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1、 1 江苏省江阴市第一中学江苏省江阴市第一中学 2018 20192018 2019 学年高一化学下学期期中试题学年高一化学下学期期中试题 可能用到的原子量 H 1 0 16 S 32 Na 23 K 39 Al 27 Si 28 C 12 一 单项选择题 每题只有一个选项符合题意 2x10 20 1 江苏省已开始大力实施 清水蓝天 工程 下列不利于 清水蓝天 工程实施的是 A 催化处理汽车尾气 减轻氮氧化物污染和光化学烟雾 B 加强城市生活污水脱氮除磷处理 遏制水体富营养化 C 积极推广太阳能 风能 地热能及水能等的使用 减少化石燃料的使用 D 将废旧电池深埋 防止污染环境 2 下列化学用语
2、正确的是 A K 原子的结构示意图 B 氮气的电子式为 C 甲烷的比例模型 D 次氯酸的结构式 H Cl O 3 下列各组物质发生的变化中 所克服的粒子间的作用 力 属同种类型的是 A 蔗糖和食盐溶于水 B 石英和生石灰的熔化 C 氯化钠固体和冰的融化 D 碘和干冰的升华 4 下列物质互为同素异形体的是 A H2O 和 D2O B H 和 H C 石墨和 C60 D CH3 CH3CHCH3 和 CH3CH2CH2CH3 5 根据右图提供的信息 下列所得结论不正确的是 A 该反应为吸热反应 B 该图可以表示石灰石高温分解 C 反应物比生成物稳定 D 因为生成物的总能量高于反应物的总能量 所以该
3、反 应一定需要加热 6 下列比较错误的是 A 原子半径 N O F B 酸性强弱 HNO3 H3PO4 H2SO4 C 碱性强弱 KOH NaOH Mg OH 2 D 氢化物的稳定性 HF HCl H2S 7 用锌粒与 1mol L 盐酸反应制取氢气时 下列措施不能使氢气生成速率加快的是 A 滴入几滴硫酸铜溶液 B 增大反应体系的压强 C 不用锌粒 改用锌粉 D 改用锌粒与 1mol L 硫酸溶液反应 8 下列关于化学反应速率和限度的说法正确的是 A 所有的化学反应都存在一最大限度 即平衡状态 B 化学反应的限度是不可改变的 C 在有合适催化剂存在和充分加热条件下 若将 SO3充入一密闭容器中
4、 无论反应时间多 2 长 容器中始终有 SO3 SO2和 O2共存 D 对于反应 C s H2O g CO g H2 g 在一密闭容器中进行 增加 C 或 H2O g 的量都可 以加快反应速率 9 肼 N2H4 是一种高效清洁的火箭燃料 8g N2H4 g 完全燃烧生成氮气和气态水时 放出 133 5 kJ 热量 则下列热化学方程式中正确的是 A N2H4 g O2 g N2 g H2O l H 267 kJ mol 1 1 2 1 2 1 2 B N2H4 g O2 g N2 g H2O g H 267 kJ mol 1 1 2 1 2 1 2 C N2H4 g O2 g N2 g 2H2O
5、 g H 534 kJ mol 1 D N2H4 g O2 g N2 g 2H2O g H 534 kJ mol 1 10 在一定温度下 反应 A2 g B2 g 2AB g 达到平衡时的标志是 A 单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2 B 容器内 A2气体与 AB 气体的体积比为 1 2 C 容器内的总压强不随时间变化 D 单位时间内生成 2n mol AB 的同时生成n mol B2 二 不定项选择 每题有 1 到 2 个正确答案 若漏选得 2 分 错选 多选不得分 5x4 20 11 短周期主族元素 X Y Z W 在元素周期表中的相对位置如图所示 已知 Y W 的原
6、子序数 之和是 Z 的 3 倍 下列说法正确的是 A X 的最高价氧化物是两性氧化物 B Z W 均可与 Mg 形成离子化合物 C 原子半径的大小顺序 r Y r Z r X D Y 的氧化物排放到空气中会导致酸雨 12 设阿伏加德罗常数值为 NA 下列有关叙述正确的是 A 1mol NH4Cl 固体中共价键总数为 5 NA B 室温下 22 0g C18O2气体中含有的碳原子数目为 0 5NA C 1mol OH 中电子数为 8 NA D 6 4g 铜与一定浓度的硝酸溶液反应 若全部溶解 转移的电子数目为 0 2NA 13 下列能说明甲比乙的非金属性强的是 A 甲比乙容易与 H2化合 B 甲
7、单质能与乙的阴离子发生氧化还原反应 C 甲的某氧化物的水化物酸性比乙的某氧化物的水化物酸性强 D 与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多 14 碱性电池具有容量大 放电电流大的特点 因而得到广泛应用 锌 锰碱性电池以氢氧化 钾溶液为电解液 电池反应式为 Zn s 2MnO2 s H2O l Zn OH 2 s Mn2O3 s 下列说 法错误的是 3 A 电池工作时 锌失去电子 B 电池工作时 电子由正极通过外电路流向负极 C 电池正极的电极反应式为 2MnO2 s H2O l 2e Mn2O3 s 2OH aq D 外电路中每通过 0 2 mol 电子 锌的质量理论上减小 6 5 g 填空题填
8、空题 16 20 分 1 把 0 4 mol X 气体和 0 6 mol Y 气体混合于 2 L 密闭容器中 使它们发 生如下反应 4X g 5Y g nZ g 6W g 2 min 末生成 0 3 mol W 若测知以 Z 的浓度 变化表示的平均反应速率为 0 05 mol L min 1 试计算 前 2 min 内用 X 的浓度变化表示 的平均反应速率为 2 min 末时 Y 的浓度为 化学方程 式中n的值是 2 1 mol N2 g 和 1 mol O2 g 在一定条件下反应生成 2 mol NO g 吸收 180 kJ 的热量 已知 断裂1 mol N2 g 中的N N和1 mol O
9、2 g 中的氧氧键分别需要吸收946 kJ和498 kJ的能量 则 1 mol NO 分子中的化学键形成时可释放 kJ 的能量 3 蕴藏在海底的 可燃冰 是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体 根据你所学 的知识回答下列问题 碳元素在周期表中的位置是 甲烷与水 相比较稳定的是 已知1g甲烷完全燃烧生成液态水时放热55 6kJ 写出该反 应的热化学方程 式 碳有多种同素异形体 C60所属的晶体类型为 熔化时克服的作用力为 金刚石属于 晶体 熔 化时破坏的作用力是 金刚石 石墨的能量关系 如图所示 则金刚石和石墨相比 更稳定 17 16 分 下图是元素周期表的一部分 请回答下列问题 15 一定温度
10、下 将 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中 在催化剂存在下进行下列 反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 197 kJ mol 当达到平衡状态时 下列说 法中正确的是 A 达到反应限度时 生成 SO3 为 2 mol B 达到反应限度时反应放出的热量小于 197 kJ C 达到反应限度时 SO2 O2 SO3的分子数之比一定为 2 1 2 D 达到反应限度时 SO2的消耗速率等于 SO3的消耗速率 IA IIA III A IVA VA VIA VIIA 0 族 1 4 1 在这 些元 素 中 单质的化学性质最不活泼的是 填元素符号 其原子结构示意图 为
11、2 在这些元素中 与 的气态氢化物反应的产物的电子式为 3 在这些元素形成的最高价氧化物的水化物中 碱性最强的化合物为 填 物质的化学式 写出它的电子式 酸性最强的含氧酸为 填物质的化学式 写出它的电离方程式 第三周期中离子半径最小的元素对应的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式为 4 在 和 两种元素中 非金属性较强的是 填元素名称 的单质可以和 的最高价氧化物的水化物反应 请写出有关化学方程式 5 与 Si 元素分别形成的最高价氧化物 的熔点更高 解释原因 18 14 分 1 下列五种物质 Ne H2O NH3 NH4HCO3 Na2O CaCl2 只存在 共价键的是 只存在离子键的是 不存在化
12、学键的是 加热时既会 破坏离子键又会破坏共价键的是 填写序号 2 金属被腐蚀的本质是金属 的过程 钢铁在潮湿的空气中的腐蚀称为 腐蚀 这是由于钢铁表面形成了一层电解质溶液 它与钢铁里的铁和少量碳形成了无数 微小的 该腐蚀过程中正极的反应式为 最终生成 铁锈的化学式为 轮船出海航行时 为了减少船体钢铁的腐蚀 经常在 船体镶上 填 锌块 或 铜块 19 4 分 已知反应 2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4 K2SO4 2MnSO4 8H2O 10CO2 开始一段时间 反 应速率较小 溶液褪色不明显 但不久反应速率明显增大 溶液很快褪色 1 针对上述现象 某同学认为该反应放热 导致溶液温度上
13、升 反应速率增大 从影响 化学反应速率的因素看 你猜想还可能是 的影响 2 若用实验证明你的猜想 除酸性高锰酸钾溶液 草酸溶液外 可以选择在反应开始前是 否加入 填字母序号 做对比实验 A 硫酸钾 B 硫酸锰 C 氯化锰 D 水 20 6 分 一定温度下 向一体积为 2L 的密闭容器中通入 2mol CO 和 2mol O2 5min 后测得 体系压强变为原来的 0 8 倍 求 1 用 O2表示该反应在这 5min 内的化学反应速率 2 CO 的转化率 2 3 5 江阴市第一中学江阴市第一中学 2018 20192018 2019 学年度第二学期期中试卷学年度第二学期期中试卷 高一化学高一化学
14、 参考答案参考答案 2019 42019 4 选择题 1 5 D C D C D 6 10 B B B C D 11BD 12D 13AB 14B 15BD 填空题 16 1 0 05mol L S 0 175mol L 4 每空 2 分 2 632 2 分 3 第二周期第 IVA 族 2 分 H2O 2 分 略 燃烧热为 889 6kJ mol 2 分 4 分子晶体 分子间作用力 范德华力 原子晶体 共价键 各 1 分 石墨 2 分 17 1 Ar 略 各 1 分 2 氯化铵的电子式 2 分 3 NaOH HClO4 各 1 分 HClO4 H ClO4 Al OH 3 3H Al3 3H2O 各 2 分 4 氮 写元素符号不得分 1 分 C 4HNO3 浓 CO2 4NO2 2H2O 条件 气体符号 浓 字等酌情扣分 2 分 5 SiO2 1 分 为原子晶体 熔融需破坏共价键 2 分 18 1 23 56 1 4 各 1 分 2 失电子 或被氧化 吸氧腐蚀或电化学腐蚀 各 1 分 原电池 O2 4e 2H2O 4OH Fe2O3 XH2O 锌块 各 2 分 19 生成了可作催化剂的物质 或生成的 Mn2 作催化剂 若写其他微粒作催化剂不得分 B 20 0 08 mol L min 80
