《2019_2020学年高二化学上学期期中试题2019120401132》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2019_2020学年高二化学上学期期中试题2019120401132(9页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、重庆市第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题化学试题共8页,满分100分,时间90分钟注意事项:1.答题前,务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其它答案标号。3.答非选择题时,必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。可能用到相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ni 59 卷(选择题,共48分)一、选择题(本题包括16个小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共
2、48分)1. 下列装置能将化学能转化为电能的是A B C D硅太阳能电池 太阳能热水器 燃气灶 锂离子电池 2. 下列事实与盐类水解无关的是A金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂 . B配制FeSO4溶液时,加入一定量Fe粉C长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 D使用泡沫灭火器灭火3. 下列有关电解质的描述正确的是A纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电B氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子C碳酸钡难溶于水,所以碳酸钡属于弱电解质D二氧化硫溶于水能部分转化成离子,故二氧化硫属于弱电解质4. 网络图片“一脸辛酸”中,出现了有机物辛酸(分子式:C8H16O2,键线式: )。辛酸天然品存在于肉
3、豆蔻、柠檬草、苹果、椰子油、葡萄酒、酒花等中,稀释后呈现水果香气。下列说法中正确的是A 只要含碳的化合物就是有机物 B 辛酸属于烷烃C有机物只溶于有机溶剂,不溶于水,所以辛酸不溶于水D许多有机物不仅存在于生物体内,也可以人工合成5. 甲酸(HCOOH)是一种常见的一元弱酸,在水溶液中存在如下电离平衡:HCOOHH+HCOO-,下列有关说法不正确的是A在该溶液中,c(H+)略大于c(HCOO)B向该溶液中加入NaOH固体,电离平衡正向移动,pH值增大C将氯化氢气体通入溶液中,平衡逆向移动,c(HCOO)增大D将溶液加水稀释,c(OH)增大6. 常温下,下列溶液中的离子浓度关系式正确的是ApH =
4、2的H2C2O4(二元弱酸)溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na) + c(H) = c(OH) + c(HC2O4)BpH = a的氨水溶液中,c(NH3H2O) = 10-a mol/LC新制氯水中:c(Cl)c(H)c(OH)c(ClO)DpH相同的CH3COONa,NaHCO3,NaClO三种溶液的c(Na):7. 下列关于甲烷的叙述正确的是A甲烷分子的立体结构是正四面体,所以CH2Cl2有两种不同结构B甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色C甲烷可以与氯气发生取代反应,因此,甲烷可以使氯水褪色D甲烷的球棍模型为8. 我国某城市今年夏季多次降下酸雨,据环保部门测定,该城市整个夏
5、季酸雨的pH平均值为3.2,在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。下列叙述不正确的是A此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O + O2 + 4e= 4OHC在化学腐蚀过程中有氢气产生D发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe - 2e= Fe2+9. 某同学将AgNO3、Cu(NO3)2、NaNO3溶于水配成混合溶液,然后用石墨电极对该溶液进行电解。下列说法不正确的是A. 电解过程中,阴极上先析出Ag,然后析出Cu,最后析出NaB. 阳极上产生的气体是O2C. 若电解时间足够长,滴入几滴酚酞试液,溶液呈无色D. 电解后,溶液中有HNO3生成10. 常温下,下列各组离子能大量
6、共存的是 ApH=13的溶液中:K+、Na+、Br、AlO2B某无色溶液中:H+、K+、MnO4、C2O42Cc(Fe3+) = 0.1 molL-1的溶液中:K+、H+、SCN、ID由水电离出的c(OH) =1.010-13 molL1的溶液中:Na+、NH4+、SO42、HCO311. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的NaCO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为:3CO2 + 4Na2Na2CO3 + C。下列说法错误的是A. 放电时,ClO4向负极移动 B. 充电时释放CO2,放电时吸收CO2C. 放电时,正极反应
7、为:3CO2 + 4e- = 2CO32 + C D. 充电时,阳极反应为:Na+ + e= Na12. 如图所示装置中,a、b都是惰性电极,通电一段时间后,b极附近溶液呈红色,则下列说法正确的是Ax是正极,y是负极,CuSO4溶液的pH逐渐减小 Bx是正极,y是负极,CuSO4溶液的pH保持不变Cx是负极,y是正极,CuSO4溶液的pH逐渐减小 Dx是负极,y是正极,CuSO4溶液的pH保持不变13. 工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。A B C已知: Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 氧化性:Ni2+ (高浓度) H Ni2+ (低浓度)下列说法不正确的是A碳棒上发
8、生的电极反应:4OH - 4e = O2 + 2H2OB电解过程中,B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水的pHD若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变14. 近期,柔性屏手机开始崭露头角。某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料,以ZnSO4溶液的有机高聚物为固态电解质,其电池总反应为:MnO2+Zn +(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO43Zn(OH)2xH2O,其电池结构如图1所示,图2是有机高聚物的结构片段。下列说法中,正确的是A充电时,含有锌膜的碳纳米管纤维一端连接电源正极B放电时,电池的正极反应
9、为:MnO2 + e + H+ = MnOOHC充电时,Zn2+移向Zn膜D有机高聚物中的氢键是一种特殊的化学键,键能大于共价键,能使高聚物更稳定15. 已知t 时AgCl的Ksp= 410-10,在t 时,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A在t 时,Ag2CrO4的Ksp为110-11 B在Ag2CrO4饱和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y点到Z点C在t,反应Ag2CrO4(s) + 2Cl(aq) 2AgCl(s) + CrO42(aq)的平衡常数K = 6.25107D在t时,以0.001molL-1 AgNO3溶液滴定20mL 0.001 mol
10、L-1 KCl和0.001molL-1的K2CrO4的混合溶液,CrO42先沉淀16. 铅蓄电池是一种常见的二次电池,其工作原理为:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O。观察下图,对该装置判断不正确的是AK闭合时,d电极反应式:PbSO4 + 2H2O - 2e = PbO2 + 4H+ SO42B当电路中转移0.2 mol电子时,中消耗的H2SO4为0.2 molCK闭合时,中SO42向c电极迁移DK闭合一段时间后,可单独作为原电池,d电极为正极II卷(共4题,共52分)二、填空题(本题共4题,共52分)17. (14分)氨是最重要的化工原料之一,自20世纪初
11、以来,工业上合成氨主要依赖Haber-Bosch技术。探索新的合成氨的方法一直是重要课题。(1)最新的“人工固氮”研究报道:在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂表面与水发生反应,直接生成氨气和氧气:已知:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = -a kJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) H = -b kJ/mol写出上述固氮反应的热化学方程式:_。(2) 恒温、恒容条件下,在容器中模拟Haber-Bosch法合成氨,如下图(图中所示数据为初始物理量)。t分钟后反应达到平衡,生成的NH3为0.4 mol。判断该容器中的反应达平衡的依据是_(填字母)。a.
12、压强不随时间改变 b气体的密度不随时间改变cc(N2)不随时间改变d单位时间内生成2 mol NH3的同时消耗1 mol N2e单位时间内断裂3 mol H-H键,同时断裂6 mol N-H键该条件下容器中反应的平衡常数K_;平衡时,混合气体压强p平=_(用初始压强p0表示)。(3) 近期,两位希腊化学家提出了电解合成氨的新思路:采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,实现了高温(570)常压下高转化率的电解法合成氨,转化率可达到78,装置如下图:+钯电极A是电解池的_极(填“阳”或“阴”),阴极反应式为_。(4) 合成氨需要纯净的氮气和氢气,在制取原料气的过程中,常混有一些杂质,其
13、中的某些杂质会使合成氨的催化剂“中毒”,所以必须除去。例如,用稀氨水吸收H2S杂质:NH3H2O + H2SNH4+ + HS+ H2O,若将标况下22.4L H2S通入1L 1mol/L NH3H2O中进行吸收,则达到平衡时,H2S的吸收效率为_%(结果保留两位有效数字)。(注:吸收效率=c(H2S)已反应/c(H2S)总)(已知常温下NH3H2O的电离平衡常数Kb=210-5,H2S的电离平衡常数Ka1 = 510-8,Ka2 = 7.110-15)18. (12分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效净水剂,同时也是高能电池正极的优良材料。已知:K2FeO4 易溶于水,其溶液呈紫色、微溶于浓KOH溶液,在05的强碱性溶液中较稳定。某小组同学拟用以下装置制备并探究高铁酸钾的性质。I. K2FeO4的制备,装置如图所示(夹持装置略): (1)盛放二氧化锰的仪器名称是_。(2)装置B中反应的化学方程式是_。(3)实验时采用冰水浴的原因是_,有人提示,将上图装置中的分液漏斗改为如右图所示的恒压分液漏斗,其目的是_