《2020届高三化学上学期第二次诊断考试试题20191210022》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高三化学上学期第二次诊断考试试题20191210022（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020届高三化学上学期第二次诊断考试试题一、 选择题（每小题3分，共54分）1.爱护环境是我们每一个人不可推卸的责任。下列现象与污染源对应不正确的是（ ）A. 酸雨硫的氧化物、氮的氧化物B. 光化学烟雾氮的氧化物C. 臭氧空洞氟氯烃（即氟利昂）D. 温室效应SO22.下列各组中两物质作用时，反应条件或反应物用量改变。对生成物没有影响的是（ ）A. Fe与稀HNO3B. NaOH溶液与CO2C. Na2O2与CO2D. AlCl3溶液与NaOH溶液3.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al (NH4)2CO3A. B
2、. C. D. 全部4.下列离子方程式的书写正确的是 ( )A. 铝与盐酸反应： Al + 6H+ = Al3+ + 3H2 B. 过量CO2通入NaOH溶液中： CO2 + 2OH= H2O + CO32C. Fe粉加入FeCl3溶液： Fe + Fe3+ = 2 Fe3+D. 碳酸钠与氯化钙混合： CO32 + Ca2+ = Ca CO3 5. 20.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是()A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关6.在强酸性无色透明的溶液中，可以
3、大量共存的离子组是（ ）A. K+、NO3、OH、ClB. SO42-、Al3+、NH4+、Na+C. I、Ba2+、Mg2+、NO3D. Cl、SCN、K+、Fe3+7.黑火药是我国四大发明之一，其爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2，其中的氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ）A. 2：3B. 1：3C. 1：1D. 2：18.下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是（ ）A. AlCl3 和NH3 .H2OB. Na2CO3和HClC. NaHCO3和HClD. NaCl和AgNO39.向MgSO4和Al2(SO4)3的
4、混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)（ ）10.下列除杂方法不正确的是（ ）A. 用过量烧碱溶液，除去镁粉中混有的少量铝粉B. 用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C. 用生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D. Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后再过滤11、19.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
5、D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收12. 下列试剂的保存方法不正确的是( )A在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发B金属钠通常密封保存在煤油中C浓硝酸通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处DNaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中13、下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是( )A、熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OB、在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2：2I-+ H2O2+2H+= I2+O2+2H2OC、红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+ 4H2O(g)Fe3O4+
6、4H2D、“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO-+ Cl-+ 2H+= Cl2+H2O14、下列有关各实验的叙述中正确的是 ( ) A澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反应生成了CO2B进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集C当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸D可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH315、根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是()选项实验现象实验结论A向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液出现白色沉淀原溶液中含有SO、SO、HSO中的一种或几种B向装有Fe(NO3)2溶液的
7、试管中加入稀硫酸在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2C左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2DSO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀得到的沉淀只有BaSO416.某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)()A.CH3COO B.SO C.CO D.HCO17.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()A.Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末
8、(Na2O)，将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤18.下列说法错误的是()A.氯气作水的杀菌消毒剂B.氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性C.氯气溶于水的离子方程式为Cl2H2O=2HClClOD.氯气与NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂二、非选择题（共46分）19.(12分)单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备。其中X为Z的氧化物；Y为氢化物，分子结构与甲烷相似。回答下列问题：(1)能与X发生化学反应的酸是_；由X制备Mg2Z的化学方程式为_。(2)由Mg2Z生成Y的化学方程式为_，Y
9、分子的电子式为_。(3)Z、X中共价键的类型分别是_、_。20.（12分）利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如图（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3，其次是Fe3、Fe2+、Al3、Ca2、Mg2）：常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：阳离子Fe3Fe2Mg2Al3Cr3开始沉淀时的pH1.97.0沉淀完全时的pH329.011.189（9溶解）（1） 酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是_（至少写两条）。（2）H2O2的作用是_。（3）调pH8是为了除去_（填Fe3、Fe2、Al3、Ca2、Mg2）。（4
10、）钠离子交换树脂的原理为MnnNaRMRnnNa，被交换的杂质离子是_（填Fe3、Fe2、Al3、Ca2、Mg2）。（5）已知以下氧化还原反应方程式（未配平）：Na2Cr2O7SO2H2OCr（OH）（H2O）5SO4Na2SO4；以上反应各物质的配平系数依次为_。每生成1 mol Cr（OH）（H2O）5SO4转 移电子的数目为_。21.(12分)在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体Cl2、NH3、NO2、H2S，均会产生沉淀。回答下列问题：(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是_；_；_；_。(2)用方程式表示和产生沉淀的原因_；_。22.(10分)一定条件下
11、，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。回答下列问题：(1)氮的原子结构示意图为_。(2)图中属于“氮的固定”的是_(填字母，下同)；转化过程中发生非氧化还原反应的是_。(3)若“反应h”是在NO2和H2O的作用下实现，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(4)若“反应i”是在酸性条件下由NO与Zn的作用实现，则该反应的离子方程式为：_。高三化学第二次月考试卷二、 选择题（每小题3分，共54分）123456789DCDDCBCBD101112131415161718BCDBDDADC二、非选择题（共46分）19.(12分)(1)氢氟酸(HF)SiO24Mg2MgOMg2Si(2)
12、Mg2Si4HCl=2MgCl2SiH4(3)非极性键极性键20.（12分） (1). 升高温度、 搅拌、 过滤后再向滤渣中加入硫酸(多次浸取)、 适当延长浸取时间（合理即可） (2). 将Fe2和Cr3氧化 (3). Fe3、Al3 (4). Mg2、Ca2 (5). 1、3、11、2、1 (6). 3NA21.（12分）(1)BaSO4BaSO3BaSO4S(2)SO2Cl22H2O=SO2Cl4H、SOBa2=BaSO4(或SO2Cl22H2OBa2=BaSO42Cl4H)2H2SSO2=3S2H2O(或2H2SH2SO3=3S3H2O)22.（10分）(1) (2)k和c a和l (3)21(4)4Zn2NO
