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1、福建省三明第一中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（考试时长：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64一、 选择题（共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分, 共50分）1下列物质属于弱电解质的是 A氯化钠B蔗糖 C次氯酸 D硫酸2下列化合物中，不能由单质之间直接化合生成的是AFe3O4 BNa2O2 CCuCl2 DFeCl2 3下列变化中，需加氧化剂才能实现的是 ANaClO NaCl BFeCl3 FeCl2CC CO2 DCaOCa(OH)24下列中和反应对应的
2、离子方程式能以“H+ + OH- = H2O”表示的是A澄清石灰水和硝酸反应 B氢氧化镁和盐酸反应C醋酸和氢氧化钠溶液反应 D氢氧化钡和稀硫酸反应 5在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是AK+ 、MnO4、Na+、ClBNa+、H+、NO3、SO42CFe3+、Na+、Cl、SO42 DK+、Na+、NO3、CO326下列变化属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是A2O3 3O2B2Al+Fe2O3Al2O3+2FeC3C12+2Fe 2FeCl3D2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl27 下列关于电解质的说法正确的是 ANaOH溶液能导电，所以NaOH溶液为电解质B
3、氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠为非电解质C虽然液态氯化氢不导电，但氯化氢属于电解质D液态的铜导电性很好，所以铜是电解质8有关物质分类和胶体的叙述下列有关物质的分类说法正确的是A金属氧化物一定是碱性氧化物B胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子大小不同C生石灰、醋酸、纯碱、氯化钠对应的物质类别是氧化物、酸、碱、盐D酸性氧化物一定是非金属氧化物9NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A. 标准状况下，11.2LH2O含H2O分子0.5NAB. 1molFe与1molCl2充分反应转移电子3NAC. 常温常压下，32g O2与O3的混合气中含氧原子2NAD. 将0.1molFeCl3滴入沸水所形成
4、胶体中含有氢氧化铁胶体粒子数目为 0.1 NA10.下列叙述正确的是A.氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与ClB.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C.氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电D.导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多11.在下列反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2B.Cl2+H2O=HCl+HClO C.2F2+2H2O=4HF+O2D.3Fe+4H2OFe3O4+4H12.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A.银、干冰、硫酸、烧碱、纯碱 B.碘酒、冰、盐酸、烧碱、
5、食盐C.氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D.铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜13.下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A. NaHSO4NaOH；H2SO4NaOH B.NaHCO3H2SO4；Na2CO3HClC.Cu(OH)2HCl；Cu(OH)2CH3COOH D.BaCl2与Na2SO4；Ba(OH)2与CuSO414“钴酞菁(直径为1.510-9m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似,我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列说法不正确的是A. “钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸
6、，也能透过半透膜C. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D. 将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶处。15下列物质组合中，不属于同素异形体的是A氧气和臭氧 B双氧水和水 C红磷和白磷 D碳60（C60）和石墨16能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸17下列事实与胶体性质无关的是A用激光笔照射煮沸过的FeCl3溶液可观察到明亮光路B大雾天气用汽车远光灯照射前方常出现明亮光路C明矾可用作净水剂D臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化18在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将
7、剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是 AFe2+ BH+ CCu2+和Fe2+ DFe3+和Cu2+19下列离子方程式书写正确的是A. 钠与水反应：2Na 2H2O = 2Na2OHH2B. 氯气通入水中：Cl2 H2O= 2HClO-Cl-C. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液：H+ + SO42- + Ba2+ OH-=BaSO4 + H2OD. Na2O 加入稀硫酸中：O2-2H = H2O20要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时，最佳顺序是加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液A B C D21在一定条件下，可发生反
8、应：XO3n+Cl2 +2OH = XO42+2Cl+H2O。则XO3 n中X元素的化合价是A+4 B+5 C+6 D+722.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A.54B.53C.11D.3523下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含 SO42-B向某溶液中加入几滴新制的氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中一定含 Fe2+C向某溶液中加入盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊该溶液中一
9、定含CO32-D向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含 Cl-24制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法不正确的是AKClO3在反应中得到电子 BClO2是还原产物CH2C2O4 在反应中被氧化 D1mol KClO3参加反应有2mol电子转移25已知：2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2OK2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2OFe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO
10、4下列结论正确的是A. 均是氧化还原反应B. 氧化性强弱顺序是K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2C. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为61D. 反应中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.021023二、填空题（共6小题，满分50分）26（5分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：（1）Ba(OH)2：_。（2）KHSO4：_。（3）HNO3：_。（4）Na2CO3：_。（5）NaHCO3：_。27. （6分）现有以下物质： NaCl溶液 干冰(固态的二氧化碳) 冰醋酸(纯净的醋酸) 铜 BaSO4固体 酒精 熔融的KNO3 氨水 NH3 液态HCl 其中能够导电的是_(填序号，下同)；
11、属于电解质的是_ _；属于非电解质的是_。28(6分) 若要除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂及有关反应的化学方程式填入下表的空白处：物质（杂质）试剂有关化学方程式(1)NaHCO3（Na2CO3）(2)FeCl2（FeCl3）29. （13分）回答下列问题：(1) 3.011023个OH的物质的量为_mol，含有质子的物质的量为_mol，含有电子的物质的量为_mol，这些OH和_g Na+含有的电子数相同。(2)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为_；(3)等质量的SO2和SO3的物质的量之比_；氧原子个数比为_；(4)11.1gCaCl2固
12、体溶于水配成500mL溶液，其浓度为_ molL-1，从中取出100 mL溶液，其中Cl-的物质的量为_mol。30(12分)小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。 （1）实验前小明预测说：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是： 。（2）小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1molL-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。探究Fe2+的还原性，若小明计划在0.1molL-1FeCl2溶液滴入新制氯水，你认为可能观察到的现象是：溶液由浅绿色变为 色。实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据。你认为可选 滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现
