《吉林省长春汽车经济技术开发区六中2018_2019学年高二化学上学期期中试题201812140299》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省长春汽车经济技术开发区六中2018_2019学年高二化学上学期期中试题201812140299（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 汽车区六汽车区六中高二年级中高二年级 2018 202018 201919 学年度上学期期中考试学年度上学期期中考试 化学学科化学学科 考试说明 考试说明 1 考试时间为 90 分钟 满分 100 分 选择题涂卡 2 考试完毕交答题卡 可能用到的相对原子质量 可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 C 12 Cu 64 第 卷 第 卷 5050 分 分 一 选择题 一 选择题 本题包括本题包括 2525 个小题 每小题只有一个正确选项 个小题 每小题只有一个正确选项 每小题每小题 2 2 分 分 共共 5050 分 分 1 下列食品添加剂中 其使用目的与反应速率有关的是 A 抗氧化剂
2、B 调味剂 C 着色剂 D 增稠剂 2 在一定温度下 2HI g H2 g I2 g H 0 的反应达到平衡 下列条件的改变将使混含 气体颜色加深的是 A 降低 HI 的浓度 B 升高反应温度 C 增大容器体积 D 增大氢气浓度 3 乙酸蒸气能形成二聚分子 2CH3COOH g CH3COOH 2 g 正反应放热 现欲测定乙酸 的相对分子质量 应采用的反应条件是 A 低温高压 B 高温低压 C 低温低压 D 高温高压 4 用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气 欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量 下列措 施不可行的是 A 升高温度 B 滴加少量浓硫酸 C 滴加少量硫酸铜溶液 D 改用等质量的锌粉
3、5 室温下 下列事实不能说明 NH3 H2O 为弱电解质的是 A 0 1 mol L 1 NH3 H2O 溶液的 pH 小于 13 B 0 1 mol L 1 NH4Cl 溶液的 pH 小于 7 C 相同条件下 浓度均为 0 1 mol L 1的 NaOH 溶液和氨水 氨水的导电能力弱 D 向 0 1 mol L 1 NH3 H2O 溶液中加入 MgCl2溶液产生白色沉淀 6 下列叙述中 不能用勒夏特列原理解释的是 A 红棕色的 NO2 加压后颜色先变深后变浅 B 高压比常压有利于合成 SO3的反应 C 加入催化剂有利于氨的合成 2 D 工业制取金属钾 Na l KCl l NaCl l K
4、g 选取适宜的温度 使 K 变成蒸气从 反应混合物中分离出来 7 下列说法中可以充分说明反应 P g Q g R g S g 在该温度下已达平衡状态的 是 A 反应容器内压强不随时间变化 B P 和 S 的生成速率相等 C 反应容器内 P Q R S 四者共存 D 反应容器内总物质的量不随时间而变化 8 下列说法正确的是 A 含有 OH 的溶液一定呈碱性 B pH 为 3 的盐酸的 c H 是 pH 为 1 的盐酸的 100 倍 C Na2CO3溶液与 NaHCO3溶液中所含微粒的种类一定相同 D pH 相同的氨水与氢氧化钠溶液 分别与同浓度同体积的盐酸完全中和时 消耗氨水与氢 氧化钠溶液的体
5、积一定相同 9 下图是 X Y Z 三种液体在常温下的对应近似 pH 下列判断不正确的是 A X 显酸性 B Y 一定是水 C Z 可能是碳酸钠溶液 D Z 可使紫色石蕊试液变蓝 10 为了使 Na2S 溶液中的比值变小 可采取的措施是 加适量盐酸 加适量NaOH s 加适量KOH s 加适量KHS s 加水 通H2S g 加热 A B C D 11 25 时 在浓度都为 1 mol L 1的 NH4 2SO4 NH4H CO3 NH4HSO4 NH4Cl 的四种溶液中 测得 c NH4 分别为 a b c d 单位为 mol L 1 下列判断正确的是 A a 2b 2c 2d B a b c
6、 d C a c d b D a c b d 12 有 Na2CO3溶液 CH3COONa 溶液 NaOH 溶液各 25mL 物质的量浓度均为 0 1mol L 下列说法正确的是 A 三种溶液 pH 的大小顺序是 B 若将三种溶液稀释相同倍数 pH 变化最大的是 C 若分别加入 25mL 0 1mol L 盐酸后 pH 最大的是 3 D 若三种溶液的 pH 均为 9 则物质的量浓度的大小顺序是 13 某温度下 有 pH 相同的 H2SO4溶液和 Al2 SO4 3溶液 在 H2SO4溶液中由水电离出的 H 浓 度为 10 a mol L 1 在 Al2 SO4 3溶液中由水电离的 H 浓度为
7、10 bmol L 1 则此温度下的 Kw为 A 1 10 14 B 1 10 2a C 1 10 7 a D 1 10 a b 14 下列说法错误的是 A 一定温度下 弱酸的电离常数越大 酸性越强 B 醋酸的电离常数 Ka和醋酸钠的水解常数 Kh之间的关系为 Ka Kh Kw C 平衡常数只受温度影响 与反应物或生成物的浓度无关 D 合成氨的反应 正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同 15 浓度均为 0 1 mol L 1 体积为 V0的 HA 酸溶液和 MOH 碱溶液 分别加蒸馏水稀释 溶液 pH 随滴入的蒸馏水体积的变化曲线如图所示 下列叙述正确的是 A HA 为强酸 MOH 为强碱
8、B a 点 HA 的电离度小于 10 C 两种溶液无限稀释时 其 c H 近似相等 D 两种溶液稀释至 V1时 b c 两点所示溶液中 c A c M 16 把 1 L 0 1 mol L 1醋酸溶液用蒸馏水稀释至 10 L 下列叙述正确 的 A c CH3COOH 变为原来的 B c H 变为原来的 C 的比值增大 D 溶液的导电性增强 17 某酸 HX 稀溶液和某碱 YOH 稀溶液的物质的量浓度相等 两溶液混合后 溶液的 pH 大于 7 下表中判断合理的是 编号 HX YOH 溶液的体积关系 强酸 强碱 V HX V YOH 强酸 强碱 V HX V YOH 强酸 弱碱 V HX V YO
9、H 4 弱酸 强碱 V HX V YOH A B C D 18 常温下 将一定浓度的 HA 溶液和 HB 溶液分别与 0 10 mol L 的 NaOH 溶液等体积混合 实 验记录如下表 混合后 的溶液 加入的酸 酸的浓 度 mol L 混合后溶 液的 pH HA 0 10 8 7 HB 0 12 2 下列说法中正确的是 A HA 是强酸 HB 是弱酸 B 升高温度 溶液 中增大 C 溶液 中离子浓度的关系 c A c Na c OH c H D 溶液 中离子浓度的关系 c Na c H c B 0 12 mol L 19 不同温度下 水溶液中 c H 与 c OH 的关系如下图所示 下列有关
10、说法不正确的是 A d 点对应的食盐水 pH 6 呈中性 B 向 a 点对应的 CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 b 点 此时 c Na c CH3COO C 温度为 t 时 0 05 mol L Ba OH 2溶液的 pH 11 D a 点对应的稀硫酸与 c 点对应的 CH3COONa 溶液中水的电离程度相同 20 在一定温度下 将气体 X 和气体 Y 各 0 16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中 发生反应 X g Y g 2Z g Hv 正 C 该温度下此反应的平衡常数 K 1 44 D 其他条件不变 再充入 0 2 mol Z 平衡时 X 的体积分数增大 21 室温下
11、由水电离产生的c H 10 12 mol L 1的溶液中 一定能大量共存的离子组是 A Cl SO Na K B NH Ba2 Cl NO C SO NO Fe2 Mg2 D Na K ClO OH 22 常温下 将 CO2通入 2LpH 12 的 KOH 溶液中 溶液中水电离出的 OH 离子浓度 c 与通入 的 CO2的体积 V 的关系如图所示 下列叙述不正确的是 A a 点溶液中 水电离出的 c H 1 10 12 mol L B b 点溶液中 c H 1 10 7mol L C c 点溶液中 c K 2 c CO32 c HCO3 c H2CO3 D d 点溶液中 c K 2c CO32
12、 c HCO3 23 在某密闭容器中 可逆反应 A g B g xC g 符合图中 所示 关系 C 表示C气体在混合气体中的体积分数 由此判断 对图像 说法不正确的是 A p3 p4 Y 轴表示 A 的转化率 B p3 p4 Y 轴表示 B 的质量分数 C p3 p4 Y 轴表示 B 的转化率 D p3 p4 Y 轴表示混合气体的平均相对分子质量 24 相同温度下 根据三种酸的电离常数 下列判断正确 的是 酸 HX HY HZ 电离常数 Ka 9 10 7 9 10 6 1 10 2 A 相同温度下 0 1mol L 的 NaX NaY NaZ 溶液 NaZ 溶液 pH 最大 6 B 相同温度
13、下 1mol L HX 溶液的电离平衡常数小于 0 1mol L HX C 三种酸的强弱关系 HX HY HZ D HZ Y HY Z 能够发生反应 25 在一恒温恒容密闭容器中 A B 气体可建立如下平衡 2A g 2B g C g 3D g 现分别从两条途径建立平衡 I A B 的起始量均为 2mol C D 的起始量分别为 2mol 和 6mol 下列叙述不正确的是 A I 两途径最终达到平衡时 体系内混合气体的百分组成相同 B I 两途径最终达到平衡时 体系内混合气体的百分组成不同 C 达到平衡时 途径 I 的和途径 体系内混合气体平均相对分子质量相同 D 达到平衡时 途径 I 的气体
14、密度为途径 密度的 1 2 第第 IIII 卷 非选择题 卷 非选择题 共共 5050 分 分 二 填空题 二 填空题 共共 5050 分 分 26 共 11 分 1 现有下列物质 NaCl 晶体 液态 SO2 纯醋酸 硫酸钡 铜 酒 精 C2H5OH 熔化的 KNO3 NaOH 溶液 氨水 请用以上物质回答下列问题 填序号 在 上 述 状 态 下 能 导 电 的 强 电 解 质 是 属 于 弱 电 解 质 的 是 属于非电解质 但溶于水后的水溶液能导电的是 2 化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡 已知在氨水中存在下列平衡 NH3 H2O NH4 OH 向氨水中加入 NH4Cl 固体时 平衡
15、 移动 填 向右 或 向左 c OH 填 增 大 或 减小 下同 c NH4 向氨水中加入 MgCl2固体时 平衡 移动 填 向右 或 向左 c OH 填 增大 或 减小 下同 c NH4 升高温度 c OH 填 增大 或 减小 下同 c NH4 27 14 分 1 实验室在配制 AgNO3的溶液时 常将 AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中 然后 再用蒸馏水稀释到所需的浓度 其目的是 用 文字说明 7 2 FeCl3净水的原理是 用离子方程式表示 将 AlCl3 溶液蒸干 灼烧 最后得到的主要固体产物是 用化学式表示 3 用 纯 碱 溶 液 可 清 洗 油 污 其 原 因 是 用 离 子 方 程
16、 式 表 示 4 泡沫灭火器内装有 NaHCO3饱和溶液 该溶液呈现碱性的原因是 用离子方程式表示 灭火器内另一容器中装有 Al2 SO4 3溶液 该溶液呈酸性的原因是 用离子方程式表示 当意 外失火时 使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合 喷出大量的白色泡沫 阻止火势蔓延 其相关的离子方程式为 28 10 分 某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理 按照实验步骤依次回答下列问题 1 导线中电子流向为 用 a b 表示 2 写出装置中锌电极上的电极反应式 3 若装置中铜电极的质量增加 0 64 g 则导线中转移的电子数目为 不许 用 NA 表示 4 装置中盐桥中除添加琼脂外 还要添加 KCl 的饱和溶液 电池工作时 对盐桥中的 K Cl 的移动方向表述正确的是 A 盐桥中的 K 向左侧烧杯移动 Cl 向右侧烧杯移动 B 盐桥中的 K 向右侧烧杯移动 Cl 向左侧烧杯移动 8 C 盐桥中的 K Cl 都向左侧烧杯移动 D 盐桥中的 K Cl 几乎不移动 5 若 ZnSO4溶液中含有杂质 Cu2 会加速 Zn 电极的腐蚀 还可能导致电流在较短时间内衰 减 欲除去 Cu2 最好选用
