《山西省朔州市怀仁某校2018_2019学年高一化学下学期期中试题201912060298》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省朔州市怀仁某校2018_2019学年高一化学下学期期中试题201912060298（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山西省朔州市怀仁某校2018-2019学年高一化学下学期期中试题一、选择题（只有一个正确选项,每小题2分，共48分）1.能源可分为一次能源和二次能源,自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源,需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。据此判断,下列叙述正确的是()A.天然气是二次能源B.石油是二次能源C.电能是一次能源 D.水流是一次能源2.关于氢键，下列说法不正确的是()AHF的沸点比HCl的沸点高，是由于HF分子间存在氢键B水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键CNH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键3.下列金属冶炼的反应原理,错误
2、的是()A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2 B.MgO+H2Mg+H2OC.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D.2HgO2Hg+O24.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()A.NH4ClNH3+HCl B.NH3+CO2+H2ONH4HCO3C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O25.设C+CO22CO(正反应吸热),反应速率为v1;N2+3H22NH3(正反应放热),反应速率为v2。对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为()A.同时增大B.同时减小C.v1增加,v2减小D.v
3、1减小,v2增大6.下列反应属于吸热反应的是()二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 葡萄糖在人体内氧化分解锌粒与稀H2SO4反应制取H2 Ba(OH)28H2O固体与NH4Cl固体反应植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖A B C D7.下列关于乙烯的用途叙述不正确的是( )A.以乙烯为原料可以合成聚乙烯等制备生活用品的材料B.乙烯可以用来制备1,2-二溴乙烷()C.乙烯可以与水发生加成反应制备乙醇(CH3CH2OH)D.乙烯可以与HBr发生加成反应制备二溴乙烷()8.含有一个双键的烯烃,与H2加成后的产物结构简式为,此烃可能的结构有()A.6种 B.7种 C.8种 D.9种9.葡萄糖的结构简
4、式为CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO,下列对其性质的描述不正确的是()A.与钠反应放出氢气 B.可与乙酸发生取代反应C.能发生氧化反应 D.可使小苏打溶液冒出气泡10.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液,这种试剂是()A.NaOH溶液B.新制的Cu(OH)2 C.碘水 D.Na2CO3溶液11.向淀粉中加入少量稀硫酸、并加热使之发生水解。为测定水解的程度，需要下列试剂中的()NaOH溶液盐酸新制Cu(OH)2悬浊液碘水BaCl2溶液A B C D12.某有机物的结构简式为：HOCH2CH=CHCOOH推测其具有的性质可能有()加成反应取代反应酯化反应中和反应
5、氧化反应A只有 B只有C只有 D13.下列实验方案合理的是()A配制50 g质量分数为5%的NaCl溶液：将45 mL水加入到盛有5 g NaCl的烧杯中，搅拌溶解B制备乙酸乙酯用如图所示的实验装置C鉴定SO：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液D鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中14.下列除去杂质的方法正确的是()除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入Cl2,气液分离除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏除去CO2中少量的SO2:气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏A.B.C.D.15.已知二氯苯的同分异构体
6、有3种,从而可以推知四氯苯的同分异构体数目是()A.1B.2C.3D.416.应用元素周期律分析下列推断正确的组合是()碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低砹(At)是第A族元素，其氢化物的稳定性大于HCl硫与硒(Se)同主族，硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A B C D17.下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中X为35的是()18.根据下表信息，判断以下叙述正确的是()短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.112
7、0.1040.066主要化合价2326、22A.简单离子半径LT B单质与稀盐酸反应的剧烈程度为LQC氢化物的热稳定性为H2TH2R D氢化物的沸点为H2TH2R19.如图所示是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下,则卡片上的描述合理的是()实验后的记录:Cu为负极,Zn为正极 Cu极上有气泡产生,发生还原反应S向Cu极移动 若有0.5 mol电子流经导线,则可产生0.25 mol气体电子的流向是CuZn 正极反应式:Cu-2e-Cu2+,发生氧化反应A. B. C. D.20.阿波罗号宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2O2=2H2O，电解质溶
8、液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，则下列叙述中正确的是()A此电池能发出蓝色火焰 BH2为正极，O2为负极C工作时，电解质溶液的pH不断减小D电极反应为：负极2H24OH4e=4H2O；正极：O22H2O4e=4OH21铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为H2SO4溶液，工作时的反应为PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，下列结论正确的是()APb为正极，被氧化 B溶液的pH不断减小CSO离子浓度不变 D电解质溶液密度不断减小22.分子式为C6H14的烷烃的同分异构体有()A.5种 B.6种 C.7种 D.8种23.某烃的结构简式为,有关其结构的说法正确的是()A
9、.所有原子可能在同一平面上 B.所有原子可能在同一直线上C.所有碳原子可能在同一平面上 D.所有氢原子可能在同一平面上24.由乙烷和乙醇蒸气组成的混合气体中,若碳元素的质量百分含量为60%,则氧元素的质量百分含量为()A.15% B.21% C.25% D.无法确定二、主观题（共4个小题，共52分）25.(12分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫和铁的化合物。(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2。若CuFeS2中Fe的化合价为+2价,反应中被还原的元素是 (填元素符号)。(2)上述冶炼过程产生大量SO2。下列处
10、理方案中合理的是 (填序号)。A.高空排放 B.用于制备硫酸C.用纯碱溶液吸收制Na2SO3 D.用浓硫酸吸收(3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为:用稀盐酸浸取炉渣,过滤。滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。根据以上信息回答下列问题:a.除去Al3+的离子方程式是 。b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂:稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水。所选试剂为。证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。26.(15分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有
11、NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。(1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为 。(2)Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为 (已知该反应为置换反应)。(3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为,K的原子结构示意图为。(4)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为。(5)100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6 L(标准状况)。用碱石灰除去的物质为;该产气药剂中
12、NaN3的质量分数为。27.(13分)在一定温度下,体积为2 L的密闭容器中,NO2和N2O4之间发生反应:2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色),如图所示。(1)曲线 (填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。(2)若降低温度,则v(正),v(逆)(填“加快”“减慢”或“不变”)。(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中v(NO2)=0.3 mol/(Ls),乙中v(N2O4)=6 mol/(Lmin),则中反应更快。(4)在0到3 min内N2O4的反应速率为 。(5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)。A.v(NO2)=2v(N2O4)B.容器内压强不再发生变化C.X的体积分数不再发生变化D.容器内气体原子总数不再发生变化E.相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的XF.相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X28.(12分)有机物A(C5H10O2)具有果香味,可用作食品加香剂,还可用作天然和合成树脂
