +3 C. +4 D. +5四、实验题（每空2分，共10分）23. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g/cm3质量分数：36.5%（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_molL1。（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配480mL物质的量浓度为0.200molL1的稀盐酸。配制稀盐酸时，应选用容量瓶的规格是_mL。该学生需要用取mL上述浓盐酸进行配制。若出现如下
11、情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）量取浓盐酸时俯视刻度线 ，定容时仰视刻度线 。高一共建部化学试卷答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题5分，共80分）题号12345678选项CCADABBA题号910111213141516选项CDBDCACB二、填空题（除标注外，每空2分，共47分）17.（9分）（1）（3分）；（2）（3分）；（3）（3分）。（漏填给1分，错填不给分）18.（8分）（未标沉淀气体等符号不扣分）（1）CH3COOH + OH = CH3COO + H2O（2）Ag+ + Cl = AgCl（3）Fe + 2H+ = Fe2+ +H2（4）CuO + 2H+ = Cu2+ +H2O19.（10分）（1）分解反应；置换反应；化合反应。（未写“反应”两字不扣分）（2）CO，CuO。20.（10分）（1）3、8、3、2、4（4分）（2） （3）6（4）2:321. （10分）（1）BaSO4；Ba（OH）2；K2CO3；BaCO3 + 2H+ = Ba2+ +CO2+ H2O（未标气体符号不扣分）（2）CO2 + 2OH = CO32 + H2O三、计算题（每空2分，共8分）22. （1）4：5（64：80也给分），2：3；（2）28；（3）A四、实验题（每空2分，共10分）23. （1）11.9；（2）500；8.4；偏低；
