《新疆2019_2020学年高二化学上学期第二次月考试题201912060196》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新疆2019_2020学年高二化学上学期第二次月考试题201912060196（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、新疆石河子第二中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题选择题，每题2分，共50分1下列反应中是吸热反应的是 （ ）A乙醇燃烧 B碳酸钙受热分解C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水2下列措施对增大反应速率有效的是()。ANa与水反应时增大水的用量BFe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强DAl在氧气中燃烧生成Al2O3的反应中，将铝片改成铝粉3反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，经过5秒钟，SO3的浓度增加了0.4 molL1，在这段时间内用SO3表示的反应速率为，则这段时间为()。A0.1 molL1s1 B0.2 mol
2、L1s1 C0.08 molL1s1 D0.04 molL1s14在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ） Av（A）0.5 molL1s1 Bv（B）0.3 mol11 Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol115一定条件下，分别对反应C(s)CO2(g)2CO(g)H0进行如下操作(只改变该条件)：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是()。A B C D6、反应2A（气）2B（气）+E（气）达到平衡时，要使平衡朝正反应方向移动下列措施中正确是 （ ）A、加压 B、增加B的浓度 C、
3、减少E的浓度 D、减少A的浓度7对已达到化学平衡的下列反应2X(g)Y(g) 2Z(g)，压缩反应容器的体积时，对反应产生的影响是()A正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动B正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动C逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动8. 一定条件下，a L密闭容器中加入1mol N2和3 mol H2发生N2+3H22NH3的反应,下列叙述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是( )。A.v(N2正) = 2v(NH3正) B.3v(H2正) = v(N2逆) C. 单位时间内有0.3 mol H2
4、消耗的同时，生成0.2 mol NH3D. 单位时间内有1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂9.下列说法正确的是： ( )。A. 放热且熵增的反应不一定自发 B. 放热且熵增的反应一定自发C.放热反应一定自发 D.自发反应一定放热10、下列说法正确的是( )。A、纯水的PH值一定等于7 B、c(H+)大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液C、PH=2的溶液中H+是PH=1的溶液的两倍D、c(H+)=210-7mol/L的溶液可能是中性溶液11.反应2（）（）2（）（正反应放热），在不同温度（1和2）及压强（p1和p2）下，产物的物质的量（）与反应时间（）的关系如图所示。下述判断正确的是
5、（） A12，p1p2 B12，p1p2 C12，p1p2 D12，p1p212、已达电离平衡的01mol/L的醋酸溶液中，为提高醋酸的电离度，同时使溶液的PH值降低，应采取的措施是（）A、加一定量水 B、加热 C、加入盐酸 D、加入冰醋酸1325时，水的电离达到平衡：H2O HOH H0，下列叙述正确的是（）A向水中加入氢氧化钠，平衡逆向移动，c(H)降低，c(OH)增大B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw变大 C向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H)降低D. 将水加热，Kw增大，c(H)不变14室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH)11014 molL1，满
6、足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ()AAl3+、Na+、NO3-、Cl- BK+、Na+、Cl-、NO3-CK+、Na+、Cl+、AlO2- DK+、NH4+、SO42-、NO3-15、准确量取25.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是（ ）A. 25ml量筒 B. 25ml碱式滴定管 C. 25ml酸式滴定管 D. 有刻度的50ml烧杯16下列溶液的PH大于 7 的是A. KBr B. CuSO4 C.NaClO D.Ba（NO3）217下列水解离子方程式正确的是A醋酸钠：CH3COO+ H2O CH3COOH + OHB硫化钾：S2+ 2H2O H2S +2 OHC氯化铵：
7、 NH4+ + H2O NH3H2O + H+D硫酸铁：Fe3+ +3 H2O Fe(OH)3+3 H+ 18下列有关热化学方程式及其叙述正确的是A氢气的燃烧热为285.8 kJmol1，则水分解的热化学方程式为： 2H2O(l)2H2(g)O2(g)；H+571.6 kJmol1B已知2C(石墨，s)O2(g)2CO(g)；H221 kJmol1，则石墨的燃烧热为110.5 kJmol1C已知N2(g)3H2(g) 2 NH3(g) ；H92.4 kJmol1，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后，放出92.4kJ的热量DH+（aq）+OH-（aq）=H2O（
8、l）；H = 57.3kJ/mol，含1molNaOH水溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放热57.3 kJ 19向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是A.c(CO32-) B.c(Mg2) C.c(H) D.Ksp(MgCO3)2025时，在含有PbI2固体的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I(aq)，加入KI固体，下列说法正确的是A.溶液中Pb2+和I的浓度都增大 B.溶度积常数Ksp增大C.沉淀溶解平衡向右移动 D.溶液中Pb2+的浓度减小21科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进
9、入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：AH22OH2H2O2e B H22e2HCO24H4e2H2O DO22H2O4e4OH22根据下图装置判断，以下叙述正确的是（ ）A铁作正极 B该装置可以减缓铁的腐蚀C碳上发生的电极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-D铁上发生的电极反应：Fe-3e-=Fe3+ 23CuSO4溶液中含有少量Fe3，可通过调节PH值来将Fe3除去，下列试剂中用来调PH值最佳的是（ ）ANaOH溶液 B浓氨水 CCuO固体 DH2O22425 时，用Na2S沉淀Cu2、Zn2两种金属阳离子(M2)，所需S2最低浓度的对数值lgc(S2)与lgc(M2)的关系如
10、图所示。下列说法不正确的是() A.向Cu2浓度为1105 molL1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出B.25 时，Ksp(CuS)约为11035C.向100 mL Zn2、Cu2浓度均为1105 molL1的混合溶液中逐滴加入1104 molL1的Na2S溶液，Cu2先沉淀D.Na2S溶液中：c(H+)c(HS)c(H2S)c(OH-)25下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A. 向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中 不变B.将 CH3COONa 溶液从 20升温至 30，溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D. 向 0.1molL-1CH
11、3COOH 溶液中加入少量水，溶液中减小二、填空题26（10分）化学反应中的能量变化是人类获取能量的中重要途径（1）液化气是一种重要的家庭燃料，下列示意图与液化气在燃烧过程中的能量变化最相符的是（_）A. B. C.（2）人们普遍使用的干电池工作时是将化学能转化为_（3）已知拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1molO2中的化学键要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molHO键要放出463 kJ的能量，试计算2H2+O2=2H2O反应中的H=_kJmol-1。（4）依据氧化还原反应：2Ag+（aq） + Cu（s） = Cu2+（aq） + 2Ag（s）设计的原电池如图
12、所示。请回答下列问题：电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；银电极为电池的 极，发生的电极反应 为 ；X电极上发生的电极反应为 ；如果闭合电路前X电极与银电极质量相等，当电路中通过0.1mol电子时，两电极质量差为 g 。（原子量Cu：64；Ag：108）27（12分）（1）在一定条件下xAyBzC达到平衡时，请填写：若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是_。已知B、C是气体，现增加A的物质的量,平衡不移动,说明A是_（填状态）。若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率_（填“增大”“减小”或“不变”）。若加热后，C的百分含量减小,则正反应是_反应（填“放热”或“吸热”）。和原平衡相比，加催化剂达到平衡时，气体A的转化率_（填“增大”“减小”或“不变”）。若容器容积不变,且A、B、C都是气体,向容器中充入稀有气体，则 。A化学平衡向正反应方向移动 B化学平衡向逆反应方向移动C化学平衡不移动 D反应停止 (2)甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g
