《陕西省渭南市临渭区尚德中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题201912120291》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省渭南市临渭区尚德中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题201912120291（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、陕西省渭南市临渭区尚德中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题本试卷分为选择题和填空题，满分100分，时间90分钟可能用到的相对原子质量：氢：1 氧：16 银：108 铜：64一、单项选择题（共18小题，每小题3分，计54分）1下列反应属于吸热反应的是（） A B C D2 改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动（ ）A.温度 B.浓度 C.压强 D.催化剂3下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀而渐渐变暗B.当镀锌铁制品的镀层受损后，镀层仍能对铁制品起保护作用C.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连
2、以保护它不受腐蚀4已知在101 kPa、25条件下，2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）A.H2O(g)H2(g)+1/2O2(l) H+242 kJmolB.2H2 (g)+O2(g)2H2O(l) H-484 kJmolC.H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) H-242 kJmolD.2H2(g)+ O2(g)2H2O(g) H+484 kJmol5在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A（A）0.5 mol/（L） B（B）0.3 mol/（L）C（C）0.8 mol/（L） D（D）1 mol/（L）6银锌电池广泛用作各
3、种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为Ag2O+ Zn+H2O = 2Ag+Zn(OH)2,电池放电时，负极发生反应的物质是( )A.Ag B. Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn 725，下列溶液的酸性最强的是（ ）A0.01molL-1HCl BpH=2的H2SO4溶液Cc（OH-）=10-13molL-1 DpH=1溶液加水稀释1倍8在盐类水解的过程中，下列说法正确的是( )A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离程度一定会增大C.溶液的pH一定会增大 D.c(H)与c(OH)的乘积一定会增大9常温下，等物质的量浓度的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ，其溶液的pH依次为7、8、9，下列
4、有关说法正确的是( )AHX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZHYHXBHX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZCX-、Y-、Z-三种酸根均能水解，且水解程度Z-Y-X-D三种盐溶液中X-、Y-、Z-的浓度大小顺序为c(Z-)c(Y-)c(X-)10体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量：（ ）A相等 B.中和HCl的量多 C.中和CH3COOH的量多 D.无法比较11室温条件下，现有四种溶液：pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是（）A
5、将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：=B由水电离出的c（H+）：=C等体积的溶液分别与足量铝粉反应，生成的H2的物质的量最大D向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：1225，四种水溶液 HCl ， FeCl3 ， KOH ， Na2CO3 四种水溶液的PH依次为 4、4 、10 、10 ，各溶液中水的电离程度大小关系正确的是 （）A= B C= D.= 13. 从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用做酸、碱指示剂：HIn（红色溶液）H+（溶液）+In-（黄色溶液），在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是（）A盐酸 BNaHCO
6、3溶液 CNaHSO4溶液 DNa2O2固体14下面说法中，与盐类水解有关的是( )。明矾和AICl3可作净水剂 为保存FeCI3溶液，要在溶液中加入少量盐酸实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释 NH4Cl和ZnCl2溶液可作金属焊接中的除锈剂 实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞 在NH4Cl或AlCl3 溶液中加入镁条会产生气泡 Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3长期使用硫酸铵，土壤酸性增强，草木灰与铵态氮肥不能混合施用A. B. C. D.全有关15在CH3COONa溶液中加入下列物质，使水解平衡向左移动，并且pH变大的是（
7、）A加入适量纯CH3COOH B加入少量NaCl固体C加入少量NaOH固体 D加水稀释16下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()醋酸溶液能导电； 醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；0.1 mol/L醋酸钠溶液pH约为9；同pH的盐酸和醋酸与足量铁片反应，醋酸产生H2多 A B C D17已知：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1。一定条件下，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是()
8、 A3 min时，用CO2的浓度表示的(正)等于用CH3OH的浓度表示的(逆)B从0-10min，用H2表示的平均反应速率v(H2)0.75 molL1min1C13 min时，向容器中充入2 mol氦气，该反应的化学反应速率增加D从反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%18下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 ( )A氨水与氯化铵的pH7的混合溶液中：c(Cl)c(NH4+)BpH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合：c(OH)c(H)C0.1 molL1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)c(SO42-)c(H)D0.1 molL1的碳酸钠溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)c(H
9、2CO3)二、非选择题（共46分）19（12分）（1）下列物质中，属于强电解质的是_,属于弱电解质的是_，属于非电解质的是_。（填序号） 氨气 醋酸钠 盐酸 醋酸 硫酸钡 氢氟酸 乙醇 （2）一定条件下，醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOHCH3COOHH0下列方法中，可使0.10molL1醋酸溶液中CH3COOH电离平衡向左移的是 。a加入少量0.10molL1的稀盐酸 b加热c加水稀释至0.010molL1 d加入少量冰醋酸已知在25时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸：K1.75105 亚硫酸：K11.54102K21.02107，则25 时，相同浓度醋酸和亚硫酸溶液的酸性强弱：C
10、H3COOH_H2SO3(填“”、“”或“”)。25 时，向0.10molL1 CH3COOH溶液中加入少量盐酸，使溶液中OH=5.01013molL1，则该溶液的pH_。（已知：lg2=0.3）20.（10分）现有常温下0.1 molL1NH4Cl溶液,（1）你认为该溶液呈_性，原因是(用离子方程式表示)：_。（2）该溶液中离子浓度大小顺序为：_。（3）用pH试纸测定NH4Cl溶液的pH，其正确的操作是_。21(14分)如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。
11、 请回答：（1）B极是电源的极，电极C的电极反应式为： 。 （2）若C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为。（3）现用丙装置给铜件镀银，则H电极材料是（填“铜”或“银”），电镀液是溶液。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为。（4）一段时间后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明在电场作用下向Y极移动。22.（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.7
12、2.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。a正（H2）逆（H2O） b反应停止，正、逆反应速率都等于零 c容器中压强不再发生变化 d混合气体中 c（CO2）不变 （4）某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为025 mol/L，试判断此时的温度为_（5）若在（4）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2 molCO2和3 molH2充分反应达平衡时，CO2的平衡转化率为 。化学答案一、选择题（54分，每空3分）123456789BABCBDCBB101112131415161718CBCBDCBDC二、非选择题19、（12分，每空2分）（1） （2）a 1.720、 (共10分)（1）酸性 (1分) NH4+ +H2O NH3 H2O + H+ (3分)
