《江苏省苏州陆慕高级中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题201905020348》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省苏州陆慕高级中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题201905020348（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 20182018 20192019 学年第二学期陆慕高级中学期中学年第二学期陆慕高级中学期中 高二化学试卷高二化学试卷 总分 总分 120120分分 考试时间考试时间 100 100分钟分钟 注意事项 1 本试卷共分两部分 第I卷为选择题 第II卷为非选择题 2 所有试题的答案均填写在答题纸上 答案写在试卷上的无效 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 S 32 Mn 55 Fe 56 Cu 64 第 卷第 卷 选择题 共选择题 共4040分 分 一 单项选择题 本题包括一 单项选择题 本题包括1010小题 每小题小题 每小题2 2分 共计分 共计2020分 每小题只有一个
2、选项符合题意分 每小题只有一个选项符合题意 1 化学与我们人类生活息息相关 下列说法不正确的是 A 开发氢能 太阳能 风能 生物质能等是实现 低碳生活 的有效途径 B 工业上 电解熔融 MgCl2制金属镁 C 研发使用高效催化剂 可提高反应中原料的转化率 D 冰 水为之 而寒于水 说明相同质量的水和冰 水的能量高 2 25 和 1 01 105 Pa 时 2N2O5 g 4NO2 g O2 g H 56 76 kJ mol 该反应能 自发进行的原因是 A 是吸热反应 B 是放热反应 C 是熵增大的反应 D 是熵减少的反应 3 已知 A2 g B2 g 2AB g H 270 kJ mol 下列
3、说法正确的是 A 2L AB 气体分解成 1L 的 A2 g 和 1L 的 B2 g 吸收 270kJ 热量 B 在相同条件下 1mol A2 g 与 1mol B2 g 的能量总和大于 2mol AB g 气体的能量 C 1 个 A2 g 分子与 1 个 B2 g 分子反应生成 2 个 AB g 分子放出 270kJ D 1mol A2 g 与 1mol B2 g 反应生成 2mol 液态 AB 放出的热量小于 270kJ 4 387K 时 在体积为 1 0 L 的恒容密闭容器中发生反应 2A g B g C g 该反应的 平衡常数 K 4 若起始时向容器中充入 0 15 mol A 0 1
4、5 mol B 和 0 15 mol C 上述平衡 A 向正反应方向移动 B 向逆反应方向移动 C 达到平衡 D 无法判断移动方向 2 5 对于合成氨反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0 下列反应速率关系中 正确的是 A 3v N2 v H2 B v N2 3v H2 C 1 5v H2 v NH3 D v N2 2v NH3 6 制取甲烷的反应为 C s 2H2 g CH4 g H 0 欲提高反应的速率和 H2的转化率 可采用的措施为 A 压缩容器体积 B 降温 C 增大 C s 的量 D 恒温恒压时加入一定量 H2 7 下列事实中 能用勒夏特列原理解释的是 A 由 H2 I2
5、HI 三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深 B 对 2SO2 O22SO3 H 0 的反应 使用催化剂可加快反应的速率 C 实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0 500 左右比室温更有利于合成 NH3 8 在密闭容器中 m A g n B g p C g 反应达平衡时 测得 c A 为 0 5mol L 1 温度不变的情况下 将容器体积增大一倍 当达到新的平衡时 测得 c A 为 0 3mol L 1 则下列判断中正确的是 A 平衡向正反应方向移动 B 物质 B 的转化率减小 C m n 0 在恒容密闭容器中达到平衡后 改 变某一条件 下列
6、图像正确的是 13 下列说法正确的是 A 3O2 g 2O3 g H 0 则可判定 O2 g 比 O3 g 稳定 B 由 1 mol H2形成 2 mol H 要放出热量 C 500 30 MPa 下 0 5 mol N2 g 和 1 5 mol H2 g 反应生成 NH3 g 放热 Q kJ 其热化学方程式为 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 2Q kJ mol D 已知 Ni CO 4 g Ni s 4CO g H Q kJ mol 则 Ni s 4CO g Ni CO 4 g H Q kJ mol 14 已知反应 A s 3B g 2C g H 0 在体积为 10L 的密闭容器中发
7、生反应的过 程如图所示 下列说法正确的是 A X 曲线表示 B 的物质的量随时间变化的关系 B 第 t1 min 时说明反应达到了平衡 4 C 前4 min 用 C 表示反应速率为 v C 0 1 mol L 1 min 1 D 第 10 min 时 可能采取了降温 15 一定温度下 在三个体积均为1 0 L 的恒容密闭容器中发生反应 2A g B g C g H 起始物质的量 mol 平衡物质的量 mol 容器 编号 温度 A g B g C g 387 0 20 0 080 0 080 387 0 40 207 0 20 0 090 0 090 下列说法不正确的是 A 该反应的正反应为 H
8、 0 B 207 K 4 C 达到平衡时 容器 中的A体积分数与容器 中的相同 D 容器 中反应到达平衡所需时间比容器 中的短 第 卷第 卷 非选择题非选择题 共共 8080 分分 16 11 分 1 过渡态理论认为 化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的 而是从反应 物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态 如图1是1mol NO2与1mol CO恰好反应生成CO2 和 NO 过程中的能量变化示意图 试写出 NO2和 CO 反应的热化学方程式 该反应的活化能是 kJ mol 1 图 2 是某学生模仿图 1 画出的 NO g CO2 g NO2 g CO g 的能量变化示意图 则图 中 E3
9、kJ mol 1 E4 kJ mol 1 5 2 在密闭容器中充入 1mol H2和 1 mol I2 压强为p Pa 并在一定温度下使其发生反应 H2 g I2 g 2HI g H 0 保持容器内气体压强不变 向其中加入 1mol N2 反应速率 填 变大 变小 或 不变 平衡 移动 填 向正反应方向 向逆反应方向 或 不 3 T 向 1 L 密闭容器中加入 1 mol HI g 发生 反应 2HIH2 I2 H2物质的量随时间的变化如图所示 该温度下 2HI g H2 g I2 g 的平衡常数K 相同温度下 若开始加入 HI g 的物质的量是原来的 2 倍 则 是原来的 2 倍 a 平衡常
10、数 b HI 的平衡浓度 c 达到平衡的时间 d 平衡时 H2的体积分数 17 15 分 1 以甲烷 氧气为原料 KOH 溶液作为电解质构成燃料电池 总反应式为 如果以该燃料电池为电源 石墨作两极电解饱和食盐水 则该电解过程中阳极的电极反应式 为 如果电解一段时间后 NaC1 溶液的体积为 1L 溶液中的 OH 物质的量浓度为 0 01mol L 1 25 下测定 则理论上消耗氧气的体积为 mL 标况下 2 用铂电极电解 CuSO4溶液 当C Cu2 降至原来的一半时停止通电 则加入下列物质中 的 填序号 物质能使溶液恢复成原来浓度 A CuO B Cu OH 2 C Cu D H2O 电解后
11、电解质溶液的 PH 值 填 增大 减小 或 不变 写出电解总离子方程式 3 用 Pt 作电极电解硝酸银溶液 如图甲所示 则左边 Pt 电极名称是 发生的电极 反应式为 6 18 14 分 CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体 因此 控制和治理 CO2是解决温室 效应的有效途径 已知反应 Fe s CO2 g FeO s CO g 的平衡常数为 K1 反应 Fe s H2O g FeO s H2 g 的平衡常数为 K2 在不同温度时 K1 K2的值如下表 温度 绝对温度 K1 K2 973 1 47 2 38 1173 2 15 1 67 1 写出 K2表达式 2 推导反应 CO2 气 H2
12、 气 CO 气 H2O 气 的平衡常数 K 与 K1 K2的关系 式 判断该反应是 反应 填 吸热 或 放热 3 在体积为 10L 的密闭容器中 加入一定量的 CO2和 H2 气 在 1173K 时发生反应 CO2 气 H2 气 CO 气 H2O 气 并记录前 5min 的浓度 第 6min 时改变了反应的 条件 各物质的浓度变化如下表 时间 min CO2 mol L H2 mol L CO mol L H2O mol L 0 0 2000 0 3000 0 0 2 0 1740 0 2740 0 0260 0 0260 3 c1 c2 c3 c3 4 c1 c2 c3 c3 5 0 072
13、7 0 1727 0 1273 0 1273 6 0 0350 0 1350 0 1650 前 2min 用 CO 表示的该化学反应的速率是 在 0 5min 之间 达平衡时 CO2的转化率为 第 6min 时 平衡向 方向 填 正反应 或 逆反应 移动 可能的原因是 19 10 分 氯化硫酰 SO2Cl2 主要用作氯化剂 它是一种无色液体 熔点 54 1 沸点 69 1 氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取 SO2 g Cl2 g SO2Cl2 l H 97 3kJ mol 7 1 若在此条件下 将化学平衡常数 K 减小 化学反应速率 v正增大 可采取的措施是 选填编
14、号 a 升高温度 b 移走 SO2Cl2 c 增加反应物浓度 d 无法满足上述 条件 2 为了提高上述反应中 Cl2的平衡转化率 下列措施合理的是 选填编号 a 缩小容器体积 b 使用催化剂 c 增加 SO2浓度 d 升高温度 3 在 100 时 往上述平衡体系中加入 37Cl2 一段时间后 则平衡体系中含有37Cl 的 物质有 选填编号 a 只有 37Cl2 b 只有 SO237Cl2 c 37Cl2和 SO237Cl2 d 无法判断 4 下列描述中能说明上述反应已达平衡状态的是 选填编号 a Cl2 SO2 b 容器中气体压强不随时间而变化 c c Cl2 c SO2 1 1 d 容器中气
15、体颜色不随时间而变化 5 300 时 体积为 1L 的密闭容器中充入 16g SO2Cl2 达到平衡时容器中含 SO2 7g 若 在上述的平衡体系中 再加入 16g SO2Cl2 当再次达平衡时 容器中含 SO2的质量范围是 20 14 分 随着环保意识增强 清洁能源越来越受到人们关注 1 甲烷是一种理想的洁净燃料 已知 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g H 802 3kJ mol 1 H2O 1 H2O g H 44 0kJ mol l 写出常温常压下甲烷完全燃烧的热化学方程式 计算 4 8g 甲烷气体完 全燃烧生成液态水 放出热量为 kJ 2 利用甲烷与水反应制备氢气 因原
16、料廉价 具有推广价值 该反应为 CH4 g H2O g CO g 3H2 g H 206 lkJ mol l 800 时 反应的化学平衡常数 K l 0 某时刻测得该温度下密闭容器中各物质 的物质的量浓度如下表 CH4 H2O CO H2 3 0 mol L 1 8 5 mol L 1 2 0 mol L 1 2 0 mol L 1 8 则此时正 逆反应速率的关系是正反应速率 逆反应速率 填 为了探究温度 压强对上述化学反应速率的影响 某同学设计了以下三组对比实验 温度为 360 或 480 压强为 101 kPa 或 303 kPa 其余实验条件见下表 实验序号 温度 压强 kPa CH4初始浓度 mol L 1 H2O 初始浓度 mol L 1 1 360 p 2 00 6 80 2 t 101 2 00 6 80 3 360 101 2 00 6 80 表中 t P 设计实验 2 3 的目的是 实验 l 2 3 中反应的化学平衡常数的大小关系是 用 K1 K2 K3表示 21 16 分 I 在 450 并有催化剂存在下 在容积恒定的密闭容器内进行下列反应 2SO2 g O2 g
